17．凯氏定氮法是蛋白质经典测定法.其原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量．氮在蛋白质中的平均含量为16%,奶粉中蛋白质含量的国家标准为:每100g奶粉含蛋白质不少于18.5g．(1)某兴趣——青夏教育精英家教网——

17．凯氏定氮法是蛋白质经典测定法，其原理是通过测出样品中氮的含量而求出蛋白质的含量．氮在蛋白质中的平均含量为16%；奶粉中蛋白质含量的国家标准为：每100g奶粉含蛋白质不少于18.5g．
（1）某兴趣小组通过实验测出A品牌奶粉中氮的含量为2.0%．请通过计算初步判断A品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准．
（2）该兴趣小组想了解B品牌奶粉质量，对该奶粉进行测定．已知：凯氏定氮法最后一步的化学方程式为：NH₄HB₄O₇+HCl+5H₂O=NH₄Cl+4H₃BO₃．以下为部分关键步骤和相关数据：准确称取该奶粉试样1.000g，将其中氮元素全部转变成100.00mL NH₄HB₄O₇溶液．分别取其中溶液10.00mL与溶质质量分数为0.0365%的稀盐酸完全反应．测定3次，得到所用稀盐酸质量平均值为21.4g．
计算：B品牌奶粉中氮的含量是多少（保留一位小数）？并初步判断B品牌奶粉的蛋白质含量是否符合国家标准．

化学科技成果的取得蕴含社会主义核心价值观．
（1）化学为国家富强、文明做贡献．对民生、国防意义重大的人造卫星天线中含钛镍形状记忆合金，其形状记忆功能属于物理性质（填“物理”或“化学”）．可循环利用的塑料制品替代木制品，减少树木砍伐，促进生态文明；塑料在两大类化合物中属于有机物．
（2）化学促进社会自由、平等．由于铝活泼的原因，铝的利用比铜晚得多；因此，铝在19世纪末是供贵族使用的稀罕金属．类似铝等因科技进步而平民化的化学品还有塑料（填1种化学品名称）．
（3）化学家爱国、敬业精神让人敬佩．闽籍科学家侯德榜改进索尔维“氨碱法”，打破洋人对纯碱生产的垄断．以食盐、氨气、二氧化碳和水为原料制得碳酸氢钠和氯化铵，再煅烧碳酸氢钠晶体即得纯碱，这就是“氨碱法”；请写出第一个主要化学过程的化学方程式NaCl+CO₂+NH₃+H₂O═NaHCO₃↓+NH₄Cl．
厦门大学夏海平教授研究团队自2004年成功合成锇苯以来，陆续合成吸收光谱很宽的系列金属杂芳香化合物，这类物质可应用于制作太阳能电池和癌症光热治疗．据vk图，锇原子共有6个电子层，核电荷数76，锇原子的相对原子质量190.2．

15．实验室使用块状石灰石（CaCO₃）和稀盐酸制CO₂，当观察不到有气泡产生，固体仍有剩余时，通常认为反应结束，剩余液呈中性．某兴趣小组对此进行了以下探究：
【实验操作】（1）向试管中加入5粒石灰石，倾倒约试管体积$\frac{1}{3}$的稀盐酸（1：1）；观察不到气泡后，仍有固体剩余；将试管静置．
（2）取上层清液，用pH试纸测得溶液pH=2，说明溶液显酸性；pH测定中，“上层清液滴到试纸上”的后一步操作是把试纸和标准比色卡对照．
【实验思考Ⅰ】反应剩余溶液中有哪些物质？其中能使溶液pH=2的有哪些？
【实验探究Ⅰ】（1）甲同学通过实验排除了CaCl₂的可能性，简述其实验方案取适量氯化钙溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，石蕊试液不变色．
（2）乙同学将CO₂通入蒸馏水中至饱和，测得pH＞5．
（3）综合甲、乙两同学实验，得出的结论是：剩余溶液中还含有盐酸．
【实验思考Ⅱ】试管中剩余固体是否仍含有CaCO₃？
【实验探究Ⅱ】小组同学向试管中继续加入稀盐酸（1：1），又有大量气泡产生．
（1）由此得出的结论是试管中剩余固体仍含有碳酸钙；
（2）比较稀盐酸加入前后的实验现象，解释“又有大量气泡产生”的原因：盐酸浓度增大．
【拓展延伸】（1）反应剩余液放置一段时间后，溶液pH增大，其主要原因是碳酸钙和盐酸继续反应．
（2）假如用100g14.6%的稀盐酸和足量的石灰石反应，看不到气泡产生时，停止收集气体．收集到的CO₂质量＜（选填“＞”、“＜”、“=”）8.8g．

