某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。下列说法不正确的是

A. 该纯净物中含有C、H元素，不含O元素

B. 该反应中和的质量比为14：11

C. 该反应中和的分子数之比为7：6

D. 该纯净物中C、H原子的个数比为1：4

金属钴(Co)与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钻元素常显+2、+3价，下列说法正确的是( )

A. CoCl3读作“氯化亚钴

B. CoCl3中钴元素的化合价为+2价

C. 金属铜不能与CoCl2溶液发生反应

D. CoCl2中钻元素的质量分数约为33.3%

下列归纳和总结完全正确的一组是（ ）

下图为KNO3的溶解度曲线图，现有M状态下的KNO3溶液65g，若要将该溶液经过处理后，刚好得到该温度下的饱和溶液，下列处理方法正确的是( )

A. 在t2℃时，将65g溶液倒出去32.5g

B. 将65g溶液蒸发掉32.5g的水，再冷却到t2℃

C. 在t2℃时，向65g溶液中加入15g KNO3固体并充分溶解

D. 将65g溶液的温度从t2℃降低到t1℃

Fe2O3，CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9g，则a的值( )

(已知:3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O H2+CuO===Cu+H2O)

A. 3.20 B. 3.30 C. 4.00 D. 4.20

I.化学与生活息息相关。

现有以下常见的物质：①食盐水②铝粉③铁粉④烧碱⑤浓盐酸⑥纯碱⑦葡萄糖③金刚石

(1)对以上物质分类，正确的是（_____________）

A.属于混合物的只有①

B.属于单质的是②③⑧

C.属于碱的是④⑥

D.属于氧化物的是④⑥⑦

(2)从上述①~③中选择相应物质的序号填空

a.用于某些食品包装内的脱氧剂的是_____________

b.侯德榜联合制碱法制的“碱”是_____________

c.金属表面防锈涂上的“银粉”是_____________

d.淀粉等糖类物质在人体内水解变成_____________才能被人体吸收.

Ⅱ.化学促进科学技术的发展

(1)科学家研制出有导电能力的塑料.塑料属于_____________ (填“金属”或“合成”)材料。

(2)二氧化硅(SiO2)可用于制造光导纤维，氧气和四氯化硅蒸汽(SiC4)在高温条件下可反应生成二氧化硅和氯气(Cl2)，该反应的化学方程式是_________________________________

氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2与NaOH能够发生反应，某同学按下图组装实验装置，并进行实验。

(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_______________(填序号)

A.先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液

B.先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸

(2)请解释气球“先膨胀”的原因___________________________________________，写出气球“后变瘪”的化学方程式______________________________________________。

实验室有如图所示的实验装置：

(1)写出图中有标号仪器的名称：a_________________ b_________________

(2)实验室制取气体时均应先检查装置的________________

(3)实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，应选用的发生装置是_________________(填装置的字母的代号，下同). 收集装置是_______。检验二氧化碳是否集满的方法是______________________

(4)在实验室里，通常用下列方法制氧气：①双氧水和二氧化锰混合；②氯酸钾和二氧化锰混合加热；③加热分解高锰酸钾.其中最能体现“节能、环保、低碳”理念的制备方法是________(填序号)，该制备方法发生反应的化学方程式是__________________________

实验窒常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。

（1）定性检测废水

检测废水呈酸性的方法是_____________。

（2）配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液

①计算

m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似为1.0 g·mL-1）。

②称取氢氧化钾

调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量。然后______（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡。

A．向烧杯中加氢氧化钾同体 B．按需要添加砝码、移动游码

③量取水；④溶解；⑤转移。

（3）定量测定废水

取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如右下图所示。（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）

①P点对应溶液中一定存在的阳离子有_______（填离子符号）。

②酸性废水中硫酸的质量分数为______（用百分数表示，保留到0.1%）。

③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到0.l%）。

下列关于溶液的说法，正确的是(   )

A. 均一、稳定的液体都是溶液     B. 溶液都是无色透明的

C. 饱和溶液不能再溶解任何物质          D. 浓溶液不一定是饱和溶液