3．已知过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末.可用作呼吸面具里的供氧剂.利用人呼出的二氧化碳与Na2O2反应放出O2.供给人的正常生命活动.该反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2═——青夏教育精英家教网——

3．已知过氧化钠（化学式为Na₂O₂）是一种浅黄色固体粉末，可用作呼吸面具里的供氧剂，利用人呼出的二氧化碳与Na₂O₂反应放出O₂，供给人的正常生命活动，该反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某同学利用该反应原理制取氧气，设计了如图一所示的实验装置．

（1）装置①中CO₂的制取方法有多种，若用稀盐酸和石灰石制取CO₂，该反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O若用加热NaHCO₃固体制取CO₂，应该选用的发生装置为A（选填图二中的字母）．
（2）夏天室温很高的时候，检验A装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用热毛巾捂住试管外壁或用酒精灯微热试管，若导管口有气泡冒出…，说明装置不漏气．
（3）为收集纯净干燥的O₂，装置③中盛放的试剂为氢氧化钠溶液，作用是除去二氧化碳；装置④中盛放的试剂为浓硫酸，作用是干燥气体；则⑤中收集方法可选用真空袋收集法．
（4）当观察到装置②中浅黄色固体变成白色时应停止通CO₂．
（5）此外，过氧化钠也能与水反应生成碱和氧气，试写出该反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，若用此反应制O₂，可选用的发生装置为B（选填图二中的字母）．

2．如图是4种粒子的结构示意图及铝元素在元素周期表中的信息：

请回答问题：
（1）根据图E请你写出一条你从中获得的信息铝元素的原子序数为13．
（2）若图A为二价阴离子，则X的值是8．上述A、B、C、D四种粒子中属于原子的是C、D（选填字母，下同），属于同一种元素的是B和D．
（3）用化学符号表示：①三个铝离子3Al³⁺；②两个铝原子2Al；③氢氧化铝的化学式Al（OH）₃．
（4）常温下，铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，反应的化学方程式4Al+3O₂═2Al₂O₃．

1．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置．请回答下列问题：

（1）指出图中标有数字的仪器名称：①酒精灯；②集气瓶．
（2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时应选用B（填字母标号，下同）发生装置，写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；选用A装置制取氧气的化学方程式2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑；A、C连接，制取的氧气不纯的原因是导管没有伸入集气瓶的底部（写一点即可）．
（3）若用过氧化氢溶液制取一瓶干燥的氧气，需要用到装置F，则装置F中应放入的物质是浓硫酸，气体应从a端通入（填“a”或“b”）．
（4）实验室制取二氧化碳选择的发生装置和收集装置是BC（填选项字母），选择该发生装置的依据是固体与液体在常温下反应，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，如果燃着的木条熄灭，证明已经收集满．
（5）若用F装置检验制得的气体是否为二氧化碳，则F装置内发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

20．现在下列实验装置，如图所示．回答问题

（1）仪器①的名称是试管．
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑可选用的发生装置是A．为了收集到不含空气的氧气，应选择的收集装置是F．
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用．试写出该反应的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，反应类型为分解反应铁锈是该反应的催化剂；反应的发生装置为B．
（4）某学生利用烧杯、球形干燥管和单孔橡皮塞组成制取二氧化碳气体的装置（如图H所示）．
①该装置A中应盛放的药品是稀盐酸，B处应放进石灰石或大理石．
②若使正在发生的反应停止，可以通过操作关闭止水夹C或将干燥管从烧杯中提出来实现．

A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，F为红色固体化合物，它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质E、F的化学式分别为CO、Fe₂O₃；
（2）反应①的化学方程式为2CuO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；写一个能实现反应④的化学方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（3）某兴趣小组利用反应③在实验制取物质G．根据所得的物质G的质量，可求得参加反应的物质E的质量，但实际消耗的物质E的质量远远超过计算值，去原因可能是加热前要先通CO，排出装置内的空气；反应后热铁粉还需在CO中冷却；部分CO通过装有氧化铁的玻璃管时，未与氧化铁反应等．

18．将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，你首先观察到的现象是溶液变黄，化学方程式Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，过一会儿，你还可以观察到的现象是产生气泡，请写出有关反应的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑．

17．北京2008年奥运会主体育场“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程．建造“鸟巢”使用了大量的钢铁．
（1）钢铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）为防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面刷漆或镀上其他金属等覆盖保膜的方法．这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水．

16．双氧水（H₂O₂）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂．
（1）小明配置了5%的双氧水600g，则600g溶液中溶剂为570克．
（2）小明倒出了300g双氧水溶液进行消毒，则剩下的溶液中溶质的质量分数为5%．

15．若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间后，可以肯定的是（　　）

	A．	溶质的质量分数都减小		B．	溶剂质量都增大
	C．	溶液质量都增大		D．	溶质质量都减少

14．下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（　　）

0 166334 166342 166348 166352 166358 166360 166364 166370 166372 166378 166384 166388 166390 166394 166400 166402 166408 166412 166414 166418 166420 166424 166426 166428 166429 166430 166432 166433 166434 166436 166438 166442 166444 166448 166450 166454 166460 166462 166468 166472 166474 166478 166484 166490 166492 166498 166502 166504 166510 166514 166520 166528 211419