题目内容

已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，则下述离子组中能与上述离子共存的是

A. CO32-、Cl- B. NO3-、Cl- C. NO3-、SO42- D. OH-、NO3-

练习册系列答案
相关题目

“分类”可以使人们有序地研究物质，以下分类正确的是

A. 碱：烧碱、纯碱、氨水 B. 有机高分子：聚乙烯、尼龙、碱式碳酸铜

C. 含氧化合物：水、硫酸、氢氧化钾 D. 合金：钢、赤铁矿、硬铝

国产汽车以其优良的性价比得到了越来越多消费者的喜爱。

（1）汽车电路中导线是金属铜，是利用了铜的__________性；

（2）乙醇汽油中的乙醇可以用粮食发酵而成，而乙醇燃烧的化学方程式_________________；

（3）有些车主会在新买的汽车中放一包活性炭去除新车中异味，这是利用活性炭的_____性；

（4）有媒体曝光过，有一辆某品牌大货车，行驶在高速公路上，汽车后轮突然冒出滚滚浓烟并燃烧起来，幸好消防人员及时赶到并用高压水枪喷射货车油箱和轮胎，才得以扑灭。请解释向轮胎喷水能灭火的原因是________________________________。

某化学兴趣小组同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下：

【资料一】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

（1）反应①的化学方程式为__。证明固体M中不含CaCO3的方法是__________。

（2）反应②的化学方程式为：(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4+ 2NH4Cl，请你推测一下，该反应能得到K2SO4的原因可能是______。

（3）假设上述流程中制得的碳化钙（化学式为CaCx）固体中只含CaO一种杂质，该小组为测定CaCx中x的值进行了如下实验：

【资料二】①碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

②碳化钙能和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体。

步骤一：称取3.76g样品于下图所示石英管中（测定装置图如下，夹持及加热装置省略），反应前缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气，测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g（玻璃纤维可防止固体粉末进入导管）。

步骤二：将石英管内剩余固体全部转移到水中，加入足量碳酸钠溶液，经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题：

①装置甲的作用是_____。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_____。

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为_____，计算确定CaCx的化学式_______（请写出计算过程）。

③实验室制取乙炔气体的发生装置如图。经实验发现，电石与水反应非常剧烈，为控制反应的速率，一般用饱和食盐水代替水（电石与氯化钠不反应）来得到平稳的气流，此外还可以使用______来减缓反应的速率。

A．改长颈漏斗为分液漏斗或注射器 B．将电石研成粉末 C．将锥形瓶置于冰水浴中

除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）

选项

物质

杂质

所用试剂及方法

A

CO2

HCl

通入足量的NaOH溶液

B

CaCl2溶液

稀盐酸

加入过量的CaCO3，过滤

C

FeSO4溶液

CuSO4溶液

加入足量的Zn粉，过滤

D

K2SO4溶液

MgSO4溶液

加入适量的NaOH溶液，过滤

A. A B. B C. C D. D

实验室配制氯化钠溶液的操作中，错误的是

A. A B. B C. C D. D

将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如图所示：

①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是__________（填“放热”或“吸热”）反应。

②从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_____________。B点表示的含义是___________________。

③在C点处的溶液中加入__________，出现____________________现象，则说明该溶液显________性。

太阳眼镜在室外强光下会变黑，使眼睛避免太阳光强烈刺激。

（1）太阳眼镜的各组件中，其主要材料属于有机合成材料的是___________（填序号）。

A．玻璃镜片 B．不锈钢螺丝 C．塑料架子

（2）太阳眼镜在强光下会变黑是因为其玻璃镜片中添加了氯化银的缘故。

氯化银在光照时会分解成两种单质，其化学方程式为____________________。

按下列装置实验，不能达到对应目的的是

A. 收集H2 B. O2验满

C. 配制20%的Ca(OH)2溶液 D. 除去CO中的CO2

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