题目内容

中考复习阶段,小红同学梳理了以下知识:①点燃一切可燃性气体之前一定要先检验其纯度②生成盐和水的反应一定是酸碱中和反应;③能使紫色石蕊溶液变蓝的一定是碱溶液;④合金、塑料、合成纤维都属于合成材料;⑤常见的干燥剂有烧碱、熟石灰和浓硫酸。以上叙述正确的有几个

A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

A 【解析】①点燃一切可燃性气体之前一定要先检验其纯度,可以防止爆炸,正确;②金属氧化物(碱性氧化物)与酸发生复分解反应在生成盐和水,非金属氧化物(酸性氧化物)与碱反应也生成盐和水,这两类反应虽然都有盐和水生成但不属于中和反应,错误;③能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液。例如碳酸钠溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,不是碱溶液是盐溶液,错误;④合金是金属材料,不是合成材料,错误;⑤熟石灰没有吸水性,...
练习册系列答案
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根据下图仪器或装置回答问题:

(1)写出仪器①名称:_________。

(2)用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择上图中的_______(填标号)进行组装,该反应的化学方程式是______;某同学用排水法收集氧气时发现集气瓶内的气体呈紫红色,原因是__________。

(3)实验室可将②⑦⑩连接制取并收集二氧化碳,反应的化学方程式为________,验满方法是_____。生活中,人们在呼吸面具中利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应作为氧气的来源,另外还生成一种常见的盐,其中发生的化学反应方程式为____________。

(4)下图为改进后的氢气还原氧化铜微型演示实验装置,

根据实验操作回答下列问题:

?将铜丝1下端弯曲成一个小圆杯,并用铁锤击成带小孔的小匙,使其能托放一粒锌为宜,并将该铜丝插入单孔橡胶塞中。将铜丝2一端绕成螺旋状,目的是__________________;

?在具支试管中加2mL稀盐酸,在带胶塞的铜丝1的小匙上放一粒锌,并将胶塞塞紧,注意将铜丝1向上提起,保证锌粒不与盐酸接触,按上图连接好装置。

?实验时,首先将铜丝1上的锌粒伸入稀盐酸中,迅速产生氢气,排出装置中的空气,然后将铜丝2在酒精上加热至红热,这时铜丝表面变_______,趁热迅速插入球形干燥管中,发现铜丝又迅速变成_______色,可反复多次做,以便观察。

你认为该实验设计的优点是____________________(写出一个即可)

酒精灯 ①③④⑥ 略 试管口没有塞一团棉花 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 将燃着的木条放在集气瓶口,若木条熄灭则已集满 2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2 增大接触面积,使其充分反应 变黑 红 可以随时控制反应的发生于停止(或不需要长时间通入氢气,完成实验速度快、现象明显、安全、节约药品、装置简单、操作方便等,答案合理即可) 【解析】本题主要考查...

某化学小组围绕“碳酸钠的性质”展开活动,请完成下列探究。

 

【活动与探究】

请写出实验Ⅲ反应的化学方程式为(2)______;

实验结束后,小组同学将四支试管中的溶液分别倒入同一废液缸中,发现最终废液依然有颜色。

【提出问题】

经讨论小组同学一致认为废液中一定含钠离子和氯离子,还有哪些离子呢?(酚酞除外)

【猜想与假设】甲: 乙: 丙: 你的猜想(3)____

【实验探究】甲同学:取废液缸中少许上层清液于试管中,向其中加入足量稀盐酸,观察到溶液中有气泡产生,溶液由红色变为无色。你认为丙同学猜想不成立,其理由是(4)___________;乙同学:取少许上层清液于试管,向其中加入(5)____溶液,观察到(6)________现象,则自己猜想成立。

【反思与归纳】

通过上述探究过程可知:

a.碳酸钠的化学性质有(7)_____________;

b.通过反应和实验现象判断溶液中离子成分时,(8)_____离子一定不存在。

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH OH- CO32-和稀盐酸反应有气泡产生,加盐酸看到产生气泡,只能证明溶液中含有CO32-, Ca2+与CO32-能反应不能共存,所以溶液中一定不含Ca2+,丙同学猜想不成立 足量的氯化钙 无色溶液中有白色沉淀产生,溶液仍为红色 能与指示剂、酸、碱、盐反应 与一定存在的离子能反应的 【解析】【活动与探究】碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钡...

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