题目内容

12．10g碳酸钙高温加热，至固体中钙元素含量达50%时，产生CO2的质量为（　　）
A．5.0gB．4.0gC．3.0gD．2.0g

分析 根据化学变化前后元素质量不变，可得反应前后固体物质中钙元素的质量相等，由反应前碳酸钙中所含量钙元素的质量及反应后固体中钙元素的质量分数可计算反应后所得固体的质量，然后使用质量守恒定律，反应前后固体的质量差即为分解过程放出二氧化碳气体的质量．

解答 解：原碳酸钙10g中的钙元素质量为：10g×$\frac{40}{100}$×100%=4g，反应前后钙元素质量不变，则剩余固体中钙元素质量仍为4g，则含钙50%的剩余固体质量为：4g÷50%=8g
根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量=10g-8g=2g．
分析所给的选项可以知道选项D是正确的．
故选：D．

点评 灵活地运用质量守恒定律，对于解答本题尤为重要，考查了对质量守恒定律的理解与应用．

练习册系列答案
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5．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是（　　）
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．Fe2+中的“2”表示每个铁离子带有2个单位的正电荷
C．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个氢原子
D．Al2（SO4）3 中化学式下方的“2”表示硫元素为-2价
6．实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题．

（1）写出编号所指仪器的名称：①长颈漏斗；②集气瓶．
（2）以上装置图中有一处明显的错误，请你找出错误的地方并把改正的结果填在下列横线上：错误：E中的导管伸入集气瓶太短；改正：导管伸入接近集气瓶的底部．（上述装置改正后，请继续回答下列问题．）
（3）欲制取并收集一瓶纯净的氧气并且要求能能随时控制反应进程，应选用的装置是BF（填字母，下同），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）实验室选用C和E装置可以制取的气体是CO2（填化学式），写出实验室制取该气体的化学方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
（5）实验室制取H2、O2、CO、CO2、NH3等五种气体，可选用装置F来收集的气体有H2、O2、CO（填化学式）．
（6）有一名同学欲用G装置收集H2，则H2应从导管口b通入．
3．下列有关氧气的说法正确的是（　　）
A．工业上制氧气是利用了氧气的化学性质
B．物质跟氧气发生的反应都是化合反应
C．氧气可以用于炼钢
D．氧气能够帮助绿色植物进行光合作用
7．某课外活动小组，为了检测某生铁样品中杂质的质量分数，称取生铁样品5.8g，放入烧杯中，加入足量稀硫酸使之充分反应（杂质与硫酸不反应），产生氢气0.2g．求：
（1）生铁样品中杂质的质量分数？
（2）要生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
17．下列说法正确的是（　　）
A．加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子
B．二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的
C．过氧化氢是由分子构成的物质
D．氯化钠是由原子构成的物质
4．20°C时某溶液200g 蒸发20g水后，有晶体8g析出，又蒸发10g水，又析出12g晶体，则该温度下这种物质的溶解度120g．
1．下列由事实得出的结论正确的是（　　）
编号事实结论
A某溶液能使紫色石蕊溶液显红色该溶液一定是酸溶液
B给固体加热时试管破裂试管口肯定没有略向下倾斜
C某物质由多种元素组成该物质一定不是单质
D某物质与酸反应产生大量气泡该物质一定是活泼金属
A．AB．BC．CD．D
2．某固体由FeSO4和Fe2（SO4）3混合而成的，经测定其中硫的质量分数为a，则铁的质量分数是（　　）
A．1-aB．1-2aC．1-2.5aD．1-3a

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