用化学符号表示：

(1)磷元素_________； (2)2个镁离子_________；

(3)碳酸_________； (4)人体中含量最高的物质_________。

选择下列适当的物质填空(选填字母序号)：

A．硝酸钾 B．烧碱 C．氯化铵 D．熟石灰

E．食盐 F．纯碱 G．维生素 H．生石灰

(1)农田施用的复合肥是___________； (2)用于调味品的是__________；

(3)用作食品干燥剂的是___________； (4)水果、蔬菜富含的是__________；

(5)侯氏制碱中的“碱”是________； (6)用来配制波尔多液的是_________。

今年1月我省持续多天降雪，南京禄口机场使用了环保型融雪剂醋酸钾(CH3COOK)除雪，避免因积雪导致大面积航班延误。

(1)采用撒固体盐融雪，其原因是形成溶液的凝固点_________(选填“升高”或“降低)。 

(2)环保型融雪剂醋酸钾，属于_______(选填“氧化物”或“有机物”)。

某工业废液中含有AgNO3、Zn(NO3)2和Fe(NO3)2。现要回收银，并得到副产品FeSO4·7H2O，基本流程如下：

(1)操作1所用玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_______；操作3包括：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥等。

(2)确认固体Ag被洗干净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入______溶液，无现象。

(3)该流程有关说法正确的是___________。

a．过量X是锌 b．操作2、操作3玻璃棒作用相同 c．溶液B中的溶质是2种

以金属锌和高铁酸钾(K2FeO4)为原料可制作新型高铁充电电池。该电池放电时， Zn与K2FeO4发生反应(化学计量数分别为3和2)，生成了三种氢氧化物。

(1)电池放电体现的能量转化关系是________(填序号)。

a．化学能转化为电能 b．电能转化为化学能

(2)高铁电池放电时发生的总化学反应方程式为_________。

请结合图回答问题。

(1)写出图中有标号仪器的名称：①________，②________。

(2)用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置A和______(选填序号)组合。装入药品前要先_________，该反应的化学方程式为_____________。

(3)实验室制取二氧化碳可选用发生装置________(选填序号)，生成CO2反应的化学方程式是___________，装置C与B相比较，优点有______________。

(4)用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的发生装置是________(选填序号)，用装置D收集CO时，气体应从_______(选填“a”或“b”)进入。

某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

【查阅资料】

(1)CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体【Cu(OH)2】，在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜【Cux(OH)yClz】，其不溶于水，能与酸反应。

(2)Cu(OH) 2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。

【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；②Cux(OH)yClz晶体；③___________。

猜想①的理由是：______________(用化学方程式表示)。

【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。则猜想 _______

不正确。继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图______(选填“甲”或“乙”)装置(装置中药品足量)。

实验数据：①最终得到剩余固体24.00g；

②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；

③浓硫酸装置中数据如下表。

结论：猜想③成立，则碱式氯化铜中X∶Y= _______。

【延伸】

(1)碱式氯化铜常作为动物饲料的添加剂，则该碱式氯化铜与胃液发生反应的化学方程式为___________________。

(2)为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作______改进(选填序号)。

a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中

b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液

c．实验应该在80℃的水浴中进行

现有一包固体粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、Ca(OH)2、NaOH、FeCl3中的一种或几种。现做实验如下：

(1)取少量固体溶于足量的水，过滤得白色沉淀A和无色滤液B，则原固体中一定不含_______。

(2)取洗涤干燥后的A固体19.7g，滴加过量稀HNO3，固体全溶解且有气体产生，将气体通入足量的石灰水中，得到10.0g固体，则原固体中一定不含_______，一定含有______。

(3)向无色滤液B中通入CO2，产生白色沉淀，则原固体中一定还含有_________。写出产生该沉淀的化学方程式__________。

通过下图物质之间的转化可得到过碳酸钠晶体(Na2CO3·H2O2)。其中A为四种元素组成的盐，X为不溶于水的钡盐。C、D、E为氧化物，M、N为过氧化物，C、N为相同元素组成的无色液体，反应⑤为复分解反应，生成N的同时生成一种不溶于稀硝酸的白色固体。

(1)化学式：G_________，X_________。

(2)反应①、⑤的化学方程式：①________，⑤_______。

(3)反应③是自然界中最基本的物质和能量代谢，称为_______。

(4)酿酒主要是用F发酵成H(C2H5OH)，则F与H的质量之比为：________。

铝及化合物有极其重要的用途。

(一)铝的广泛应用

(1)铝是很活泼的金属，但用铝制作的炊具却耐腐蚀，其原因是_________。使用铝制炊具会使人体摄入过量的“铝”，导致记忆力减退等许多不良症状。这里的“铝”是指________。

A. 单质 B. 元素 C. 原子 D. 分子

(2)氢能源是最理想的能源，科学家研发出一种以“铝镓合金”和水为原料制取氢气的新工艺。“铝镓合金”它属于________(选填序号)。

A．金属材料 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料

(3)实验室可用铝片与稀盐酸反应制备氢气，写出该反应的化学方程式：_________。

(二)硫酸铝铵晶体制取的探究

硫酸铝铵是一种用途广泛的含铝化合物。以某铝土矿(主要成分Al2O3，含少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制硫酸铝铵晶体【(NH4)aAlb(SO4)c·xH2O】的流程如下：

(4)铝土矿粉碎的目的是__________。

(5)有关上述流程的说法正确的是_________。

a.“有序除杂、提纯”中有先加过量稀盐酸再过滤，该做法的目的是除去SiO2

b. 稀硫酸过量的目的只是保证Al2O3溶解完全

(三)硫酸铝铵晶体分解的定性探究

硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验探究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。

(6)甲组同学设计了如图1所示实验装置：

①实验中，装置B中观察到的现象是___________；

②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_________(写化学式)。

(7)乙组同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3和N2。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中_______，证明了有SO3生成；而F装置中__________、H最终没有胀大，表明没有SO2和N2生成。

(四)硫酸铝铵晶体成分的定量探究

(8)为确定硫酸铝铵晶体的组成，进行如下实验：

【实验1】称取45.3g样品与足量氯化钡溶液充分反应，生成白色沉淀46.6g。

【实验2】称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①固体H是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，

则结晶水的个数x＝________；

②T3℃时固体M的化学式______。

③请写出T2℃→T4℃段发生反应的总化学方程式：__________。