16．如图所用粒子结构示意图表示粒子按要求填空:(1)当粒子表示原子时.X=18．(2)当X＞18时.粒子表示阳离子(填原子阳离子阴离子下同)常见符号有K+.Ca2+.Ti4+．(3)当X＜18——青夏教育精英家教网—

如图所用粒子结构示意图表示粒子按要求填空：
（1）当粒子表示原子时，X=18（填＜、=、＞）．
（2）当X＞18时，粒子表示阳离子（填原子阳离子阴离子下同）常见符号有K⁺、Ca²⁺、Ti⁴⁺．
（3）当X＜18时，粒子表示阴离子常见符号有Cl^-、S^2-．

15．物质在不同条件下的三态变化，主要是由于（　　）

	A．	分子的大小发生了变化		B．	分子的运动速度发生变化
	C．	分子之间的间隔发生了变化		D．	分子的质量发生了变化

14．燃着的小木条分别插入下列气体中，能使燃着的木条熄灭的一组气体是③④
①空气②氧气③人呼出的气体④二氧化碳．

13．

Ⅰ．用化学用语表示：
（1）自然界最硬的物质C；（2）碘酒中的溶剂C₂H₅OH；
（3）第13号元素形成的离子Al³⁺；（4）氧化铁中铁元素显+3价$\stackrel{+3}{F{e}_{2}}$O₃．
Ⅱ．利用你所学的化学知识，完成下列相关问题：
（1）打开啤酒瓶塞，有泡沫溢出．这种现象说明气体溶解度与压强有关；
（2）浓硫酸可用于干燥某些酸性气体，是因为它具有吸水性；
（3）洗涤精去除餐具上油污的原理是洗涤精具有乳化作用；
（4）天然气可作为燃料是因为它具有可燃性；
（5）金属钠是一种化学性质非常活泼的金属．它能够与水发生剧烈反应，生成碱和种可燃性气体，相关反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，该反应属于置换反应．
（6）某试剂瓶上的标签已破损，残余部分如图．
化学式：H₂质量分数：98%密度：1.84g/mL无色油状液体，有吸水性和强腐蚀性
①请猜测瓶中的试剂可能是浓硫酸．
②取瓶中的试剂少许溶于水，发现放出大量的热，所得溶液能使紫色石蕊试纸变红色．
③用该稀溶液除铁锈（Fe₂O₃）的反应方程式是Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O．
④若少量该试剂沾到皮肤上，应迅速用抹布擦拭后用较多水冲洗，再用3%～5%NaHCO₃溶液和清水冲洗．

12．10g碳酸钙高温加热，至固体中钙元素含量达50%时，产生CO₂的质量为（　　）

11．下图（A-F）是实验室常用的实验仪器与装置，根据所学知识回答下列问题：

（1）仪器a的名称是长颈漏斗．
（2）实验室用A装置制取氧气的化学方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，收集氧气可选用的装置是C或E（填装置序号）．
（3）小龙同学利用吃完的碎碎冰饮料包装袋设计了图F的发生装置来代替B装置制取氢气，其优点是能使反应随时进行或停止，他要制取并收集干燥的氢气，下列装置的连接顺序正确的是：F→B（填序号）．
A、b→c→d B、b→c→e C、c→b→d D、c→b→e
（4）小露同学利用草酸钠固体（化学式为Na₂C₂O₄）加热分解制取一氧化碳，并用CO还原氧化铁．他设计的实验装置图如图3：
①一氧化碳的发生装置可以选择上述所给装置中的A（填序号）；
②硬质玻璃管中的反应现象是红色粉末逐渐变黑；
③该装置中锥形瓶（足量澄清石灰水）的作用是：Ⅰ检验并吸收生成的CO₂；
Ⅱ收集一氧化碳，防止污染空气．

10．

根据图示回答为题．
①t₂℃时，乙能形成50%溶液吗？不能．
②t₂℃时，10%的乙溶液50g中再加入放入10g乙，所得溶液的溶质质量分数为25%．
③t₂℃时，乙饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1：3．
④将t₁℃时，甲乙的饱和溶液，升温到t₂℃，此时的甲乙的溶液中溶质质量分数关系为相等．
⑤将t₂℃时，甲丙的饱和溶液降温到t₁℃，此时甲丙的溶液中溶质质量分数关系为甲＞丙．
⑥某温度下，甲的溶解度为25g，则此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为20%．

