6．从C.H.O.N.S这5种元素中选择恰当的元素.用离子符号或化学式填空(答案有多种的写出一个即可)．空气中含量最多的单质2个硫酸根离子常见的酸常见的氮肥——青夏教育精英家教网——

6．从C、H、O、N、S这5种元素中选择恰当的元素，用离子符号或化学式填空（答案有多种的写出一个即可）．

空气中含量最多的单质	2个硫酸根离子	常见的酸	常见的氮肥

5．烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业．下面有一些关于烧碱的问题，请按要求解答：
（1）烧碱在工业上通常用电解饱和NaCl水溶液的方法制取，产物除烧碱外，还有H₂和Cl₂，请写出电解饱和NaCl水溶液的化学方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）烧碱放在空气中会变质生成碳酸钠．现有14.6g暴露在空气中的烧碱样品，全部溶于水，然后滴加足量Ca（OH）₂溶液，充分反应后，过滤，烘干得10g沉淀，则样品的组成为D．
A．全部为Na₂CO₃
B．4gNaCO₃和10.6gNaOH
C．全部为NaOH
D．4gNaOH和10.6gNa₂CO₃
（3）如图是某学生用氢氧化钠固体和水配制60g10%NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放一张质量相同的纸，然后把氢氧化钠药品直接放在纸上称量．

①a操作中的错误是氢氧化钠既易潮解，又具有腐蚀性，不能放在纸上称量，要放在玻璃器皿中称量．
②下列操作中导致溶质质量分数偏低的是AB（填字母）．
A．a操作中砝码和氢氧化钠放错盘
B．b中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．c操作中平视量筒凹液面最低处读数为50mL
D．d操作中有少量水溅出．
（4）酸碱中和反应在工农业生产和科研上具有很大用途，但氢氧化钠溶液和盐酸反应时看不到明显现象，请你设计一个实验，通过观察到的明显现象，说明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应：把加有酚酞的氢氧化钠溶液滴入稀盐酸，红色消失．
（5）若中和反应需要60g10%的NaOH溶液，现提供50g20%的NaOH溶液、40g5%的NaOH溶液以及足够的NaOH固体和水，请选用以上提供的药品设计两种配制方案（只要说明配制所需的各种药品用量）填入表中．

序号	配置方案
举例	6gNaOH固体和54g水
方案1
方案2

4．某校研究小组的同学通过实验探究了CuO对氯酸钾分解的催化作用，并与MnO₂相比较，研究其催化能力．部分实验数据如下表：

实验编号	m（KClO₃）/g	m（MnO₂）/g	m（CuO）/g	回收催化剂质量/g
①	0.6000	--	--	--
②	a	0.2000	--	0.1950
③	b	--	c	0.1900

回答下列问题：
（1）上表中a=0.6000g，b=0.6000g，c=0.2000g．
（2）实验①的目的是作为实验②、③的对照，看MnO₂、CuO对KClO₃的分解能否起催化作用．
（3）本实验中为了比较CuO和MnO₂对氯酸钾分解的催化能力，还需测量的数据是：相同时间内放出O₂的量或放出等量的O₂所需的时间．
（4）实验中为了更准确地说明CuO和MnO₂对氯酸钾分解的催化能力，还应保持反应的温度相同，你将如何操作以保证反应温度相同用火焰大小相似的酒精灯加热相同时间或用控温电炉加热相同时间或水浴加热相同时间等．
（5）从反应残留物中回收催化剂，并称量其质量，目的是观察反应前后CuO、MnO₂的质量是否发生变化，以进一步说明它们在反应中是否起催化作用．

3．某学生设计了如下实验方案来分离NaCl和CaCl₂两种固体混合物．根据上述实验方法回答下列问题：

（1）请分别指出步骤①②③相关操作名称：①溶解；②过滤；③蒸发．
（2）在上述①②③的操作中都用到了同一种仪器，此仪器的是玻璃棒．
（3）白色沉淀B是（填化学式）CaCO₃；步骤②中发生反应的化学方程式是CaCO₃，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；物质B→C转变过程中发生反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（4）经过步骤②后，为了检验Cl^-实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）取少量的滤液加入洁净的试管中，然后加入硝酸银溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，说明氯离子没有参加反应．
（5）用此实验方法分离得到的NaCl固体经分析还含有杂质，所含杂质是（填化学式）Na₂CO₃，为了除去这种杂质可以向过滤得到的滤液中加入适量的稀盐酸．

2．某化工厂发生氯气（Cl₂）泄漏事故，继而发生氯气罐爆炸，周围群众紧急撤离．氯气是一种黄绿色、有毒、有刺激性气味的气体，同温同压下同体积的氯气密度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸（HCl）和次氯酸（HClO）．
（1）根据以上信息，氯气的物理性质有黄绿色、有剧烈刺激性气味的气体，密度比空气大，能溶于水；
（2）据报道：氯气罐内为液氯（Cl₂），因液氯急剧挥发产生爆炸的直接原因属于物理变化；
（3）消防队员用高压水枪喷水溶解弥漫在空气中的氯气，写出氯气与水反应的化学方程式H₂O+Cl₂═HCl+HClO；
（4）抢险中将液氯抽出排放到含有Ca（OH）₂的水池中，使氯气不再对四周居民造成危害，已知氯气与Ca（OH）₂反应的化学方程式为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2X，则X的化学式是H₂O；
（5）可为现场居民提出的自救建议是逆风向高处跑，用湿毛巾捂住口鼻等．

1．根据如图示推断（假设能发生反应的均完全反应）．
回答：（用化学式填写）

（1）E是Fe（OH）₃；D是FeCl₃；C是BaSO₄．
（2）若B是水，则A是Fe₂（SO₄）₃．
（3）若B是酸溶液，则A是Fe₂O₃．
（4）若B是酸溶液，写出①②反应的化学方程式：①Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；②FeCl₃+3NaOH=Fe（OH）₃↓+3NaCl．

20．化学用语是高度浓缩的符号体系，可准确、简洁地记录、表达、交流化学信息．请用化学用语表示：
（1）2个水分子2H₂O；
（2）3个硫原子3S；
（3）4个铝离子4Al³⁺；
（4）5个氢氧根5OH．

如图是三种酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列说法正确的是（　　）

	A．	稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸都强
	B．	随着Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO₃中的耐腐蚀性越来越弱
	C．	Cr含量等于13%时，三种酸对Fe-Cr合金的腐蚀速率由快到慢的顺序为H₂SO₄＞HCl＞HNO₃
	D．	Cr含量小于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

18．为了贮存、运输、使用过氧化氢（H₂O₂）方便，工业上采用“醇析法”将H₂O₂转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na₂CO₃•3H₂O₂），该晶体是Na₂CO₃和H₂O₂的加成复合物，具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质．接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是（　　）

17．下列关于实验操作的陈述中正确的是（　　）

	A．	用规格为20mL的量筒一次量取16mL溶液，比用规格为10mL的量筒分两次量取16mL溶液的误差大
	B．	过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物
	C．	受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并放在石棉网上冷却
	D．	配制一定物浓度的溶液，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到试剂瓶中

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