5．已部分变质的Ca(OH)2固体试样10g.与足量稀盐酸反应.产生2.2gCO2.则该固体中Ca(OH)2的质量分数为50%．[Ca(OH)2与稀盐酸反应无二氧化碳产生]．——青夏教育精英家教网——

5．已部分变质的Ca（OH）₂固体试样10g，与足量稀盐酸反应，产生2.2gCO₂，则该固体中Ca（OH）₂的质量分数为50%．[Ca（OH）₂与稀盐酸反应无二氧化碳产生]．

4．物质发生化学变化都应该遵循质量守恒定律，现把a g氢气与b g氧气混合点燃，生成水的质量不可能为（　　）

$\frac{9b}{8}$g

3．相同质量的KMnO₄、KClO₃、H₂O、H₂O₂完全分解后，放出氧气的质量最多的是（　　）

H₂O₂

2．根据五水合硫酸铜（CuSO₄•5H₂O）的化学式进行下列计算：
（1）计算相对分子质量；
（2）计算铜、硫、氧、氢四种元素的质量比；
（3）计算氧元素的质量分数．

1．将Fe₂O₃含量为80%的铁矿石100t，用CO进行高温还原炼铁，请计算：可炼得含铁量为98%的生铁多少t？

20．在一定温度下，溶质在100g溶剂中形成的饱和溶液中，溶质的质量等于（填“大于”、“等于”或“小于”）此时的溶解度（用S表示），此时饱和溶液的质量为（S+100）g．

19．已知硫可以和铁发生反应：S+Fe$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．现将16克硫粉与30克铁粉混合在-起加热，充分反应后．可生成FeS的质量是多少克？

18．某物质与3.2克氧气恰好反应，生成2.2克二氧化碳和1.8克水，由此可判断该物质中（　　）

	A．	含有碳、氢元素
	B．	一定含有碳、氢、氧三种元素
	C．	一定含有碳元素，可能含有氢元素
	D．	一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

17．某有机物5.6克，在空气中充分燃烧，生成17.6克二氧化碳和7.2克水，据此可以确认该有机物（　　）

	A．	一定含有碳、氢、氧三种元素
	B．	一定只含碳元素
	C．	一定只含有碳、氢元素
	D．	一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

16．在化学反应2X+Y=2N+3M中，当1.6克X与Y完全反应时，生成2.4克N，又知道N与M的相对分子质量之比为3：4，则参加反应的Y的质量是（　　）

0 168270 168278 168284 168288 168294 168296 168300 168306 168308 168314 168320 168324 168326 168330 168336 168338 168344 168348 168350 168354 168356 168360 168362 168364 168365 168366 168368 168369 168370 168372 168374 168378 168380 168384 168386 168390 168396 168398 168404 168408 168410 168414 168420 168426 168428 168434 168438 168440 168446 168450 168456 168464 211419