20．人类的生产生活离不开金属材料．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是A，延展性的是BC（填字母序号）．
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．如表是一些金属的熔点数据．
①铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图2所示的关系，其中横坐标表示的是锡的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为2：3．
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为B．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．
（1）人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属铁的位置移到最后，正好符合由弱到强的金属活动性顺序．
（2）铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属．如图1所示用品中，利用金属导热性的是A，延展性的是BC（填字母序号）．
（3）铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是铜与空气中的氧气、水和二氧化碳共同作用的结果．
（4）合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．一般来说，合金的熔点低于任何一种组成金属的熔点．如表是一些金属的熔点数据．
| 金属 | 铜 | 锌 | 锡 | 铅 | 铋 | 镉 |
| 熔点/℃ | 1083 | 419.6 | 231.9 | 327.5 | 271.3 | 320.9 |
②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为B．
A．15～30℃； B．60～80℃； C．235～250℃； D．300～320℃．
19．要验证Fe、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，以下能达到目的是（ ）
| A． | Fe丝、Cu丝、硫酸锌溶液 | |
| B． | Fe丝、Zn片、硫酸铜溶液 | |
| C． | 硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、Zn片 | |
| D． | Fe丝、Cu丝、Zn片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液 |
18．
某校化学兴趣小组的同学采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（杂质不反应），测得反应后固体质量m与反应时间t的关系如表所示：
请回答下列问题：
（1）当石灰石完全反应后生成CO2的质量为22g．
（2）请在如图坐标图中画出煅烧时生成气体的质量m随时间t变化的曲线．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数为多少g？
某校化学兴趣小组的同学采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验（杂质不反应），测得反应后固体质量m与反应时间t的关系如表所示：| 反应时间t/s | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 | t6 |
| 反应后固体质量m/g | 80 | 75 | 70 | 66 | 62 | 58 | 58 |
（1）当石灰石完全反应后生成CO2的质量为22g．
（2）请在如图坐标图中画出煅烧时生成气体的质量m随时间t变化的曲线．
（3）求该石灰石中CaCO3的质量分数为多少g？
16．下列方法可用来验证一瓶气体是否为二氧化碳的是（ ）
| A． | 该气体是否为无色无味 | |
| B． | 往集气瓶中倒入紫色的石蕊试液，振荡，变红 | |
| C． | 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 | |
| D． | 该气体可使澄清石灰水变浑浊 |
15．下列关于燃烧的说法，正确的是（ ）
| A． | 有发光发热的一定是燃烧 | |
| B． | 燃烧一定有火焰 | |
| C． | 燃烧一定有化学变化 | |
| D． | 要使火熄灭，必须使可燃物隔绝空气，而且使温度降到着火点以下 |
13．下列物质在氧气中燃烧，其中可观察到火星四射现象的是（ ）
| A． |  木炭 | B． |  铁丝 | C． |  硫粉 | D． |  蜡烛 |
12．通过对化学的学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合如图1回答问题：
（1）用装置A制氧气．
①用装置A制氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②冬冬用AD相连制取和收集的氧气，来做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象．你认为下列不属于该实验失败的主要原因是B．
A．氧气不纯 B．集气瓶没预先装少量水
C．铁丝太粗 D．系在铁丝上的木柴燃烧尽了，才将铁丝伸入集气瓶
（2）同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：
①二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快．
③化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
④用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？不变．
⑤学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的实验步骤是：取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，对应的实验现象是没有气泡产生．
（3）实验室常用硫化亚铁的块状固体与稀盐酸（液体）在常温下反应制硫化氢气体．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，易溶于水．
①制取硫化氢时选用的发生装置B或C．
②硫化氢气体排放到空气中会污染空气．硫化氢气体可被水吸收，用碱液（如NaOH溶液）吸收效果最好．收集硫化氢气体时，应将n端（选填m、n、e、f）与图2的g端（填g、h）相连．
0 165599 165607 165613 165617 165623 165625 165629 165635 165637 165643 165649 165653 165655 165659 165665 165667 165673 165677 165679 165683 165685 165689 165691 165693 165694 165695 165697 165698 165699 165701 165703 165707 165709 165713 165715 165719 165725 165727 165733 165737 165739 165743 165749 165755 165757 165763 165767 165769 165775 165779 165785 165793 211419
（1）用装置A制氧气．
①用装置A制氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②冬冬用AD相连制取和收集的氧气，来做铁丝在氧气中燃烧的实验，结果没有观察到剧烈燃烧，火星四射的现象．你认为下列不属于该实验失败的主要原因是B．
A．氧气不纯 B．集气瓶没预先装少量水
C．铁丝太粗 D．系在铁丝上的木柴燃烧尽了，才将铁丝伸入集气瓶
（2）同学们用二氧化锰催化过氧化氢溶液的方法制氧气时，探究了影响化学反应速率的部分因素，实验数据如下表：
| 实验 序号 | 过氧化氢溶液浓度∕% | 过氧化氢溶液体积∕m L | 温度∕℃ | 二氧化锰的用量∕g | 收集氧气的体积∕m L | 反应所需的时间∕s |
| Ⅰ | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
| Ⅱ | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
| Ⅲ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
| Ⅳ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
②通过实验Ⅰ和Ⅱ对比可知，化学反应速率与反应物浓度有关；从实验Ⅲ和Ⅳ对比可知，化学反应速率与温度的关系是温度越高，化学反应速率越快．
③化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的概率有关．试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快．
④用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总质量是减小、不变还是增大呢？不变．
⑤学习了双氧水制氧气的实验后，王林同学想起自己家里有一瓶消毒用的双氧水，经查看发现已过期，他用实验证明了这瓶双氧水已经完全变质．请你猜想王林同学的实验步骤是：取这瓶双氧水放入试管中，加入适量二氧化锰，对应的实验现象是没有气泡产生．
（3）实验室常用硫化亚铁的块状固体与稀盐酸（液体）在常温下反应制硫化氢气体．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，易溶于水．
①制取硫化氢时选用的发生装置B或C．
②硫化氢气体排放到空气中会污染空气．硫化氢气体可被水吸收，用碱液（如NaOH溶液）吸收效果最好．收集硫化氢气体时，应将n端（选填m、n、e、f）与图2的g端（填g、h）相连．