题目内容
早在1754年，英国化学家布莱克就发现了一种重要的气体。他曾这样记载：
①灼烧白垩后质量减轻44%，说明有气体从中放出；该气体固定在白垩中，所以它是“固定空气”。②“固定空气”能被熟石灰吸收，生成不溶于水的白垩。③蜡烛在“固定空气”中不燃烧。④麻雀在“固定空气”中会窒息而死。请回答下列问题：
(1)布莱克发现的“固定空气”是_________。
(2)白垩、石灰石、大理石与_________(填生活中的一种物质)等，主要成分相同。
(3)写出资料①、②中有关反应的化学方程式：________、_________。
(4)从资料④可知，进入久未开启的地窖、干涸的深井时，首先要_________。
CO2 鸡蛋壳、珍珠、贝壳等 CaCO3 CaO+CO2↑ Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 检验二氧化碳浓度(或检验二氧化碳浓度是否有害) 【解析】(1)由②“固定空气”能被熟石灰吸收，生成不溶于水的白垩、③蜡烛在“固定空气”中不燃烧、④麻雀在“固定空气”中会窒息而死，可推知布莱克发现的“固定空气”是CO2；(2)白垩、石灰石、大理石、鸡蛋壳、珍珠、贝壳等的主要成分是碳酸钙；(...
某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
[查阅资料]铁的活动性比铜强.
[进行猜想]对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：_______________； 猜想三：Fe＞Cu＞R
[收集证据]为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究.
主要操作 | 主要现象 | 实验结论 | |
甲 | 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 | ______________ | 猜想一 正确 |
乙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 | R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率___(填“快”或“慢”) | |
丙 | 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 | R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在 空气中______ |
写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________________________________
[交流反思]三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种.
[归纳总结]他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
(1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
(2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；
(3)金属与_____是否反应.
Fe＞R＞Cu R丝表面有红色物质析出 快 能燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 盐溶液 【解析】【进行猜想】据金属活动性顺序表可知，铁的活动性一定比铜的强，所以猜想如下：猜想一：R＞Fe＞Cu； 猜想二：Fe＞R＞Cu； 猜想三：Fe＞Cu＞R；【收集证据】比较活泼的金属能够把不活泼的金属从它的盐溶液中置换出来；金属越活泼，和酸反应的速率越快，越容易和氧气反应。 R丝在空气中剧烈燃烧，可知R的...甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器里反应，质量变化如下。下列说法正确的是
物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
反应前质量/g | 20 | 4 | 20 | 20 |
反应后质量/g | 2 | 待测 | 32 | 26 |
A. 乙一定是与该反应无关的杂质 B. 甲是一种化合物
C. 丙、丁在反应中的质量比是16︰13 D. 该反应是置换反应
B 【解析】A、根据质量守恒定律，未测物质乙的质量=（20+4+20+20）-（2+32+26）=4g，乙的质量在反应前后未变，可能做此反应的催化剂，故此选项错误；B、反应时甲质量减小是反应物，丙、丁的质量增加，是生成物，乙的质量不变可能是该反应的催化剂，反应表达式为：甲→乙+丁，是化合反应，甲一定是化合物；故此选项正确；C、生成反应的丙、丁物质的质量比=（32g-20g）：（26g-20g...