小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。

（1）图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是_______。

（2）小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是____________。

（3）小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是_______________。

实验是进行科学探究的主要方法。下用是初中化学常见实验装置。请回答：

（1）仪器①的名称是___________。

（2）实验室用A装置制取O2的化学方程式是___________。

（3）若要制取并收集一瓶干燥的CO2，所选装置正确的连接顺序是_________(填字母)。

（4）能用E装置收集的气体具有的物理性质是____________。

同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸反应）。

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？

【猜想假设】猜想一：盐酸己经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

【实扮探究一】反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH=2，说明溶液显______性,由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如夏实验。

①取洁净的烧杯，另配制______溶液，测得溶滚pH=7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为____色。但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH=5.6。

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加

少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是________________。

由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立。

【得出结论】

根据以上实验探究，可得出影晌反应是否进行的因素之一是_______________。

【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余溶液的pH为Y，若______Y(填“>”“=”“<”)，则她的猜想成立。

化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。

（1）根据题中信息_______(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。

（2）计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。

空气中含量最多的是（ ）

A． B． C．He D．

属于金属的是（ ）

A．Mg B． C．S D．P

含原子团的物质是（ ）

A．Cu B．CO C．KCl D．

属于氧化物的是（ ）

A． B． C． D．

有机物一定含有的元素是（ ）

A．碳 B．氧 C．氢 D．氯

氢氧化钙俗称（ ）

A．烧碱 B．纯碱 C．熟石灰 D．石灰石