10．“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，向地面发回数量堪称史无前例的图象和数据，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料．
（1）“凤凰”号探测发回的最新照片上显示，火星上确有液态水存在．如图所示的微粒模型示意图可表示构成水的微粒的是b（填标号）．
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源．科学家设想，镁可作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成氧化镁和碳．该反应的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）据英国《今日邮报》报道，科学家称：火星土壤中的水在-37℃时仍保持液态，是由于土壤中的高氯酸盐溶于水，使溶液的凝固点降低（填“升高”或“降低”）的缘故．
9．水与人类生活关系密切．
（1）电解水的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．负极产生的气体是氢气，如何检验该气体？点燃该气体火焰呈淡蓝色，在火焰上方罩一个干燥的烧杯，内壁有小水珠产生（包括操作步骤、实验现像、实验结论）．
（2）水的电解实验可以得出水是由氢元素和氧元素组成．
（3）天然水里含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤、蒸馏等方法净化水，其中净化程度最高的是蒸馏
（4）区分软水和硬水常用的物质是肥皂水，降低水的硬度的简单方法是煮沸．
8．某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验步骤如下．请回答有关问题：
①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记．
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞．
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹．
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是充分反应掉集气瓶中的氧气．
（2）步骤②集气瓶中的现象是产生大量白烟，其发生的化学方程式为4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5；步骤③中打开止水夹后观察到的现象是烧杯中水沿导管被吸入集气瓶中，且约占其容积的$\frac{1}{5}$，由此可得出空气中氧气的体积分数约为$\frac{1}{5}$．
（3）该实验可推论出氮气具有的性质是难溶于水，不能燃烧也不能支持燃烧．
7．将20g H2、O2、N2的混合气体在密闭容器中点燃，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（　　）
A．N2和H2B．O2和N2C．2g N2D．H2、O2和N2
6．某物质的分子模型如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．该物质属于化合物B．该物质的化学式为CH4
C．该物质由五个原子构成D．该物质中碳、氢元素质量比为3：1
5．有关水变成水蒸气，下列说法错误的是（　　）
A．分子不停地运动B．分子体积增大
C．分子间隔变大D．分子本身不发生改变
4．实验室常用下列装置制取气体，请根据所学知识回答问题．

（1）写出图1中有标号仪器的名称：a锥形瓶．
（2）图1中A装置的试管口为什么要略向下倾斜？防止冷凝水倒流使试管炸裂．
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，若选用图1中C而不选B做气体发生装置，其优点是可以控制反应的发生和停止，节约药品．
（4）若连接图1中B和F装置，还可以制取另一种气体单质，该气体被认为是未来最理想的清洁能源，反应的方程式为Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．
（5）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是（填序号）D．
（6）若某气体只能用E装置来收集，该气体的性质是易溶于水，密度大于空气．
（7）在医院里给病人输氧时，在氧气钢瓶和病人吸氧器之间连接一个类似图2所示的装置，在装置中盛放大约半瓶蒸馏水，导气管长（填“长”或“短”）端应连接在供氧气的钢瓶上．若将该装置内装满水，
用排水法来收集氧气，则氧气应该从短（填“长”或“短”）端通入．
3．实验室常利用以下装置完成气体制备及性质实验．请回答：

（1）指出编号仪器的名称：①酒精灯，②长颈漏斗．
（2）以上A装置有一处明显的错误，请加以改正装置A中导管伸入试管太长、透过橡胶塞即可．利用改正后的装置继续完成后面的实验．
（3）欲使用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是A（填字母），反应原理用化学方程式表示为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；为防止高锰酸钾粉末进入导管，应采取的措施是在试管口放一团棉花；若使用C装置收集氧气，实验结束时，应先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，原因是防止水槽中水倒流，炸裂试管．
（4）运用B装置也可以制取氧气，请用化学方程式表示2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（5）实验室可以用大理石和稀盐酸来制取某种气体，应选用的发生装置为B．反应原理用化学方程式表示为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，欲收集该气体，应选择的装置是E （填序号）．验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．若将该气体通入澄清石灰水中，观察到的现象是澄清石灰水变浑浊，请用化学方程式进行解释该现象Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（6）氨气在通常状况下是一种无色、有刺激性趣味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物制取氨气．则发生装置可选用A，收集装置可选用D．请配平实验室制氨气的化学方程式
2NH4Cl+1Ca（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1CaCl2+2H2O+2NH3↑．
2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．
（1）20℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲＞丙
（2）50℃时，35克乙物质的饱和溶液中，含乙物质10克．
（3）若要配制溶质质量分数相等的甲和乙的饱和溶液，温度应控制在40℃．
（4）若分别将100克甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从50℃降温至10℃，所得溶液的质量由多到少的顺序 是丙＞乙＞甲．
（5）甲中混有少量的杂质乙，若想得到较为纯净的甲，可以采用的方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液）．小明用提纯后的甲固体和水配制一定质量、一定溶质质量分数的甲溶液，其操作步骤是：计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签．经检测，小明所配溶液中甲溶质质量分数偏小，其原因可能是Ⅰ、Ⅱ（填序号）．
Ⅰ．甲固体仍然不纯Ⅱ．溶解前，烧杯中有少量水
Ⅲ．量取水时，俯视读数Ⅳ．装瓶时，有少量溶液洒出．
1．醋酸是生活中的常用物质，不仅可做调味剂，也可用于除去水垢．醋酸C2H4O2摩尔质量是60g/mol，各元素的原子个数比是1：2：1，0.5mol C2H4O2中约含1.204×1024个氢原子．
 0  168917  168925  168931  168935  168941  168943  168947  168953  168955  168961  168967  168971  168973  168977  168983  168985  168991  168995  168997  169001  169003  169007  169009  169011  169012  169013  169015  169016  169017  169019  169021  169025  169027  169031  169033  169037  169043  169045  169051  169055  169057  169061  169067  169073  169075  169081  169085  169087  169093  169097  169103  169111  211419 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网