19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而获得科学史上的重大发现。请你参与以下的科学发现过程。

方法Ⅰ：利用空气分离出氮气

方法Ⅱ：用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得氮气的密度为1.250 8 g/L。该反应的化学方程式为____________。

讨论：瑞利教授经过多次实验，发现方法Ⅱ测得的结果均小于方法Ⅰ，试分析其原因__________。

阅读下面科普短文。

漫谈水果的保鲜

“日啖荔枝三百颗，不辞长做岭南人”，表达了诗人赞美荔枝甘美、喜爱荔枝之情。水果不仅带给我们味觉上的美好享受，更能提供丰富的营养。但是有时水果的保存也会给我们带来小小的烦恼，保存不当，水果会失水或腐烂变质。

在水果的冰点温度下储藏，能较长时间保持鲜果固有的品质和营养，这项技术叫冰温储藏。为了探究荔枝的冰温储藏（荔枝的冰点温度为-1.2℃）是否优于普通冷藏（温度通常为0~10℃）。科研人员设计了一组实验，实验条件如表1所示。以荔枝的还原糖含量作为衡量荔枝品质变化的指标（还原糖含量越高，品质越好），每隔七天进行一次水果品质检测，实验结果见图1。

表1 实验条件

图1 还原糖含量变化

氧气的浓度也影响着水果的保鲜。在储存水果时为了抑制呼吸作用，一般要降低氧气的浓度，当二氧化碳释放量最小时，呼吸作用最弱，此时对应的氧气浓度适宜水果的储存。如果降得太低，植物组织就进行无氧呼吸，无氧呼吸的产物往往对细胞有一定的毒害作用，影响蔬菜水果的保鲜。

此外，储存时还要注意有些水果不能和其他蔬果一起存放，如苹果、木瓜、香蕉等。这类水果在成熟过程中会释放“乙烯”气体，可加速水果的成熟和老化。坏掉的水果也会释放乙烯，因此在一堆水果中，如果有一颗是坏的，要尽快挑出去。

依据文章内容，回答下列问题：

（1）乙烯___________（填“能”或“不能”）催熟水果。

（2）在文中的荔枝实验中，研究的影响水果储藏的因素是 ________。

（3）通过图1可得到的信息是________（写出1条即可）。

（4）下列说法不正确的是________。

A．荔枝的还原糖含量在冰温储藏时始终高于普通储藏

B．氧气浓度越低越有利于水果的保鲜

C．普通冷藏温度指的是3℃

（5）请举出日常生活中水果保鲜的方法_________（写出一种即可）。

烟道气中含有大量CO2，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。

(1) “捕捉”CO2：在高压时将烟道气中的CO2溶解于甲醇，得到CO2的甲醇溶液。所得溶液中溶质是________。

(2)用“捕捉”的CO2生产甲醇，反应的微观示意图如下：

该反应的化学方程式为__________________________________。

矿山废水中含有大量的H2SO4和CuSO4，直接排放会影响水体酸碱性，并造成重金属污染。通过处理可以回收金属铜，并使废水pH和重金属含量达到排放标准。

已知：步骤I无蓝色沉淀生成。

（1）步骤Ⅱ和步骤Ⅲ都需进行的操作是___________________；

（2）步骤Ⅱ得到金属铜的反应的化学方程式为___________________________；

（3）加入Ca(OH)2可以降低铁屑的消耗量，原因是_______________________；

（4）步骤Ⅲ需加入Na2S才能使废水达到排放标准，由此推测废水③不达标的主要原因是其中含有__________________。

A、B、C、D 是初中化学常见物质，下图是包含A、B、C、D和盐酸5种物质的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质间能发生反应。

(1)单质A不可能是______。

A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn

(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为__________________。

(3)若C为碳酸钠。

①C与D反应的化学方程式为________________________。

②将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠( NaHCO3)，该反应的反应物有______种。

根据下列实验装置图，回答问题。

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式为____________，应选用的装置是______(填序号)，选择该装置的原因是___________________。

(2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_____________________________。

以下两组实验都采用了对比的方法。

(1)实验Ⅰ，将二氧化碳倒入烧杯中，观察到的现象是___________________，说明二氧化碳具有的性质是______________________________________________。

(2)实验Ⅱ，通过甲、乙对比可得出的结论是____________________________________。

化学兴趣小组用下图所示装置研究两个问题(夹持装置已略去)。

(1)研究燃烧的条件

【步骤1】向C中加入少量白磷，再加入热水，塞好胶塞，使导管口浸入热水中，白磷不燃烧。

【步骤2】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧。B中发生反应的化学方程式为__________________。此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件，它是_______________________。

(2)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应

A中盛有稀硫酸，B中盛有碳酸钠固体，C中盛有氢氧化钠固体。

【实验1】打开K1，关闭K2，将A中溶液滴入B中，气球明显鼓起。打开K2，关闭K1，一段时间后，气球没有明显变瘪。

实验1没有出现预期的实验现象，改进后重新加入药品进行了实验2。

【实验2】打开K2，关闭K1，将A中溶液滴入B中，用燃着的木条放在K2上方的导管口处，木条熄灭。上述实验操作的目的是____________________。然后进行后续实验，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应，后续实验的操作及现象是_____________________。

化学小组受英国科学家法拉第《蜡烛的化学史》的启发，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。

【查阅资料】

硫酸铜(CuSO4)是一种白色粉末，易吸水，吸水后变为蓝色。

【进行实验】

(1)实验I得到的结论是_________________________________________________。

(2)补全实验II的实验现象______________________________________________。

(3)实验III中，硫酸铜粉末的作用是___________________；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结论所对应的实验现象是___________________________。

(4)依据实验III，可以得到关于蜡烛的元素组成情况是________________________。

【反思与评价】

(5)实验III是该小组同学对右图所示实验的改进。与右图所示实验相比，实验3的优点是______。

1000 mL某饮用矿泉水的成分如图所示。

(1)此矿泉水中至少含有________种元素。

(2)在H2SiO3中，氢、氧原子的个数比为___________。

(3)在H2SiO3中，硅元素质量分数的计算式为_____________。

(4)某同学喝了500 mL该矿泉水，他摄入钾元素的质量为________mg。