2．我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况.在考察过程中收集到如下数据:①该企业排放的污水主要成分是盐酸.提取未经处理的污水水样.用pH试纸测得pH=3,②处理污水步骤之一是:污水进入——青夏教育精英家教网—

2．我校科学兴趣小组考察了钱塘江附近一家企业的污水处理情况，在考察过程中收集到如下数据：
①该企业排放的污水主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用pH试纸测得pH=3；②处理污水步骤之一是：污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右．根据上述提供的资料，回答下列问题：
（1）这种考察属于直接调查（填“直接”或“间接”）；
（2）要测出污水的酸碱度，可选用pH试纸测定；
（3）经计算得知pH=3的污水中，盐酸的质量分数为0.00365%，现假设中和池中有1.0×10⁶千克污水（污水中其他物质均不与Ca（OH）₂反应），至少需要多少千克Ca（OH）₂才能完全中和？

1．

已知KMnO₄与浓HCl在常温下反应能产生氯气（Cl₂），Cl₂黄绿色、易溶于水、有毒性，能被氢氧化钠溶液吸收．若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它在常温下与金属的反应，每个虚线框表示一个单元装置，其中存在明显错误的是（　　）

20．某学校研究性学习小组，以一工厂生产过程中产生的废弃物“红色铁泥”为研究对象，探究红色物质的成分，请你参与他们的活动．
【小组讨论】
甲观点：红色物质是铜．
乙观点：红色物质是氧化铁．
丙观点：红色物质是氢氧化铁．
丁观点：红色物质是氧化铁和氢氧化铁的混合物．
【查阅资料】
该厂“红色铁泥”主要是生产过程中使用铁触媒（一种催化剂）后的废弃物，除红色物质外，还含有通常不与酸、碱和氧气反应的物质．氢氧化铁受热易分解
【提出假设】?
乙、丙、丁三种观点存在合理性．
【实验验证】
Ⅰ取适量“红色铁泥”晒干，称量其质量为m₁克；
Ⅱ将“红色铁泥”置于坩埚中充分加热并在干燥器中冷却后，称量其质量为m₂克．
请回答下列问题：
（1）当m₁=m₂时，则红色物质为氧化铁．
（2）当m₁＞m₂＞160m₁/214时，则“红色铁泥”中一定含有氧化铁吗？不一定（填写“一定”或“不一定”），理由是“红色铁泥”有可能含有其他不溶性或受热不分解的杂质．
（3）假定“红色铁泥物质是氢氧化铁”，请写出回收“红色铁泥”中的铁元素制得“铁红”（化学式为Fe₂O₃，是红色油漆的重要原料）过程中的化学反应最少需要3（填数字）次．

19．用32.5克锌与足量的稀硫酸反应：
①生成氢气的质量是多少克？
②在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氢气的密度：0.09克/升）

18．氢化钙（CaH₂）是一种常用的储氢材料，也是登山运动员常用的能源提供剂．
【资料】
Ⅰ．金属钙的活动性很强，遇水即刻剧烈反应生成氢氧化钙，同时产生氢气．
Ⅱ．氢化钙要密封保存，一旦接触到水就发生反应，放出氢气．
探究一：氢化钙与水反应的生成物
猜想一：氧化钙和氢气；猜想二：氢氧化钙和氢气．
（1）你认为猜想一错误，你的理由是根据水中氢原子和氧原子的个数比不符．
（2）CaH₂中氢元素的化合价是-1，写出CaH₂与水反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．
探究二：实验室制备氢化钙
用氢气与金属钙加热可得到氢化钙，实验装置和步骤如图所示：

