Question

4．物质发生化学变化都应该遵循质量守恒定律，现把a g氢气与b g氧气混合点燃，生成水的质量不可能为（　　）

• A． （a+b）g
• B． 9a g
• C． $\frac{9b}{8}$g
• D． （9a+b）g

Answer 1

分析 氢气在氧气中燃烧生成水，由质量守恒定律，可分为两者前后完全反应、反应后氢气或氧气有剩余几种情况，进行利用化学方程式的简单计算分析解答．

解答 解：氢气在氧气中燃烧生成水，由质量守恒定律，若两者前后完全反应，生成水的质量为（a+b）g．
若反应后氢气有剩余，则设生成水的质量为x，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
    32      36
    bg      x
$\frac{32}{36}=\frac{bg}{x}$     x=$\frac{9b}{8}$g．
若反应后氧气有剩余，则设生成水的质量为y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O
4           36
ag           y
$\frac{4}{36}=\frac{ag}{y}$     y=9ag．
故生成水的质量可能是（a+b）g、9ag、$\frac{9b}{8}$g．
故选：D．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键．