3．黄铁矿主要成分为二硫化亚铁(化学式为FeS2).测定黄铁矿中FeS2含量的方法如下图所示:已知:王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3:1混合而成.加过量王水后FeS2参加的反应为:FeS2+5HNO3+——青夏教育精英家教网——

3．黄铁矿主要成分为二硫化亚铁（化学式为FeS₂），测定黄铁矿中FeS₂含量的方法如下图所示：

已知：王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1混合而成，加过量王水后FeS₂参加的反应为：FeS₂+5HNO₃+3HCl═FeCl₃+2H₂SO₄+5NO↑+2H₂O．
（1）步骤③中判断加入BaCl₂溶液已过量的操作是取上层清液少量于试管，滴加稀硫酸，若产生白色沉淀，则BaCl₂溶液已过量．
（2）称取黄铁矿试样2g，用该方法进行测定，称得干燥后的固体质量为2.33g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS₂，则该矿石中FeS₂的质量分数是30%．
（3）步骤③中将足量的BaCl₂溶液换成足量的NaOH溶液，同样也能完成测定工作，但是黄铁矿中的其它金属元素在加入NaOH溶液后也形成了沉淀．这样会使测定的结果偏高（填”偏高”或”偏低”）

2．实验室有一瓶无色溶液，由碱A和盐B两种化合物的水溶液混合而成如图1；还有一瓶标签破损的未知稀酸溶液．通过实验发现其中气体C能使澄清石灰水变混浊，固体D为NaCl．请回答：

（1）将稀酸逐滴滴入A、B混合液中，产生气体与加入稀酸有如图2所示的关系，则化合物B可能是Na₂CO₃（写化学式）．
（2）若实验前在混合液中滴入几滴紫色的石蕊试液，那么，当稀酸滴至xmL时，溶液的颜色为蓝色．

1．一定质量的Cu（NO₃）₂和AgNO₃的混合溶液加入铁粉，充分反应后，下列图中一定错误的是（横坐标表示加入铁的质量）（　　）

	A．			B．
	C．			D．

20．下列各组物质在水溶液中能大量共存，而且加入无色酚酞溶液后显红色的是（　　）

	A．	NaOH NaC1 CuSO₄ HC1		B．	KNO₃ Na₂SO₄ NaOH KC1
	C．	KC1 Ba（NO₃）₂ HC1 CaC1₂		D．	Na₂CO₃ Ba（OH）₂ KNO₃ Na₂SO₄

19．现有下列5种物质：①浓盐酸 ②生石灰 ③胆矾 ④烧碱 ⑤铝块，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　）

①、②、③

②、④、⑤

②、③、④

③、④、⑤

用红磷测定空气中氧气含量实验时，小明同学觉得教材的实验存在不足，他通过反思后，提出了改进方法（如图所示），你认为改进后的优点是：装置始终密封，操作简便，没有污染、提高了测定数据的准确度．

17．点燃的一支蜡烛，在火焰上方罩一个干冷烧杯，可观察到杯壁上有水雾出现；移走蜡烛，向杯内注入少量澄清石灰水，振荡，可观察到的现象是澄清的石灰水变浑浊．通过上述实验，证明蜡烛中一定含有碳氢元素．

16．请写出下列符号中数字“2”的意义．

符号	2N	Mg²⁺	2H⁺	2F
意义	氮原子的个数为两个	1个镁离子带2个单位的正电荷	氢离子的个数为2个	氟原子的个数为两个

15．按要求写出下列化学反应文字表达式：
（1）硫在空气中燃烧硫+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
（2）红磷在空气中燃烧_磷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$五氧化二磷
（3）铁在氧气中燃烧铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁
（4）镁在空气中燃烧镁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化镁
（5）氧化汞受热分解氧化汞$\stackrel{加热}{→}$汞+氧气
（6）酒精（C₂H₅OH）燃烧后生成二氧化碳和水酒精+氧气$\stackrel{点燃}{→}$水+二氧化碳．

14．物质是由粒子构成的，请你填写构成下列物质的具体粒子的名称．
（1）铜导线中的铜是由铜原子构成的．
（2）用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由钠离子和氯离子构成的．
（3）用于灭火的二氧化碳是由二氧化碳分子构成的．

0 169116 169124 169130 169134 169140 169142 169146 169152 169154 169160 169166 169170 169172 169176 169182 169184 169190 169194 169196 169200 169202 169206 169208 169210 169211 169212 169214 169215 169216 169218 169220 169224 169226 169230 169232 169236 169242 169244 169250 169254 169256 169260 169266 169272 169274 169280 169284 169286 169292 169296 169302 169310 211419