如图是某补钙剂“高钙片”说明书的一部分．
（1）写出胃酸与“高钙片”中的含钙物质发生反应的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；该高钙片中维生素D的作用是有助于骨骼和牙齿的生长和发育；
（2）由贮藏方法推测维生素D具有的化学性质之一是受热不稳定，可溶于水；
由此想到在实验室也有一些类似原因需要密封保存的药品，例如（举一例）：碳酸氢铵．

13．请从H、N、O、K四种元素中选一种或几种，写出符合下列要求的化学符号．
（1）两个氢分子2H₂；
（2）一种金属阳离子K⁺；
（3）一种碱KOH；
（4）相对分子质量最小的氧化物H₂O；
（5）一种复合肥料KNO₃；
（6）一种大气污染物NO₂．

12．2012年4月15日，央视曝光河北一些企业生产的胶囊里重金属膈（Cr）超标，即震惊全国的“毒胶囊”事件．已知铬原子的核电荷数为24个，它相对原子质量为52．则铬质子数为24，中子数为28，核外电子数为24．

11．在生活中常会遇到如下情况，请你将物理变化，化学变化，物理性质，化学性质填入相应的表格中．
（1）火药爆炸：化学变化；
（2）酒精易挥发：物理性质；
（3）水结成冰：物理变化；
（4）灼烧镁条：化学变化；
（5）铁会生锈：化学性质；
（6）酒精具有特殊的气味：物理性质；
（8）酒精能燃烧：化学性质．

如图所示是探究有关物质变化的实验，请回答以下问题．
（1）装置A给试管中的水加热时可观察到的现象：试管中的水沸腾，玻璃片上出现水雾；
（2）装置B中，将一块大理石用锤子凿成小块，放入试管中，再向试管中倒入少量盐酸，可观察到大理石表面有气泡冒出，并逐渐减少，烧杯中的澄清石灰水变浑浊．上述实验过程中，物理变化：将大理石用锤子凿成小块；化学变化：大理石与盐酸反应、二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊．
（3）装置A和B中都有气泡，其本质区别是A中没有生成新物质，B中生成了新物质．

9．人类的衣、食、住、行都离不开化学，下面是小明和他的同学对收集到的几种物品进行的探究．

（1）图中物品在制作过程中与化学有关的是①②③④⑤⑥．（填序号，下同）
（2）图中与人类住行有关的物品是①⑥．
（3）图中可以食用的是⑤．
（4）从亲身（或家庭）经历举两例说明化学在保证人类生存和提高生活水平中的重要作用．例1：适量使用味精可使食品更鲜美．例2：食用加碘盐可防治甲状腺肿大．

8．向某硝酸银溶液中逐滴加入盐酸至刚好完全反应，溶液过滤、沉淀洗涤和干燥后，称得其质量与所加盐酸溶液的质量相等，则该盐酸的溶质质量分数是25.4%．

0 166358 166366 166372 166376 166382 166384 166388 166394 166396 166402 166408 166412 166414 166418 166424 166426 166432 166436 166438 166442 166444 166448 166450 166452 166453 166454 166456 166457 166458 166460 166462 166466 166468 166472 166474 166478 166484 166486 166492 166496 166498 166502 166508 166514 166516 166522 166526 166528 166534 166538 166544 166552 211419