①检查装置气密性；②装入药品并打开分液漏斗；③加热反应一段时间；④停止加热，充分冷却；⑤关闭分液漏斗活塞．
（1）步骤①中检查气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，先把导管的一端放入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口是否有气泡冒出．
（2）装置B的作用是吸水干燥作用；若要证明进入装置C的氢气已经干燥，应在BC之间（填装置序号）增加装有无水硫酸铜（试剂名称）的U型管．
（3）实验时先打开装置A中的活塞，一段时间后，再点燃装置C中的酒精灯，其目的是排出空气，避免爆炸．
（4）上述实验步骤存在安全隐患，有同学建议应先预热再进行加热．
（5）制备CaH₂实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，在溶液中滴入酚酞后显红色．该同学据此判断：上述实验中确有CaH₂生成．请你判断他的结论是否正确并说明理由不正确，因为氢化钙与水反应生成氢氧化钙和氢气，钙与水剧烈反应也生成氢氧化钙，同时产生氢气；都生成氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，因此滴入酚酞后显红色．
（6）经讨论，小组同学认为，可以通过固体质量的变化判断反应的发生．若反应前固体的质量为a，反应后固体的质量为b，a＜b（填“＞”“＜”“=”），则说明反应发生．
探究三：产品含量测定
通过上述方法制得的氢化钙样品是否纯净？某兴趣小组的同学设计了几组实验进行验证．
甲组样品纯度的测定装置如图所示：A为发生装置，B为储液瓶，C为液体量瓶（有刻度）．

（1）实验前C中液体为120ml，实验时将注射器中100ml的水缓缓推入A装置，完全反应后，B中状况如图所示，再用注射器抽气使B中导管内外液面相平，最终C中液体为860ml，注射器中活塞停留在10mL处．则生成氢气0.75L．
（2）上述操作中抽气的原因是将生成的氢气全部吸入锥形瓶中．
乙组同学也采用测量氢气体积的方法来测定氢化钙的纯度．装置及步骤如图所示：

①检查装置气密性，装入药品；②调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平．读取液面所在的刻度数据为10.0mL；③将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合．④反应结束，冷却至室温，调节两端液面齐平，再次读取液面所在刻度数据为110.0mL．
（3）如何判断样品与水完全反应：量气管中液面不再变化．
（4）读取量气管读数时，除了调节量气管和水准管的液面相平，还需视线与凹液面最低处相平．
（5）已知该条件下，氢气的密度为0.09mg/cm³．样品中氢化钙的纯度为88.4%．（精确到0.1%）
丙组同学取乙组完全反应后的Y形管继续实验．
（6）观察管内有较多白色不溶物，请分析不溶物的成分为Ca（OH）₂（填写化学式），其不溶的原因的是氢化钙和水反应放出大量的热，氢氧化钙在水中的溶解度随温度的升高而减小，且氢氧化钠在水中的溶解度较小．
丙组同学向Y型管中滴加稀盐酸至pH=4，蒸干反应后的液体称量所得固体的质量，由此计算氢化钙的纯度．
滴加盐酸至pH=4的目的是将氢氧化钙全部转化成氯化钙．
（7）该组某同学提出只要称量Y形管反应前后的质量差，也能计算氢化钙的纯度．你认为该方法是否准确并说明理由：不准确，氢化钙和水反应放出大量的热，一定量的水蒸气会进入量气管，是Y型管内的质量差偏大．

17．

一氧化碳是一种无色、无味、有毒的可燃气体污染物，具有还原性，可用于冶金工业．某兴趣小组为探究其具有还原性，设计了如下实验装置．请回答以下有关问题：
（1）CO气体能使人中毒，其原因是一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去了携氧能力，造成人体内缺氧．
（2）实验开始时，先通人CO一段时间后，再加热，其原因是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸．
（3）实验中图A处玻璃管中发生的现象是粉末由黑色逐渐变成红色，其化学反应方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（4）实验中图B处发生的现象是澄清石灰水变浑浊其化学反应方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（5）该装置中有一个明显的缺陷，请指出改正方法在C处加一个尾气处理装置
（6）当氧化铜完全反应后，应先停止加热，并继续通入一氧化碳使生成物冷却至室温．

16．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成的
	B．	原子是构成物质的最小粒子
	C．	不同元素的原子的核电荷数一定不同
	D．	核外电子排布相同的粒子一定属于同种元素

15．“对人吸入的空气与呼出的气体有什么不同”的探究，请你根据所学的知识，完成下列实验报告．

探究目的	实验操作	实验现象	得出结论
比较空气与呼出气体中含二氧化碳气体的多少	取一瓶空气，一瓶呼出的气体，各滴入澄清石灰水，振荡
			空气中氧气的含量比呼出气体中的多
	向一块干燥玻璃瓶呼气，另取一块干燥玻璃瓶放在空气中