题目内容
Fe2O3，CuO的固体混合粉末ag，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40g，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9g，则a的值( )
(已知:3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O H2+CuO===Cu+H2O)
A. 3.20 B. 3.30 C. 4.00 D. 4.20
A 【解析】发生的有关反应为：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，CuO+H2Cu+H2O，根据反应方程式判断H2O中的O原子来源于金属氧化物，H2O中的氧元素的质量等于金属氧化物中氧元素的质量，计算出氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量等于金属的质量加氧化物中氧元素的质量。0.9克水中氧元素的质量=0.9g×161×2+16×100%=0.80g，所以金属氧化物的质量为2.40g+0.8...
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）。有关甲基苯丙胺的说法正确的是把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是( )
物 质 | a | b | c | d |
反应前的质量(g) | 6.4 | 3.2 | 4.0 | 2.8 |
反应后的质量(g) | 5.2 | X | 7.2 | 2.8 |
A. 该反应是化合反应 B. d一定是催化剂 C. X=2.0 D. a和c是反应物
A 【解析】A、根据质量守恒定律，6.4+3.2+4.0+2.8=5.2+X+7.2+2.8，可求得X=1.2，反应前后a物质的质量增加，是生成物，b物质的质量减少是反应物，c物质的质量增加是生成物，故该反应是化合反应，正确； B、d物质的质量在反应前后没有变化，d可能是碘化钾可能是不参加反应的杂质，错误； C、由上可知，X=1.2，错误； D、c是生成物，错误。故选A。 ...