已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是

A. CO32-、Cl- B. NO3-、Cl- C. NO3-、SO42- D. OH-、NO3-

下列各组固体物质用水不能够鉴别出来的是（ ）

A．CaCO3 MgCl2 B．CuSO4 CaSO4

C．MnO2 CuO D．NH4NO3 NaCl

小明设计了下列四组物质，要求在一定条件下都能一步转化，其中错误的是

A．Na2CO3→NaCl→NaNO3→NaOH B．C→CO→CO2→Na2CO3

C．Cu→CuO→CuSO4→Cu(OH)2 D．CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH

推理和归纳是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是

A．稀有气体可做保护气，可做保护气的一定是稀有气体

B．单质是由一种元素组成的物质，由一种元素组成的物质一定是单质

C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼

D．酸能跟碱反应生成盐和水，能跟碱反应生成盐和水的物质不一定是酸

酚酞是常用的酸碱指示剂，分子式为C20H14O4下列关于酚酞的说法正确的是

A．酚酞中氢元素的质量分数最高

B．酚酞中碳、氢、氧三种元素的质量比为20:14:4

C．酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧元素构成的

D．酚酞是由碳、氢、氧三种元素组成的

除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

将一定质量的铁粉放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，完全反应后，过滤得滤液和滤渣，小华同学对所得滤液和滤渣的组成作出如下判断：①反应后所得的溶液一定是无色溶液；②滤渣中一定有银，可能有铁和铜；③滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜，可能含有硝酸银；④若向滤渣中加入盐酸有气体生成，则滤液中只有硝酸亚铁；⑤若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀生成，则滤渣中只有银；⑥滤渣的质量一定比加入铁粉的质量大。其中判断正确的个数有

A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个

下列图像能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（ ）

A．向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量

B．等质量的铁和锌跟足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与时间的关系

C．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应

D．等质量的氧化镁和碳酸镁固体分别跟足量的稀硫酸反应

把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。下列说法中正确的是

A. 稀硫酸的质量为120 g

B. a的取值范围为0＜ a＜60

C. 当a值为60时，b值为4.8 g

D. 混合物的质量可能为7.0 g

通过化学启蒙学习，同学们对组成万物的基本物质有了进一步了解。

（1）现有H、C、N、O、K、Ca六种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：

①可做食品干燥剂的氧化物_________； ②常见的复合肥料___________；

③常用作改良酸性土壤的碱___________；④实验室常用的燃料_______。

（2）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系_______。

②t1℃时，完全溶解5g丙物质至少需要水_____g。

③t2℃时，将20g甲加入到100g水中，充分搅拌后所得甲溶液可以用右图中____点（填“a”、“b”、“c”）表示。

④将甲、丙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述不正确的是_____。

A．都是饱和溶液 B．溶剂质量：甲＜丙

C．析出固体质量：甲＞丙 D．溶质质量分数：甲=丙