铁及其合金是日常生活最常用的金属材料，用途非常广泛。请回答下列问题：

(1)如图是一包烤花生的图片，袋内的脱氧剂对食品保质起了非常重要的作用。取少量脱氧剂于试管中，滴加足量稀盐酸的现象是______________________________________；脱氧剂的作用原理是其中的铁粉与氧气、水发生反应生成氢氧化铁，该反应的化学方程式为__________；据此判断脱氧剂对食品具有防腐保鲜作用的原因是________________（填序号）。

a.脱氧剂具有杀菌、消毒的作用

b.脱氧剂吸收水分，使食品保持干燥

c.脱氧剂吸收氧气，防止食品发生缓慢氧化

(2)洗相液中含有较多的硝酸银，通常使用铁将其置换出来，相应的化学反应方程式是

___________________________________________________；

(3)工业上主要利用一氧化碳高温还原赤铁矿(主要成分为氧化铁)来炼铁，其化学方程式为__________________________________________；用1000t含氧化铁80%的赤铁矿可以炼出含铁96%的生铁______________t。(结果保留1位小数)

微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应的宏观事实。根据下图回答：

(1)图甲表示的是生产水煤气的微观示意图，该反应的化学方程式为_________________；

该反应类型属于_________________(基本反应类型)。

(2)图乙表示的是向滴有紫色石蕊的稀盐酸中加入氢氧化钙溶液，当溶液pH逐渐变为7时，该过程看到的实验现象为________________________________________。

(3)从图乙反应后的微观示意图分析可知溶液颜色最终呈________，说明反应物中_______过量了。

(4)图乙反应的微观本质是_________________________________。

构建知识网络，可以帮我们理解知识间的内在联系，如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

(1)A、B两种金属分别投入盐酸中，A金属表面产生大量气泡，B金属表面产生少量气泡，可知金属活动性：A_____B；

(2)用盐酸除铁锈的化学方程式为_____________________；

(3)图中X代表的物质分类属于___________；硫酸与盐酸具有相似的化学性质，请写出稀硫酸与X物质反应的一个化学反应方程式___________________________________。

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线图，请回答：

(1)P点表示的含义是__________________________________；

(2)20℃时向50g水中加入25g硝酸钾，充分溶解后所得溶液为________溶液(填“饱和”或“不饱和”)；请计算此时溶液的溶质的质量分数，写出计算过程，结果保留1位小数；

(3)将饱和的KNO3溶液倒入小试管中，然后放入盛水的烧杯中，当向水中加入某物质后，试管中有晶体析出（如图）。加入的物质可能是下列中的__________（填字母序号）。

A.氢氧化钠固体 B.生石灰固体 C.冰块

D.硝酸铵固体 E.浓硫酸

某兴趣小组展开了对硝酸钾固体及其溶液的实验探究，现配制50克5%的硝酸钾溶液。

(1)以上正确的操作顺序是________________；

A.④⑤①②③ B.①②③④⑤ C.⑤②①④③ D.③④①②⑤

(2)本实验需称取硝酸钾固体_________g；若称取固体时，托盘天平的指针略微向右偏移时，需进行的操作是__________________________________________；

(3)现在有10g20%的硝酸钾溶液(密度1.13g/cm3)，若稀释成该浓度的溶液，则需要加入_____g的水，稀释过程中除烧杯和玻璃棒外还需要的仪器是__________________；

(4)若所配溶液中硝酸钾的质量分数偏小，可能原因有______________。

A.用托盘天平称取时，左边放砝码右边放硝酸钾

B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出

C.用量筒取水时仰视读数

D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液

利用下列仪器进行气体的制取实验。请根据要求填空。

(1)上图中标有序号的仪器名称是：①_____________；②______________；

(2)实验室为制取一瓶较纯净的氧气，选取了加热氯酸钾与二氧化锰的方法，反应方程式为____________________________；应选取的装置组合是_______________(填字母，下同)，氧气集满的现象是__________________________________________；

(3)实验室用硫化亚铁固体与稀硫酸混合制硫化氢气体，该反应的化学方程式是____________________________，选用的发生装置是______________；

(4)某同学用大理石制取二氧化碳时，错误地使用了浓盐酸，导致二氧化碳气体中混入大量氯化氢气体和水蒸气，于是使用了如图装置进行处理，得到纯净、干燥的二氧化碳。那么混合气体应先进入装置_______再进入装置________；除去氯化氢气体的化学反应方程式是________________________________________________________。

有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。方案流程如下：

查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4•7H2O，该物质受热易失去结晶水。请回答：

（1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是________________；

（2）步骤②中需加入的物质是_________，发生反应的化学方程式是__________________，固体的成分是______________；

（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是____________________________；

（4）步骤④的操作是_________________________________。

在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

在实验①中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀的化学式是_____________，请你写出生成蓝色沉淀的化学方程式___________________。

实验①中蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。

【查阅资料】Ⅰ.氢氧化铜在室温下稳定，70℃﹣80℃时可脱水分解生成氧化铜

Ⅱ．铜酸钠化学式:Na2[Cu(OH)4]溶于水，溶液呈亮蓝色

【猜想与讨论】小陶认为蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生了分解。其他同学一致否定了他的猜测，理由是___________________。

同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。

猜想一：少许氢氧化铜可溶于足量水中；

猜想二：氢氧化铜可在足量氢氧化钠浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色。

【实验探究】为验证猜想，同学们用氢氧化铜粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。请你填写表中的空格。

【结论与反思】

（1）根据实验，并查阅资料知道，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成Na2[Cu(OH)4]，该反应的化学方程式是___________________；

（2）根据实验可知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是____________________。

空气中氧气的体积分数约为

A. 78% B. 21% C. 0.96% D. 0.03%

下列变化属于化学变化的是

A. 汽油挥发 B. 瓷碗破碎 C. 酒精燃烧 D. 冰川融化