某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图：

该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。

②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。

③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。

请回答下列问题：

（1）该实验中红磷需稍过量，目的是 。

（2）步骤②集气瓶中的现象是 ，其反应化学表达式为 ，打开止水夹后观察到的现象是 ，由此可得出空气中氧气的体积分数约为 。

（3）该实验可推论出氮气 （填“易”或“难”）溶于水和其化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）的结论。

（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？ 。

现用下列装置制取初中常见的气体。请回答。

A B C D E F

(1)写出仪器①、②的名称：①是 ，②是 。

(2)实验室中，用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，发生装置可选用 (填标号)；该反应的化学方程式为 。

(3)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应)，通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是 。(填写选项序号)

A．烘干   B．溶解    C．过滤     D．洗涤

(4)实验室常用锌粒与稀硫酸反应来制氢气，其化学方程式为 。收集氢气的装置可选用 或 。(填标号)

某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在20℃时，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去10%的稀盐酸36.5 g。(该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O)

试计算：

(1)样品中氢氧化钠的质量分数_______________。 

(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数_______________。

(3)已知20℃时，氯化钠的溶解度为36 g，试通过简单计算确定反应后所得溶液是否为20℃时该溶质的饱和溶液。 _______________

蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。丙氨酸(C3H7O2N)就是其中的一种。请回答下列问题：

(1)丙氨酸中碳元素和氧元素的质量比是________。

(2)丙氨酸中氮元素的质量分数是多少？________

(3)已知合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的质量分数为16%。若测定某种奶粉100g中含有氮元素的质量为2g。你认为该奶粉是否属于合格奶粉？________

下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是

A. 风力发电 B. 石油蒸馏得到汽油

C. 海水晒盐 D. 生石灰吸水变成粉末

下列叙述错误的是

A. 餐具上的油污可用加入洗涤剂的水洗掉 B. 棉花、蚕丝属于合成纤维

C. 为减少水体污染，可将生活污水集中处理达标后排放 D. 空气是一种宝贵的资源

下列实验操作符合规范的是

A. A B. B C. C D. D

下表是生活中常见的两种清洁剂。则下列说法正确的是

A. “洁厕灵”可用于金属表面除锈

B. “洁厕灵”可用于清洁大理石地面

C. “84消毒液”中NaClO属于盐，其中Cl元素的化合价呈—1价

D. “洁厕灵”遇酚酞变为红色

用“○”和“●”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是

A. A B. B C. C D. D

甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法中正确的是

A. 甲的溶解度比乙大

B. t2℃时，甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等

C. t1℃时，将50g水加入15g甲物质中，可得到65g溶液

D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法