6．物质的量常用符号n表示.单位是摩尔.单位的符号mol.摩尔是物质的量的单位.符号mol.1mol任何物质中含有的粒子数约为6.02×1023个．——青夏教育精英家教网——

6．物质的量常用符号n表示，单位是摩尔，单位的符号mol，摩尔是物质的量的单位，符号mol，1mol任何物质中含有的粒子数约为6.02×10²³个．

5．（1）2mol一氧化碳分子中含有1.204×10²⁴个一氧化碳分子，总共有2.408×10²⁴个原子；
（2）4mol氧分子含8mol氧原子；
（3）2mol臭氧分子与3mol氧分子所含原子数目相等；
（4）1.5mol水分子中含9.03×10²³个水分子，1.806×10²⁴个氢原子，9.03×10²³个氧原子．

4．计算下列化合物中金属元素的质量分数．
（1）CaO：71.4%
（2）KCl：52.3%
（3）Na₂CO₃：43.4%
（4）CuSO₄：40%．

3．请标出带点元素在化合物或原子团中的化合价．
$\underset{S}{•}{{O}_{4}}^{2-}$ $\underset{S}{•}{{O}_{3}}^{2-}$ $\underset{C}{•}l{{O}_{3}}^{-}$ $\underset{N}{•}{{O}_{3}}^{-}$
$K\underset{M}{•}n{O}_{4}$ ${K}_{2}\underset{M}{•}n{O}_{4}$ $\underset{F}{•}eS{O}_{4}$ $\underset{F}{•}eC{l}_{3}$ $\underset{C}{•}a（OH）_{2}$．

2．现有①液氧，②金刚石，③氧化铜，④蒸馏水，⑤洁净的空气，⑥碳酸氢铵，⑦氢氧化钙，⑧澄清石灰水，⑨氧化镁，⑩冰水混合物，⑪水银，⑫氨气等12种物质，请分类（填序号）：
其中属于单质的是①②⑪（填序号，下同）；属于化合物的是③④⑥⑦⑨⑩⑫；属于混合物的是⑤⑧；属于氧化物的是③④⑨⑩；其中含有氧分子的物质有①⑤；含有物质种类最多的物质为⑤；含有元素种类最多的纯净物为⑥．

1．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量（符号为M_r）．依据化合物中正负化合价代数和为零检查化学式是否正确，也就是化合物中各元素的化合价是否正确，这是正确计算相对分子质量的基础．

如图，在电解水的简易装置．
（1）导线a处外接的是电源负极，导线b处连接的示电源正极；
（2）实验中，可观察到的实验现象是电极上产生气泡；
（3）试管A中收集到的气体能燃烧，该气体是氢气；试管B中收集到的气体能使带火星的木条复燃，气体是氧气．理论上试管A、B中气体的体积为2：1．
（4）写出电解水的文字表达式：水$\stackrel{通电}{→}$氧气+氢气；
（5）该实验过程中，发生变化的微粒是水分子，没有变化的微粒是氧原子和氢原子，此实验验证了在化学变化中，分子可分，而原子不可分．

19．同学们都知道稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．如果将水倒入浓硫酸，水会迅速沸腾，导致酸液飞溅，造成危险．已知浓度为98%的浓硫酸的密度是1.84g/cm³．请你结合所学知识解释，浓硫酸倒入水中不易沸腾而水倒入浓硫酸中水容易沸腾的原因．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	物质的量是七个国际基本物理量之一，用“mol”表示
	B．	每摩尔任何物质都约含有6.02×10²³微粒
	C．	1摩尔氧气约含有6.02×10²³氧原子
	D．	1mol CO₂比1mol CO多1个碳原子

17．R^2-核外电子数为18，则质子数为16．

0 167369 167377 167383 167387 167393 167395 167399 167405 167407 167413 167419 167423 167425 167429 167435 167437 167443 167447 167449 167453 167455 167459 167461 167463 167464 167465 167467 167468 167469 167471 167473 167477 167479 167483 167485 167489 167495 167497 167503 167507 167509 167513 167519 167525 167527 167533 167537 167539 167545 167549 167555 167563 211419