13．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线（图1）．
（1）Na2CO3溶解度曲线为A（填A或B）．
（2）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
（3）根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，可观察到的现是有白色固体析出．
（4）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是A、B和C中的C．
以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线（图1）．| 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | |
| Na2CO3的溶解度（g） | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 |
| NaHCO3的溶解度（g） | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 |
（2）Na2CO3俗称纯碱，是一种白色粉末，可以跟CO2和H2O反应生成NaHCO3，该反应的化学方程式为Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3．
（3）根据以上信息，要除去NaHCO3饱和溶液中的少量Na2CO3，应采用的化学方法是在饱和的碳酸钠溶液中连续通入二氧化碳，可观察到的现是有白色固体析出．
（4）如图2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）．请判断：该饱和溶液中的溶质是A、B和C中的C．
10．下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（ ）
| A化学与安全 | B化学与健康 |
| 重金属中毒-喝鲜牛奶、豆浆等解毒 煤气泄漏-关闭气阀、严禁烟火 | 人体缺乏维生素B-引起坏血病 铁．锌．钙元素-都是人体必须的微量元素 |
| C化学与生活 | D微观粒子 |
| 蛋白质．淀粉-用碘溶液来鉴别 纯棉织物．纯毛织物-用灼烧闻气味来鉴别 | 春天处处闻花香-分子在不停运动 分子．原子．离子-都是构成物质的微粒 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列过程中发生了化学变化的是（ ）
| A． | 电扇通电转动 | B． | 用铅笔在纸上写字 | ||
| C． | 玉米酿成白酒 | D． | 用水将浓盐酸稀释 |
8．下列一种变化与其它三种变化有本质区别，这种变化是（ ）
| A． | 木碳燃烧产生气体 | B． | 硫燃烧产生气体 | ||
| C． | 高锰酸钾加热产生气体 | D． | 水加热产生气体 |
6．某实验小组的同学用碳酸钠粉末、块状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2．请你参与下列的探究并回答问题．
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是氯化钙中不含碳元素．大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
（2）根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）．
（3）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应．
【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与溶液浓度有关；
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快．
0 167817 167825 167831 167835 167841 167843 167847 167853 167855 167861 167867 167871 167873 167877 167883 167885 167891 167895 167897 167901 167903 167907 167909 167911 167912 167913 167915 167916 167917 167919 167921 167925 167927 167931 167933 167937 167943 167945 167951 167955 167957 167961 167967 167973 167975 167981 167985 167987 167993 167997 168003 168011 211419
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2？
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得CO2，小江认为不可能，小江的理由是氯化钙中不含碳元素．大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析．
【实验与结论】（1）请你填写实验报告中①、②处的内容．
| 实验 | 实验现象 | 实验分析、结论 |
| A | 剧烈反应，迅速放出大量气泡 | 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳 |
| B | 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止． | 无法持续产生CO2，不能用于实验室制取CO2 |
| C | ①产生大量气泡 | ②反应速率适中，气体便于收集 |
（3）分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是B中反应产生硫酸钙，覆盖在碳酸钙表面，阻止反应．
【拓展与迁移】（1）由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等．请你再写出一种需要考虑的因素：制出的气体要纯净．
（2）以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据．
| 实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快．
