为得到纯净的物质，某同学设计下表中的除杂方法，其中方法正确的是 ( )
物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | NaCl溶液 | Na2C03 | 加人稀硫酸至不再产生气泡 |
B | Cu0粉末 | C | 加入过量稀盐酸，充分反应 |
C | N2气体 | 02 | 将气体缓缓通过灼热的铜网 |
D | KCl溶液 | CuCl2 | 加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀 |
A. A B. B C. C D. D
C 【解析】A、Na2CO3与Na0H均能与盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误． B、CuO能与稀盐酸反应生成硫铜和水，铜不与稀盐酸反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确． C、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，将气体缓缓通过灼热的铜网，反而会把原物质除去，不符合除杂原...
， 
， 
×100%=40%；
×100%=14.6%；
100%=20%；某化学兴趣小组按以下方案探究室温时硫酸铵饱和溶液的酸碱度。
【猜想与假设】溶液的pH可能为：①_________，②_________，③________。
【设计与实验】要测定该溶液的酸碱度，不能采用下列物质中的_______(填序号)来进行实验。
①紫色石蕊试液 ②无色酚酞 ③pH试纸
组内同学分别进行如下实验：
甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用干净玻璃棒蘸取硫酸铵溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＜7。
乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用干净玻璃棒蘸取沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＜7。
丙同学：将pH试纸直接浸入硫酸铵溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，测得pH＜7。
【评价与反思】三位同学中，操作正确的是____同学，指出其余两位同学操作上的错误：①_____________________________，②_______________________________。造成的后果分别为:①________________________，②__________________________。
【结论与分析】该小组同学根据实验得出以下结论: ①硫酸铵溶液虽然显酸性,但硫酸铵不是酸,而是盐。②凡是盐的溶液都显酸性。
你认为上述结论错误的是第______条(填①或②)，请举一例说明该条结论不正确，例：_______。
【答案】 PH﹤7 PH=7 PH﹥7 ①② 甲 乙同学先用蒸馏水将PH试纸润湿了 丙同学将PH试纸直接浸入硫酸铵溶液中 乙同学测得的PH偏大； 丙同学会污染硫酸铵溶液 ② 碳酸钠溶液显碱性
【解析】【猜想或假设】溶液可呈现酸性碱性或者中性，故答案为：pH＜7；【设计和实验】指示剂可测量溶液的酸碱性但不能测量酸碱度，故答案为：①②；【评价与反思】正确的PH试纸的使用方法是取待测液少许涂与其上进行检验；【结论与分析】测得溶液的pH＜7，说明硫酸铵的溶液呈酸性；并不是所有的溶液都是中性的，碳酸钠的溶液就呈碱性。
【题型】科学探究题
【结束】
18
某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：__________________。
【实验与探究】
(1)实验如下：
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 | 实验过程中始终没有气泡产生。 | 则证明猜想______成立。 |
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 | 实验过程中产生_______。 | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为__________________。 |
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______________________。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)___________________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为_________________________。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：
__________________________________________________________。
NaOH和Na2CO3 Ⅰ 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 碱 滴加过量的氯化钡溶液 n =197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0某化学实验活动小组的同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你参与他们进行的探究活动：
【提出问题】久置氢氧化钠固体的成分是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：__________________。
【实验与探究】
(1)实验如下：
实验操作步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
步骤一：取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸。 | 实验过程中始终没有气泡产生。 | 则证明猜想______成立。 |
步骤二：另取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氯化钡溶液。 | 实验过程中产生_______。 | 则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。此过程中发生反应的化学方程式为__________________。 |
(2)为了进一步的验证猜想结果，小明同学提出如下实验方案：继续步骤二的实验，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立。
小华同学立即对小明同学的方案提出了质疑，通过查阅资料知道，氯化钡溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变红，但碳酸钠溶液呈________性(填“酸”或“碱”)，能使酚酞变红，因此他认为该方案的操作步骤中应该改进的是______________________。
(3)实验小组的同学展开讨论，又提出了一个定量实验方案，通过测定产生沉淀的质量来证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立。实验如下：准确称取m克固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥称得沉淀的质量为n克，若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为(用含m和n的等式或不等式表示，下同)___________________；若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式又为_________________________。
【反思与交流】久置的固体氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)：
__________________________________________________________。
【答案】 NaOH和Na2CO3 Ⅰ 白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 碱 滴加过量的氯化钡溶液 n =197m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) 0<n< 197m/106(或0<n< 1.86m) CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】【猜想与假设】固体可能全部是NaOH，也可能全部是Na2CO3，也可能是NaOH和Na2CO3；【实验与探究】(1)取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后加入足量的稀盐酸，没有气泡产生，说明不含碳酸钠；猜想Ⅰ成立；取少量固体样品于试管中，加蒸馏水完全溶解，然后滴加氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠；则证明猜想Ⅱ或Ⅲ成立；碳酸钠和氢氧化钡反应的化学方程式为：Na2CO3+Ba（OH）2═BaCO3↓+2NaOH；(2)碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，因此，该方案的操作步骤中应该改进的是：继续滴加氯化钡溶液至过量，过滤，然后向滤液中滴加无色酚酞试液，若酚酞变红，则猜想Ⅲ成立；若酚酞不变红，则猜想Ⅱ成立；(3)设碳酸钠的质量为x，
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x ng
x=
ng
若猜想Ⅱ成立，则m与n的关系式为： 
ng=mg；即
n=m；
若猜想Ⅲ成立，则m与n的关系式为： 
ng＜mg，即
n＜m，
【反思与交流】氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
【题型】科学探究题
【结束】
19
用下列物质的化学式填空：
①氢氧化钠 ②氢氧化铝 ③消石灰 ④稀硫酸
(1)可用于金属表面除锈的是___________；(2)用来治疗胃酸过多的是_____________；
(3)在农业上常用来改良酸性土壤的是___________；
H2SO4 Al(OH)3 Ca(OH)2 【解析】(1)稀硫酸具有酸性，可以除去铁锈；(2)氢氧化铝呈碱性，可以用来中和胃酸；(3)氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤。