3．下列物体的制作材料属于天然高分子化合物的是( )A．水立方膜结构B．有机玻璃纽扣C．羊毛衫D．电线外面的绝缘层——青夏教育精英家教网——

3．下列物体的制作材料属于天然高分子化合物的是（　　）

	A．	水立方膜结构		B．	有机玻璃纽扣
	C．	羊毛衫		D．	电线外面的绝缘层

2．下列食品的主要成分为糖类的是（　　）

玉米面窝头

1．今天又是化学实验室开放日，老师拿出两瓶无标签的试剂，分别是固体和液体，小明取少量试剂在试管中混合，立即产生一种无色气体．他对此气体展开了一系列探究：
（1）①此气体是什么物质？验证它的方案如下：

猜想	实验步骤	现象及结论
此气体可能是

②我想制取该气体，采用的发生装置可选取下图中的B（或C）（填序号），收集装置是D（或E、G），反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

③用G图装置收集该气体，气体由a端（填“a”或“b”）导入．
（2）我猜想此无色气体还可能是另外一种气体，可以产生它的化学方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，检验它的方法是通入澄清的石灰水，观察是否变浑浊．
（3）汽车尾气中的一氧化氮是一种大气污染物．它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的二氧化氮气体．实验室中制取一氧化氮采用的收集装置是D（填序号）．选择气体收集方法时从气体性质的角度需要考虑的因素是：气体的密度及是否与空气中的气体发生反应，气体的溶解性及能否与水发生反应．
（4）装置C和B比较，其优点是可控制反应速率，节约药品．

11．根据下列意义，用化学符号表示：
①2个氢原子2H；②3个钠离子3Na⁺；③氧化铁Fe₂O₃；④化合价为+2价的镁元素$\stackrel{+2}{Mg}$；⑤地壳中含量最多的金属元素Al．

10．某同学写了以下化学方程式：
A．HgO═2Hg+O₂↑
B．KClO₃ $\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$KCl+O₂↑
C．C+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂↑
D．Mg+O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO₂
E．4Fe+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe₂O₃
F.4P+5O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅↓
请按下列要求，将序号填入相应的横线上．
（1）化学式写错的有DE；
（2）未配平的有AB；
（3）“↑”“↓”符号使用不当的有CF；
（4）反应条件写错或漏写的有A．

9．氧化铁的化学式为Fe₂O₃，根据氧化铁的化学式计算：
（1）氧化铁中铁元素和氧元素的质量比为7：3；
（2）计算80g氧化铁中含铁元素多少克？

8．根据如图回答问题：

（1）写出标有序号的仪器名称：①锥形瓶；②集气瓶．
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置为B（填序号），二氧化锰在该反应中的作用是催化作用，反应的文字表达式为氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气．
（3）选择气体收集方法时，必须考虑的气体性质有②③（填序号）．
①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性
（4）如果装置C收集氧气，检验氧气是否集满的方法是带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则说明已满．
（5）已知二氧化硫能溶于水，若要收集一瓶氧气，用来供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的E（填序号），理由是用排水法收集，可以使集气瓶中留少量的水，以吸收生成的二氧化硫．

7．请简要说明下列错误操作可能造成的不良后果：
（1）拿细口瓶倾倒药液时，标签没有向着手心残留在瓶口的药液留下来，腐蚀标签；
（2）把试管放在桌上，使劲赛进塞子压碎试管；
（3）加热高锰酸钾制氧气时，试管口未放棉花加热时，高锰酸钾粉末进入导气管．

6．在下列有关叙述后的横线上，填写一个最有关的序号．
①分子的体积很小 ②分子在不断运动 ③分子间有间隔 ④分子的质量非常小 ⑤构成物质的分子不同
（1）湿衣服被晒干②；
（2）墨汁滴入一杯清水里，清水变黑②；
（3）气体受压时体积缩小③；
（4）一滴水里大约有1.67x10²¹个水分子①；
（5）一个水分子的质量大约是2×10^-26kg④；
（6）氢气能燃烧，氧气能支持燃烧⑤．

5．现用一种含有碎菜叶、泥沙，且有一定臭味的生活污水，将其经过除渣、除臭处理后，可转化为冲厕所的清洁用水．
（1）为出去污水中的碎菜叶、泥沙，通常采用的操作是过滤；
（2）除去污水的臭味，可以加入的物质是活性炭；
（3）把生活污水回收处理，进行再利用的好处是（答一点）节约水资源．

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