8．在实验室运用如图所示的装置.至少可以制取两种气体．(1)若锥形瓶内放入的固体是大理石或石灰石.由长颈漏斗倒入的液体是稀盐酸.则反应的化学方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O．——青夏教育精英家教网——

在实验室运用如图所示的装置，至少可以制取两种气体．
（1）若锥形瓶内放入的固体是大理石或石灰石，由长颈漏斗倒入的液体是稀盐酸，则反应的化学方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（2）若锥形瓶内放入的固体是二氧化锰，由长颈漏斗倒入的液体是过氧化氢溶液，则反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

7．某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑，现要回收利用其中的铜，需除去其中的铁屑，张军同学设计了甲、乙两个方案．
甲：[Cu、Fe]$→_{搅拌}^{加适量的硫酸铜溶液}$ 过滤→洗涤
乙：[Cu、Fe]$→_{搅拌}^{加适量的稀硫酸}$过滤→洗涤
（1）以上两个实验方案中，从回收利用率角度考虑，你愿意选择甲方案，理由是铁和硫酸铜溶液反应时还会生成一部分铜．
（2）两个方案中都有过滤操作，该操作中必须用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）写出两个实验方案中有关反应的化学方程式：
方案甲：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
方案乙：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
（4）你能否在设计一个不同原理的方案？请写出你的方案：用磁铁吸引．

6．用化学符号表示：
（1）4个硫原子4S；
（2）3个氨气分子3NH₃；
（3）五氧化二磷P₂O₅；
（4）3个碳酸根离子3CO₃^2-；
（5）常用来改良酸性土壤的碱Ca（OH）₂；
（6）最简单的有机物CH₄．

5．下列离子，在pH=1的溶液中都能大量共存的是（　　）

	A．	Cl^-、K⁺、Ba²⁺、NO${\;}_{3}^{-}$		B．	CO${\;}_{3}^{2-}$、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、K⁺
	C．	K⁺、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、Ba²⁺		D．	SO${\;}_{4}^{2-}$、Cu²⁺、Na⁺、OH^-

4．实验室的药品要按金属、氧化物、酸、碱、盐等分类存放．如图是四个药品橱所存放的部分药品．实验室现新购进一批药品，其中碳酸钙应存放于（　　）

3．下列有关铁的叙述不正确的是（　　）

	A．	铁在潮湿的空气中易生锈
	B．	铁可以在空气中燃烧
	C．	铁跟稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气
	D．	生铁是一种使用较广泛的合金

2．下列物质不属于金属材料的是（　　）

1．日常生活中的下列 ①酒精②味精③液化石油气④食糖⑤汽油．其中属于易燃易爆物的是（　　）

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：
①t₁℃时，甲的溶解度＞乙的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
②t₁℃时，将30g乙固体加入到100g水中，充分搅拌后，得到的是饱和溶液．（填“饱和”或“不饱和”）
③若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是降温结晶．
④要将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是增加溶质．（写一种）
⑤t₂℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为33.3%．（精确到0.1%）

19．某葡萄糖酸钙锌口服溶液使用说明书的部分内容如下：

（1）葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]的相对分子质量为430．
（2）葡萄糖酸钙[Ca（C₆H₁₁O₇）₂]中钙元素的质量分数为9.3%．
（3）某幼儿每日服用一定量该葡萄糖酸钙锌口服溶液，若他每日摄入的口服液含15mg葡萄糖酸锌，则同时摄入的钙元素的质量为27.9mg．（简单书写计算过程）

0 165953 165961 165967 165971 165977 165979 165983 165989 165991 165997 166003 166007 166009 166013 166019 166021 166027 166031 166033 166037 166039 166043 166045 166047 166048 166049 166051 166052 166053 166055 166057 166061 166063 166067 166069 166073 166079 166081 166087 166091 166093 166097 166103 166109 166111 166117 166121 166123 166129 166133 166139 166147 211419