1．阅读材料.回答问题．材料一:1869年.俄国科学家门捷列夫对已发现的元素进行研究.制作了元素周期表.并在他的元素周期表中留下了许多空位代表尚未发现的新元素.其中就预言了“类铝这种新元素．材料二:——青夏教育精英家教网——

阅读材料，回答问题．
材料一：1869年，俄国科学家门捷列夫对已发现的元素进行研究，制作了元素周期表（右表是其片断），并在他的元素周期表中留下了许
多空位代表尚未发现的新元素，其中就预言了“类铝”这种新元素．
材料二：1875年，法国化学家布瓦博德朗公布了他发现的新元素镓
（元素符号为Ga）的性质：镓是银白色金属，密度为4.7g•cm^-3，能
与沸水剧烈反应，生成氢气和氢氧化镓．不久，他收到门捷列夫的来信称：“镓就是我预言的‘类铝’，其密度应在5.9～6.0g•cm^-3之间．”
材料三：1876年，布瓦博德朗将金属镓提纯后测得镓的密度为5.94g•cm^-3，从而验证了元素周期表的正确性．随后科学家根据元素周期表的空位，按图1索骥，发现了许多新元素．目前金属镓广泛用
于制造半导体材料．镓的原子结构示意图如图2所示，常见化合价为+3．
（1）镓原子的质子数为31，其最外层电子数为3．
（2）请根据上述材料，总结金属镓的有关知识．
用途：制造半导体材料；
物理性质：银白色金属，密度为5.94g•cm^-3；
化学性质：2Ga+6H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ga（OH）₃+3H₂↑（用化学方程式表示）．
（3）氢氧化镓与氢氧化钠都具有碱的性质，则氢氧化镓与稀硫酸反应生成的盐的化学式为Ga₂（SO₄）₃．
（4）请从上述周期表片断中找出硅元素的一种数据，并指出其含义：相对原子质量为28.09 或质子数（原子序数、核电荷数）为14．
（5）上述材料中，科学家所使用的研究方法及其关系是化学研究方法有理论研究和实验研究，化学理论研究要得到实验研究的验．

将“分子”、“原子”、“元素”填入下图序号所对应的横线上．
①元素；②原子；③分子．

19．将“A、物理性质　B、化学性质　C、物理变化　D、化学变化”的字母代号填入下面的空格中．酒精是一种无色透明，具有特殊气味的液体A，酒精易挥发A．酒精易燃烧B，可以作燃料，是一种绿色能源．当点燃酒精灯时，酒精在灯芯上气化C，燃烧生成水和二氧化碳D．

20℃时氯化钠的溶解度为36克．该温度下，某氯化钠溶液的组成如图模型，请回答：
（1）68克该溶液中含氯化钠18克．
（2）保持温度不变，蒸发10克水后，析出氯化钠晶体质量3.6克．

17．在索契冬奥会上，意大利雪橇运动员威•弗鲁拉尼被发现使用刺激剂二甲基戊胺（化学式为C₇H_xN）．已经二甲基戊胺中碳元素的化合价为-2，氮元素的化合价为-3，其化学式中x的数值为（　　）

16．小明是个爱动手的同学，学习了氧气的性质后，想自己亲手做镁带在氧气中燃烧的实验，下列实验器材，小明不需准备的是（　　）

15．测定硫酸铜晶体（CuSO₄•5H₂O）里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.1g为止、⑦根据实验数据计算硫酸铜结晶水的含量．
请回答下列问题：
（1）该实验中哪一步骤需要使用干燥器？使用干燥器的目的是什么？答：冷却，防止吸水．
（2）实验步骤⑥的目的是检验样品中的结晶水是否完全除去．
（3）实验后得到以下数据：①加热前质量：W₁（容器），W₂（容器+晶体）；②加热后质量：W₃（容器+无水硫酸铜）．请写出硫酸铜晶体中结晶水含量，用质量分数表示的计算式（含W₁、W₂、W₃）为：$\frac{{W}_{2}-{W}_{3}}{{W}_{2}-{W}_{1}}$×100%．
（4）若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有AC（选填编号）．
A．加热后容器未放入干燥器中冷却 B．被测样品中含有加热易挥发的杂质
C．实验前被测样品已有部分失水 D．加热前所用的坩埚未完全干燥．

14．实验室制取气体所需的装置如图所示．

请回答以下问题．
（1）实验仪器a的名称是铁架台．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，所选用的发生装置为B（填字母序号，下同），收集装置为D或E．
（3）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．所选用的发生装置也可做实验室制备二氧化碳的发生装置，该装置是A．

13．在如图所示制取二氧化碳的装置中，具有随开随用、随关随停特点的是（　　）

如图是A、B两种物质的溶解度曲线．
（1）图中阴影部分表示的B溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（2）在t₂℃时，将等质量的A、B物质配制成饱和溶液，所得溶液质量较大的是B．
（3）将t₂℃时100gA的饱和溶液稀释成10%，需要加水100g．

0 167026 167034 167040 167044 167050 167052 167056 167062 167064 167070 167076 167080 167082 167086 167092 167094 167100 167104 167106 167110 167112 167116 167118 167120 167121 167122 167124 167125 167126 167128 167130 167134 167136 167140 167142 167146 167152 167154 167160 167164 167166 167170 167176 167182 167184 167190 167194 167196 167202 167206 167212 167220 211419