阿司匹林分子式为是一种常用解热镇痛药，用于治疗感冒、发烧、头痛等疾病某阿司匹林肠溶片说明书的部分内容如图所示

阿斯匹林的相对分子质量是______，其中氢、氧元素的质量比是______．

阿斯匹林中碳元素的质量分数______；25mg阿斯匹林中含碳元素的质量______；

治疗不稳定性心绞痛时，病人每天服用阿斯匹林肠溶片的最大量是______片

（7分）金属在生产、生活中有广泛的用途。

（1）下列金属制品中，分别利用了金属的导热性、 和延展性。

下列四个实验中，铁钉最易生锈的是（填字母） ，B、D中放植物油的目的是 。

（3）工业常用赤铁矿（主要成分为氧化铁）和一氧化碳在高温条件下炼铁，该反应的化学方程式为 。

（4）为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（填字母） 。

A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．AlCl3溶液、Fe、Cu

C．CuSO4溶液、Fe、Al D．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液

A、B、C、D是初中化学常见的物质，这四种物质中均含有同一种元素．其中A为无色气体单质，B、C为氧化物，且B为有毒气体，D是大理石的主要成分．它们之间的部分转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物、生成物已省略）．

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A__；D__．

（2）写出由物质C转化为物质B的化学方程式__．

（3）写出物质C与过氧化钠（Na2O2）反应生成碳酸钠和物质A的化学方程式__．

某同学在实验室用粗锌假设杂质不参与反应和稀盐酸制取。

配制100g 稀盐酸需要浓盐酸密度的体积为______结果保留小数点后一位。除了胶头滴管、烧杯外还需要的玻璃仪器是______、______。

粗锌完全反应共产生的质量为，则该粗锌中锌的质量分数为______。

验证后用装满水的10mL量筒代替小试管收集，装置如图所示。

量筒的最大刻度靠近______端。填写“M”或“N”

当10mL量筒中的水全部被排尽后，实际收集到的体积V______填写“”、“”或“”

化学是一门以实验为基础的学科，正确认识和使用实验装置进行实验是我们学习的一项重要内容。

下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。请按要求填空：

实验玻璃管中产生的气体是______；

实验如果测得氧气含量小于五分之一，可能原因是______写出一点；

实验说明二氧化碳具有的物理性质是______；

写出用D装置制取氧气的化学方程式______。

老师为同学们提供了如图实验装置：

写出编号所指仪器的名称：a______；b______。

用高锰酸钾制取比较纯净的氧气，应选择上述装置中的A和______填字母，写出该反应的化学方程式：______。

实验室用B和E组合，除可制取外，还可以制取的一种气体是______填化学式，制取该气体的化学反应方程式为______。

硝酸铜是制备系催化剂的重要原料，某兴趣小组对它开展了以下研究．

硝酸铜的制备研究

该小组同学查阅资料发现有三种设计方案可供选用：

与稀硝酸反应制取：

与浓硝酸反应制取：

通氧气于铜屑与稀硝酸的体系中制取：

甲同学认为三种方案的反应都可以在铁制容器中进行，乙同学认为______填“可行”“不可行”，理由是用一个化学方程式表示______从环境保护和经济效益角度考虑，制取大量的硝酸铜最宜采用以上方法______，理由是_________．

硝酸铜的性质研究

硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液该小组同学用如图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃．

【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？

【查阅资料】

氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：

含氮化合物中，只有是红棕色、有刺激性气味的气体．

有助燃性，能使带火星的木条复燃

【猜想假设】

受热分解除了生成______，还可能生成了CuO和．

【进行实验】

步骤II是同学们查阅了新的资料后设计完成的该资料是关于______方面的性质信息．

【获得结论】根据实验结果，受热分解的化学方程式为______．

该小组同学取10g的硝酸铜加热一段时间后，测得剩余固体的质量为，则硝酸铜的分解率为______？分解率为已分解的硝酸铜占原硝酸铜的质量分数，写出计算过程

【反思与评价】

已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比据此，同学们认为，即使没有资料，依据实验结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出可能具有助燃性理由是______．

氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示：

（1）反应I中，发生反应的化学方程式为 。

（2）反应Ⅲ中，反应前后化合价发生改变的元素是 ，发生反应的基本类型为 反应。。

（3）在整个反应过程中，可循环使用的物质有 ，制得H2中氢元素最初来源于 （填化学式）。

BaCl2是一种重金属盐，其水溶液具有很强的毒性。若误服了BaCl2溶液可立即服用MgSO4溶液解毒。为测定某BaCl2溶液的溶质质量分数，现取100克BaCl2溶液，不断加入MgSO4溶液，反应过程中溶液总质量与加入MgSO4溶液的质量关系如图所示，请回答：

(1)P点时溶液中的溶质名称是_________________；

(2)反应生成沉淀的最大质量为_________________克；

(3)试计算原溶液中BaCl2溶液的溶质质量分数为_________________。

下列生活中的变化属于化学变化的是

A. 酒精燃烧 B. 瓷碗破碎 C. 干冰升华 D. 灯泡发光

随着生活水平的提高，餐桌上的饮料种类越来越丰富。下列饮品中属于溶液的是

A. 牛奶 B. 豆浆 C. 冰水 D. 雪碧