NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是

A. KNO3、NaCl都是“微溶于水”的物质

B. 常用冷却热饱和溶液的方法使NaCl结晶

C. 20℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，溶液的浓度变大

D. 40℃时将32g KNO3放入50g水中，所得溶液的溶质质量分数约为39%

下列实验操作，很难达到预期目的是

A. 通过点燃，除去CO2中混有的少量CO

B. 通过测量导电性，区分蒸馏水与食盐水

C. 采用溶解、过滤、蒸发的方法，提纯粗盐

D. 采用燃烧闻气味的方法，鉴别羊毛线和涤纶线

选用稀H2SO4和NaOH溶液探究中和反应，并借助pH传感器测得烧杯中溶液酸碱度的变化(见图)。下列说法正确的是

A. 该实验是将NaOH溶液滴到盛有稀H2SO4的烧杯中

B. a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4

C. c点所示溶液中含有大量的OH－

D. b点到c点的变化过程中，没有发生化学反应

某矿泉水的水质成分(mg/L)如下表所示，请根据表中信息回答：

(1)该矿泉水显弱_________性。硅酸中硅元素的化合价是_________。

(2)用化学符号表示：5个锶原子________；硫酸根_________。

(3)由标签中的阴、阳离子构成的一种化合物________(写化学式)。

(4)取该矿泉水少许注入试管，滴入肥皂水，充分振荡，若出现大量的________，则属于____(填硬水或软水)。

早在1754年，英国化学家布莱克就发现了一种重要的气体。他曾这样记载：

①灼烧白垩后质量减轻44%，说明有气体从中放出；该气体固定在白垩中，所以它是“固定空气”。②“固定空气”能被熟石灰吸收，生成不溶于水的白垩。③蜡烛在“固定空气”中不燃烧。④麻雀在“固定空气”中会窒息而死。请回答下列问题：

(1)布莱克发现的“固定空气”是_________。

(2)白垩、石灰石、大理石与_________(填生活中的一种物质)等，主要成分相同。

(3)写出资料①、②中有关反应的化学方程式：________、_________。

(4)从资料④可知，进入久未开启的地窖、干涸的深井时，首先要_________。

根据下列实验装置图，回答问题：

(1)在B装置中，由无机材料制成的仪器是_________(写一种)。

(2)实验室收集某气体只能用C装置，说明该气体具有_________、________等性质

(3)实验室也用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法来制取氧气，其中二氧化锰的作用是_______________；若要得到高纯度的氧气，发生装置与收集装置的组合是__________；气体收集完毕，接下来的先后操作是_________。实验结束(氯酸钾已完全分解)，从残留固体中分离出的__________(写化学式)可用作钾肥。

(4)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_________，应选择的发生装置是________。检验二氧化碳气体是否集满的方法是________。

某化学兴趣小组在帮助老师整理实验室时，发现一瓶久置的KOH溶液，他们对该溶液中溶质的成分进行了实验探究。

【查阅资料】

①KOH与NaOH的化学性质非常相似。

②K2CO3与Na2CO3的化学性质非常相似。

请用化学方程式解释KOH变质的原因：_________。

【猜想假设】

假设①：没有变质，溶质只含KOH。

假设②：部分变质，溶质含_________。

假设③：完全变质，溶质只含K2CO3。

【进行实验】

【问题讨论】

(1)步骤(2)中加入过量BaCl2溶液的作用是________。

(2)要除去该KOH溶液中的杂质，方法是_________(用化学方程式表示)。

某化工厂的废水中含有亚硫酸钠(Na2SO3)，若直接排放会造成污染。化学兴趣小组对该厂的废水处理设计了下图所示的实验方案：

(提示：Na2SO3 + CaC12 = CaSO3↓ + 2NaCl；CaC12不与废水中的其它杂质反应)

(1)氯化钙的相对分子质量是_________。

(2)反应生成亚硫酸钙沉淀的质量为_________g。

(3)求废水中亚硫酸钠的质量分数为_________(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

下列物质属于溶液的是

A. 白酒 B. 豆浆 C. 酸奶 D. 蒸馏水

往滴有石蕊的稀盐酸溶液中逐渐滴入氢氧化钠溶液并振荡，直至氢氧化钠过量，可观察到溶液颜色的变化是

A. 红—蓝—紫 B. 红—紫—蓝 C. 蓝—紫—红 D. 蓝—红—紫