14．CO的摩尔质量为28g/mol.2 mol的CO质量是56g.2mol的CO中含1.204×1024个分子．——青夏教育精英家教网——

14．CO的摩尔质量为28g/mol，2 mol的CO质量是56g，2mol的CO中含1.204×10²⁴个分子．

13．指出下列化学符号各具有什么意义？
（1）O：氧元素、1个氧原子
（2）2O：2个氧原子
（3）O₂：氧气等
（4）2O₂：2个氧分子
（5）O^2-：1个氧离子
（6）2O^2-2个氧离子．

12．按要求完成下列两个小题．
（1）已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们的氧化物的化学式，并书写物质名称．
$\stackrel{+2}{Ba}$ $\stackrel{+2}{Ca}$ $\stackrel{+2}{Mg}$ $\stackrel{+2}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Al}$ $\stackrel{+2}{C}$ $\stackrel{+4}{C}$ $\stackrel{+4}{S}$ $\stackrel{+5}{P}$

化学式
名称

（2）已知下列元素在氯化物中的化合价，写出它们的氯化物的化学式，并书写物质名称．
$\stackrel{+1}{K}$ $\stackrel{+1}{Na}$ $\stackrel{+2}{Ca}$ $\stackrel{+2}{Ba}$ $\stackrel{+2}{Mg}$ $\stackrel{+2}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Fe}$ $\stackrel{+3}{Al}$ $\stackrel{+2}{Cu}$ $\stackrel{+1}{Ag}$

学式
名称

11．氧气在自然界中存在非常广泛，并不断循环转化．请回答以下问题：

（1）如图是自然界中氧的部分循环示意图．从①～⑥中选择序号填空，产生氧气的有③⑥．
（2）铁生锈、动植物的呼吸是（填“是”或“不是”）缓慢氧化．
（3）2012年2月，国务院同意发布新修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5监测指标，PM2.5是用来监测空气中下列哪项含量的④（填序号）．
①二氧化碳　　　　②一氧化碳　　　③二氧化硫　　　④可吸入颗粒物
（4）下列措施中不能降低空气中PM2.5的是a（填字母）．
a、戴口罩　　　　　b、禁止焚烧秸秆　　　　　c、植树造林．

10．请用化学符号表示下列物质：
（1）夏天从冰箱中拿出一瓶饮料，放在空气中，外壁会潮湿，这说明空气中含有H₂O；
（2）空气中最多的气体是N₂；
（3）提供呼吸的是O₂；
（4）钙元素Ca．

9．生活中蕴含着许多科学知识．随着生产的发展，家庭日用品的种类也日益增多，如图甲是常见的家用清洁剂．

（1）“漂白水”能快速漂除衣物污渍，其有效成分为次氯酸钠（NaClO），“洁厕灵”的有效成分是稀盐酸，若与“漂白水”混用，易产生一种有毒气体．化学方程式为NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H₂O，则X的化学式为Cl₂．
（2）“管道通”可使堵塞的管道畅通无阻，其管道疏通剂的有效成分为氢氧化钠，在使用时禁止与皮肤接触，防止对皮肤造成腐蚀；在使用时也不能与“洁厕灵”（有效成分稀盐酸）混合使用，如图乙描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中A、B、C处应填入的化学符号依次OH^-、H⁺、H₂O．

8．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗迹，用手动用白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银溶液就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应化学方程式是NaCl+AgNO₃═NaNO₃+AgCl↓．反应基本类型复分解反应．

7．实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液（记作A、B），小强用下列方法进行鉴别，回答下列问题．
（1）他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是NaOH，发生反应的化学方程式为3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl；
（2）他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为有气泡产生，发生反应的化学方程式为2HCl+Na₂CO₃═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）他通过测定溶液的酸碱性强弱来鉴别，可以选择C
A、紫色石蕊试液 B、无色酚酞试液 C、pH试纸
（4）他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是AC （填字母）．
A．锌 B．硝酸钠 C．石灰石 D．石灰水．

6．玻璃的主要成分是SiO₂，它能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠（Na₂SiO₃）和水，反应的化学方程式为SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．硅酸钠水溶液俗称“水玻璃”，它能将玻璃粘结在一起，因此盛放氢氧化钠溶液的细口瓶不宜选用玻璃塞（填“玻璃塞”或“橡皮塞”）．

5．用来测定空气成分的方法很多，如图甲所示用红磷在空气中燃烧的测定方法实验过程如下

第一步：将集气瓶容积划分五等分（水面以上），并做好记号
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的$\frac{1}{5}$
请回答：
（1）写出集气瓶内发生反应的化学方程式4P+5O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P₂O₅，
（2）集气瓶内剩余气体主要是N₂，由此得出它的一点物理性质有难溶于水，化学性质不燃烧也不支持燃烧．
（3）若将红磷换成木炭，实验不能达到目的，原因炭燃烧生成二氧化碳气体，生成的二氧化碳气体会占据氧气的空间，压强基本不变，水不倒吸，不能测定空气中氧气的含量．
（4）实验完毕，若进入集气瓶中的水的体积不到容积的$\frac{1}{5}$，你认为导致这一结果的可能原因红磷量不足；装置漏气．
（3）某化学兴趣小组将教材图甲进行了大胆改进，用图乙所示装置进行实验（试管的容积为45mL、注射器的针筒润滑性非常好，不考虑摩擦力），收到了良好的效果．
回答问题：
①按图乙实验装置进行实验．点燃红磷前活塞在20mL刻度处．待红磷与氧气充分反应，且装置完全冷却后，注射器的活塞将停留在7mL刻度处（结果取整数）．
②对照图甲实验，你认为图乙实验的优点是环保（不用在空气中加热红磷）；气密性好；实验准确．

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