6．下列变化中，属于化学变化的是（ ）
| A． | 工业上制取氧气 | B． | 海水晒盐 | C． | 光合作用 | D． | 电灯发光 |
4．已知电子的质量约为质子（或中子）质量的1/1836，下表是几种原子的构成和它们的相对原子质量．
通过此表可总结出如“同一原子中质子数=核外电子数”等结论，请你再总结出三条规律：
①有些原子可以没有中子；
②相对原子质量≈质子数+中子数；
③不同种类的原子质子数不同．
| 原子种类 | 原子核 | 核外电子数 | 相对原子质量 | |
| 质子数 | 中子数 | |||
| 氢（H） | 1 | 0 | 1 | 1 |
| 氦（He） | 2 | 2 | 2 | 4 |
| 氮（N） | 7 | 7 | 7 | 14 |
| 氧（O） | 8 | 8 | 8 | 16 |
| 铁（Fe） | 26 | 30 | 26 | 56 |
| 铀235（U235） | 92 | 143 | 92 | 235 |
①有些原子可以没有中子；
②相对原子质量≈质子数+中子数；
③不同种类的原子质子数不同．
3．硒被誉为“抗癌大王”．根据图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（ ）
| A． | 硒的原子结构示意图中x=6 | B． | 硒原子的中子数是34 | ||
| C． | 硒属于金属元素 | D． | 硒的相对原子质量是78.96g |
2．
兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表：
（1）根据质量守恒定律求完全反应后产生氧气质量，并计算出氧气的体积（已知氧气在标准状况下的密度为1.429克/升，计算结果保留到小数点后一位）．
（2）完全反应后剩余固体中含有什么物质？质量各多少克？（请写出规范的解题过程）
兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见表：| 加热时间/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
| 固体质量/g | 28.0 | 23.2 | 18.4 | 18.4 |
（2）完全反应后剩余固体中含有什么物质？质量各多少克？（请写出规范的解题过程）
1．某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验：
实验（1）：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验（2）：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．（化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
实验（3）：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
他们得到三次实验的数据见表：
（1）在实验①中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了
（2）由上表中数据分析可知实验②中参加反应的氧气质量为3.2g，实验②中生成氢气的质量为0.2g．
（3）在上述三个实验中都遵循 （填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验③（填序号） 能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在密闭容器进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态．
0 168628 168636 168642 168646 168652 168654 168658 168664 168666 168672 168678 168682 168684 168688 168694 168696 168702 168706 168708 168712 168714 168718 168720 168722 168723 168724 168726 168727 168728 168730 168732 168736 168738 168742 168744 168748 168754 168756 168762 168766 168768 168772 168778 168784 168786 168792 168796 168798 168804 168808 168814 168822 211419
实验（1）：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量
实验（2）：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量．（化学方程式是：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑）
实验（3）：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是：CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
他们得到三次实验的数据见表：
| 编号 | 实验① | 实验② | 实验③ |
| 反应前/g | 4.8 | 112.6 | 118.4 |
| 反应后/g | 8.0 | 112.4 | 118.4 |
（2）由上表中数据分析可知实验②中参加反应的氧气质量为3.2g，实验②中生成氢气的质量为0.2g．
（3）在上述三个实验中都遵循 （填“遵循”或者“不遵循”）质量守恒定律，但只有实验③（填序号） 能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有气体参加或生成时，必须在密闭容器进行．
（4）请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变
（5）在化学反应前后，肯定不会变化的是①③④
①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的质量总和
⑤物质的种类 ⑥物质的体积 ⑦物质的状态．
