化学知识来源于生活又服务于生活。下列有关化学知识在生活生产中的运用，错误的是

A. 用熟石灰中和酸性土壤 B. 室内起火马上打开所有的门窗通风

C. 煮沸、蒸馏的方法都能将硬水软化 D. 洗洁精除去餐具上的油污是“乳化作用”

下列实验操作能达到实验目的的是

A. A B. B C. C D. D

下列图象能正确反映其对应的实验操作的是

A. 加热一定量的高锰酸钾固体

B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液

C. 向一定质量的饱和石灰水中加入生石灰

D. 向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不断加入铁粉

厕所中有刺激性气味的氨气(NH3)是小便中的尿素分解产生的。

(1)标出氨气中氮元素的化合价______________；

(2)工业上在高温和催化剂的条件下，可用氨气制得氢气，其反应类型与水电解制氢气相同，生成物也都为单质。该反应的化学方程式为____________________________。

这个季节草莓是最受大众喜爱的水果。星期天小红和妈妈去采摘草莓，发现生活中有很多知识与化学有关。请回答：

(1)草莓大棚所用的塑料薄膜属于_________________(填序号，下同)。

A．天然材料 B．金属材料 C．有机合成材料

(2)用发酵后的豆浆或豆渣做肥料，种出的草莓又大又甜。发酵后的豆浆或豆渣含有C、H、K和P等元素。浇发酵后的豆浆或豆渣相当于施加了____________。

A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥

国际上提倡向中国人学习用铁锅炒菜。工业上常用赤铁矿(主要成分氧化铁)和一氧化碳冶炼生铁，该反应的化学方程式为_____。用铁锅炒菜时，油锅中的油不慎起火，只需一个简单的操作，火就熄灭了，该操作是____，其灭火的原理是_____。

“五一”长假，小明和化学兴趣小组的同学去实验室做实验，请你根据下图所示的实验过程，回答问题：

(1)烧杯①加入石灰水后发生反应的化学方程式为_______________________________。

(2)烧杯②中滴加稀盐酸至过量会看到沉淀消失有气泡冒出，产生气泡的化学方程式为_____________，最终烧杯③中的溶质是____________________(写化学式)。

(3)烧杯③的废液直接倒入下水道会造成水质污染。请你帮助小明选择下列物质中的一种加入烧杯③的废液中，完全反应后再倒掉废液就不再对水质存在污染。你选择的是_____(填字母序号)。

A．石蕊溶液 B．过量的氢氧化钠溶液 C．适量的氢氧化铜 D．过量的大理石

阅读下面科普短文

松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品。

松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰(主要成分K2CO3)等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变皮蛋的品质。料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的荼褐色、蛋黄则呈墨绿色。很多人在平时生活中都非常喜欢凉拌松花蛋，由于松花蛋有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。但专家提醒松花蛋少吃无妨，却不能过多食用，其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏；其二，市售松花蛋还可能含铅(国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg／kg)，微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒；其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。

依据文章内容，回答下列问题：

(1)食用松花蛋时加入_________调料可以除去松花蛋中碱涩味。

A．油辣子 B．食盐 C．酱油 D．醋

(2)料泥制作过程中会生成了强碱NaOH和KOH，KOH中的钾元素来自于原料中_____________。

(3)原料中的少量硫酸锌可为人体补充了锌这种_________元素(选填“常量”、“微量”)。

(4)制作松花蛋的鸡蛋、鸭蛋富含的营养素有_____________(填字母序号，下同)。

A．蛋白质 B．脂肪 C．维生素

(5)下列关于松花蛋的说法正确的是_______________。

A．松花蛋中蛋清和蛋黄颜色的形成与氨气有关

B．松花蛋中“松花”的形成与料泥产生的强碱有关

C．市售松花蛋可能含有少量的铅，儿童不宜食用

D．剥开皮的松花蛋隔夜放置后依然可以放心食用

自动充气气球因使用方便，无需其它充气器材而逐渐得以推广。某化学兴趣小组对自动充气气球进行了如下探究。

（查阅资料）①自动充气气球的结构如图所示，气球的充气原理是：通过挤破液体包，使液体与白色粉末接触产生二氧化碳气体，实现气球自动充气。

②氯化银是一种白色沉淀且不溶于稀硝酸。

(1)探究液体包的成分：

取液体包中的少量溶液分别放于两只于试管中，在其中一只试管中加入锌粒产生气泡，另一只试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸沉淀不溶，则小组同学证明液体包中装的是________，写出该液体与锌粒反应的化学方程式____________。

(2)探究白色粉末成分：

（猜想与假设）甲同学认为是碳酸钙；乙同学认为是碳酸钠；丙同学认为是碳酸氢钠。

（设计并进行实验）实验一：完成下表

实验二：按下图的实验装置，分别向盛有碳酸氢钠、碳酸钠和白色粉末样品的烧瓶中注入等体积、足量的稀盐酸，并测量生成二氧化碳的体积，记录如下表：

(3)实验装置中植物油的作用是___；表中a= ___；V1____V2(填“>”、“<”或“=”)。

（分析并得出结论）(4)分析上表中数据得出结论：白色粉末的成分是__________，依据是______。

某同学把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物31.5g装入大试管中，加热制取氧气，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量(如下表)：

分析表中数据，完成下列问题：

(1)完全反应后，生成氧气的质量为___________g；

(2)把剩余固体加入足量的水溶解过滤得到滤液55g(二氧化锰难溶于水)，计算滤液中溶质的质量分数是多少?(精确到0.1％) ___________