某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的是

A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应

B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠

C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡

D．到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g

由CH4、CO、H2中的一种、两种或三种组成的气体，完全燃烧后生成CO2和H2O的质量之比是11 : 9，下列判断中错误的是

A. 原气体可能是H2和CH4 的混合物 B. 原气体中可能不含CH4

C. 原气体中若含有CO，则一定含有H2 D. 气体中若同时含有CH4、CO和H2，则CO与H2的物质的量之比为1 : 2

请选择与下列叙述相对应物质的序号填空：

①活性炭 ②稀硫酸 ③pH试纸 ④氯化钠

（1）可用于测定溶液酸碱度的是 ______；（2）具有吸附性的是______；

（3）生理盐水中的溶质是___________；（4）可用于金属表面除锈的是_____。

小明用面粉、鸡蛋、牛奶、白糖、橄榄油等原料制作蛋糕。

（1）上述原料中，富含糖类的是_______________。

（2）下列量杯中，最适合量取80mL牛奶的是____（填序号）。

A. 10mL量杯 B. 100mL量杯 C．500mL量杯

（3）蛋糕散发出阵阵香味，说明分子具有的性质是_________。

学习生活中的化学，解释生活中的现象，化学就在我们身边。

（1）如图是常用的电源插头，在标示的部件中，属于有机合成材料的是__________。铜能制成插头和导线，是利用了金属铜的________性和______性。

（2）厕所用清洁剂（含盐酸）不慎洒到铝制容器上，会有气体产生，该气体是_________（填化学式）。

磷化铝（其化学式为：AlP）是保存粮食常用的熏蒸剂，属于高效杀虫剂。它遇水即能生成一种碱并释放出磷化氢气体（PH3）。磷化氢在空气中能自燃，生成两种常见的氧化物。回答以下问题：

（1）磷化铝中P的化合价为______________。

（2）写出生成磷化氢的反应的化学方程式：_____________________________。

（3）写出磷化氢在空气中自燃的化学方程式：___________________________。

Ⅰ．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是_____（填标号）。

A．蔗糖和水 B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液

C．铁和氯化铜溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因是__________________。

②该反应的化学方程式为____________________________。

③参加反应的氧气质量为______________g。

（3）下图是某反应的微观示意图。

请回答：

①B框中的物质属于________（填序号：a、化合物 b、单质 c、纯净物 d、混合物）。

②此反应的化学方程式为________________________________。

Ⅱ．甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数与温度的关系如下图所示。

（1）甲和乙两种物质的溶解度随温度的升高而________（填“增大”或“减小”）。

（2）下列对P点的含义叙述正确的是______（填标号）。

A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等

B．t1℃时，甲和乙两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．t1℃时，甲和乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等

（3）25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是______℃。

（4）t2℃时，若从甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，须蒸发掉较多水的是________（填“甲”或“乙”）物质饱和溶液。

有一包白色固体，可能含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡中的一种或几种。为探究其组成，某合作学习小组设计方案并进行了如下实验：

（1）上述实验中，过滤操作用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和__________。

（2）小晶同学通过上述实验推知：白色固体样品中一定含有___________________，

一定不含_________________。

（3）为确定白色固体样品中可能存在的物质，小燕对沉淀C进行实验。

小虎同学认为白色固体中还有物质不能确认其是否存在，其理由是（用化学方程式表示）：_________________________________________________________________。

如要确认，只需将上述实验方案中所加的一种试剂改为______________即可。

【方法感悟】若其它物质的存在对所检验的物质有干扰时，可先将干扰物质转化，再选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。

根据下列实验要求回答问题。

⑴写出下图中仪器的名称：① ；② 。

⑵实验室制取二氧化碳的化学方程式为 ，制取装置为 （填标号，下同）和 组合。检验二氧化碳的原理为 （用化学方程式表示）。

⑶实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可选用的发生装置为 （填标号）。

⑷若用水将如图所示的氧气从瓶内排出，水须从 （填“a”或“b”）端导管口通入。

以下是探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并填写空格。

【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？

【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。

【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

写出上述实验中的化学方程式：①________________________________________；

②___________________________________________________。

【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在_______________中进行。

【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是______（填序号）。另外两种装置的不足之处分别是：________；________。

【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论：________的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。

应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质中含有的元素是______________________。（填元素符号）