我国已经全面进入高铁时代,为适应提速要求，需要把短轨焊接成长轨,常用如下反应 XAl + Fe2O3 XFe + Al2O3 焊接铁轨，该反应发生后不需要持续加热就可保持高温继续进行,方便野外操作,下列说法不正确的是

A. 该反应方程式中的X 为3 B. Al2O3 属于氧化物

C. 该反应为置换反应 D. 该反应会放出大量的热

下列家庭小实验不能成功的是

A. 将冷碟子放在蜡烛火焰上方制取炭黑

B. 将小苏打加入水中配制成溶液

C. 用食盐水浸菜刀防止生锈

D. 用加热的方法给聚乙烯塑料袋封口

甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是

A. A B. B C. C D. D

中考复习阶段，小红同学梳理了以下知识：①点燃一切可燃性气体之前一定要先检验其纯度②生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应；③能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液；④合金、塑料、合成纤维都属于合成材料；⑤常见的干燥剂有烧碱、熟石灰和浓硫酸。以上叙述正确的有几个

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

下列四个图像分别对应四个变化过程，其中错误的是

A．①表示将一定量的60℃硝酸钾饱和溶液冷却至室温

B．②表示向相同质量和相同质量分数的稀盐酸中，分别加入过量 Cu(OH)2 和CuO 固体

C．③表示向一定量的氯化铁和氯化钾的混合溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钾溶液

D．④表示向相同质量和相同质量分数的稀硫酸中，分别加入过量的镁粉和铝粉

下图为甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是

A. 50℃时，分别将等质量的甲和乙溶于适量的水恰好配成饱和溶液，所得溶液的质量前者比后者大

B. 若甲中混有少量的乙，最好采用蒸发结晶的方法提纯甲

C. 将50℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃，析出晶体最多的是甲

D. 向100g 50℃的水中加入65g甲固体，发现全部溶解，一段时间后又有部分甲的晶体析出，可能是因为甲物质溶于水显著放热

有一包白色粉末，可能由氯化钠、硫酸钠、硫酸铜、碳酸钠、碳酸钙中的一种或几种组成，为确定其组成，进行如下实验：

① 称取一定质量的该白色粉末加足量水溶解，得无色溶液A。

② 在无色溶液A中加入过量氯化钡溶液，充分反应后过滤，分别得无色溶液B和白色沉淀C；将白色沉淀C洗涤，烘干后称得质量为20g。

③ 在20g白色沉淀C中加入足量的稀硝酸，沉淀部分消失，并有气泡冒出。

④ 在无色溶液B中滴加硝酸银溶液和稀硝酸，产生白色沉淀。

由上述实验得出的下列判断中，正确的是

A. 白色粉末中不含碳酸钙、硫酸钠、硫酸铜 B. 无色溶液B中只含有一种溶质

C. 白色粉末中一定含有氯化钠 D. 步骤③生成的气体质量可能是4.4g

(1)化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答。

① 成语“釜底抽薪”运用的灭火原理是________________；

② 饮食均衡，身体健康。食用蔬菜、水果能获取的基本营养素主要是_________；

③ 盛菜的盘子常粘有油渍，可用洗洁精洗掉，洗洁精所起的作用是_______作用；

④ 张大爷种的小麦出现倒伏现象，你会建议他施用化肥中的______肥。

(2)请写出符合下列要求的物质的化学式：

① 溶于水温度降低的盐__________； ② 可用于制作“叶脉书签”的碱_______；

③ 常用作食品干燥剂________； ④ 能使无色酚酞溶液变红的气体_______。

根据下图仪器或装置回答问题：

(1)写出仪器①名称：_________。

(2)用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的_______(填标号)进行组装，该反应的化学方程式是______；某同学用排水法收集氧气时发现集气瓶内的气体呈紫红色，原因是__________。

(3)实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳，反应的化学方程式为________，验满方法是_____。生活中，人们在呼吸面具中利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应作为氧气的来源，另外还生成一种常见的盐，其中发生的化学反应方程式为____________。

(4)下图为改进后的氢气还原氧化铜微型演示实验装置，

根据实验操作回答下列问题：

?将铜丝1下端弯曲成一个小圆杯，并用铁锤击成带小孔的小匙，使其能托放一粒锌为宜，并将该铜丝插入单孔橡胶塞中。将铜丝2一端绕成螺旋状，目的是__________________；

?在具支试管中加2mL稀盐酸，在带胶塞的铜丝1的小匙上放一粒锌，并将胶塞塞紧，注意将铜丝1向上提起，保证锌粒不与盐酸接触，按上图连接好装置。

?实验时，首先将铜丝1上的锌粒伸入稀盐酸中，迅速产生氢气，排出装置中的空气，然后将铜丝2在酒精上加热至红热，这时铜丝表面变_______，趁热迅速插入球形干燥管中，发现铜丝又迅速变成_______色，可反复多次做，以便观察。

你认为该实验设计的优点是____________________(写出一个即可)

以含锌废渣(主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO)为原料制备七水硫酸锌(ZnSO4·7H2O)的流程如下。

(1)写出“溶解”时发生的其中一个反应方程式___________________________。

(2)物质X是________，滤渣中含有的金属单质有_________。

(3)流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是________﹑冷却结晶﹑_____、洗涤和低温烘干。