9．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学
（1）如图幅示意图分别表示不同的化学反应．

①图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了（如图3）中B（填字母序号）
②图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为AgCl．
（2）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是②．
（3）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下．下列说法正确的是BE（填选项）．

A、反应前后共有4种原子 B、该反应有单质生成 C、反应前后元素化合价都不变
D、化学变化中分子和原子均可再分 E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
（4）胃酸过多须服用抗酸药．铝碳酸镁与胃酸反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑，则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-、CO₃^2-．
（5）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐．请回答：

①A点表示的物质所属的物质类别是单质．
②请写出B点表示的物质化学式FeO．
③已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
④某化合物化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，代表的点为E（填字母A-E中的一个）
（6）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是④③①②

A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．④③①②
（7）减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意．

反应前		反应后
A	B	C	D

以上4种物质中属于氧化物的化学式H₂O、CO₂；该反应中A、C两种物质的质量比是11：9．
（8）稀盐酸均能和以下物质反应，其中不能说明稀盐酸具有酸性的是D
A、石蕊溶液 B、Zn C、碳酸钙 D、硝酸银溶液
（9）碳酸钠、干冰、甲烷三种物质中，由离子构成的是（写化学式）Na₂CO₃．

8．化学是在原子、分子水平上研究物质及其变化的科学．
（1）下列示意图分别表示不同的化学反应．

①图1是电解水微观模型图，根据质量守恒定律可知该模型图中缺少了（如图3）中B（填字母序号）
②图2描述了稀盐酸与硝酸银溶液反应的微观实质，C处应填入的符号为_AgCl．
（2）现有下列化学式或微粒符号：①2CO、②Ca²⁺、③2H、④O₂．其中，“2”表示2个分子的是①（填序号，下同），表示每个微粒带2个单位电荷的是_②．
（3）一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如下．下列说法正确的是BE（填选项）．

A 反应前后共有4种原子 B 该反应有单质生成 C 反应前后元素化合价都不变
D 化学变化中分子和原子均可再分 E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3

（4）胃酸过多须服用抗酸药．铝碳酸镁与盐酸反应为：AlMg（OH）₃CO₃+5HCl=MgCl₂+AlCl₃+4H₂O+CO₂↑，则铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是OH^-、CO₃^2-．
（5）以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图象叫价类图．如图为铁的价类图，例如E点可表示+2价的亚铁盐．请回答：

①A点表示的物质所属的物质类别是单质．
②请写出B点表示的物质化学式FeO．
③已知C点表示的化合物在常温下能与氧气、水发生化合反应生成D，写出相应的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
④某化合物化学式为（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，他代表的点为E
（填字母A-E中的一个表示）
（6）水电解的过程可用下列图示表示，微粒运动变化的先后顺序是④③①②

A．①②③④B．④①③②C．①②④③D．④③①②
（7）减少温室气体二氧化碳的排放，可以将二氧化碳进行转化．下图为该反应的微观示意．

反应前		反应后
A	B	C	D

以上4种物质中属于氧化物的化学式H₂O、CO₂；该反应中A、C两种物质的质量比是11：9．

7．某课外活动小组，为了检测某生铁样品中杂质的质量分数，称取生铁样品5.8g，放入烧杯中，加入足量稀硫酸使之充分反应（杂质与硫酸不反应），产生氢气0.2g．求：
（1）生铁样品中杂质的质量分数？
（2）要生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

0 165805 165813 165819 165823 165829 165831 165835 165841 165843 165849 165855 165859 165861 165865 165871 165873 165879 165883 165885 165889 165891 165895 165897 165899 165900 165901 165903 165904 165905 165907 165909 165913 165915 165919 165921 165925 165931 165933 165939 165943 165945 165949 165955 165961 165963 165969 165973 165975 165981 165985 165991 165999 211419

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