9．如图所示A-G是初中化学常见的物质．图中“→ 表示转化关系.“- 表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸.G是最轻的气体.B和C含有相同的元素．(1)写出相应物质的化学式:BCO2,CCO,D——青夏教育精英家教网—

9．如图所示A～G是初中化学常见的物质．图中“→”表示转化关系，“-”表示相互能反应．已知A是人体胃液中含有的酸，G是最轻的气体，B和C含有相同的元素．

（1）写出相应物质的化学式：BCO₂；CCO；DCuO；FH₂O．
（2）C和D之间的反应需要高温条件，且观察到黑色固体变为光亮的紫红色，写出它们发生反应的化学方程式：CO+CuO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（3）A和E发生反应的化学方程式是Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O．

8．请根据下表回答有关问题（各小题均用序号表示）

序号	①	②	③	④
物质	醋酸	水	熟石灰	小苏打
化学式	CH₃COOH	H₂O	Ca（OH）₂	NaHCO₃

（1）请在表格中的横线上补充小苏打的化学式．
（2）表中的物质属于氧化物的是②．（用序号表示）
（3）若要比较精确地测定醋酸溶液的酸碱度，可选用下列选项中的④．（用序号表示）
①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸 ④pH计．

7．

某有机物3.2g在氧气中充分燃烧，将生成的水蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙（假设每步吸收完全），称量通入气体前后装置的质量，数据如下：分析上表的数据，该有机物的化学式是（　　）

	装置甲	装置乙
通气前质量	200g	180g
通气后质量	203.6g	184.4g

CH₄

C₂H₄

C₂H₅OH

CH₃OH

6．实验室有一瓶接近饱和的Ca（OH）₂溶液，佳佳同学欲将其变成饱和溶液，以下方法中你认为不可行的是（　　）

	A．	升高溶液温度		B．	降低溶液温度
	C．	等温蒸发适量溶剂		D．	加入适量Ca（OH）₂固体

5．世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%．某实验小组对铁的燃烧和锈蚀进行如下探究．

探究一：铁丝燃烧
如图1所示，取3根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端系上粗铜丝，另一端系一根火柴杆，点燃火柴杆，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中．观察到：Ⅰ、Ⅱ中铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧．
（1）集气瓶中加入少量水的作用：防止高温熔化物溅落炸裂瓶底．
（2）为什么Ⅲ中铁丝不能燃烧？实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，因此不能达到铁丝的着火点．
（3）分析Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中更剧烈的原因：实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分．
探究二：铁粉腐蚀的条件
如图2所示，将所有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观察到量筒内水沿着细导管慢慢进入广口瓶（容积为146mL）．当温度恢复至室温，量筒内水面高度不变时读数（此时广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒的起始和最终读数以及所需时间如下表：

序号	样品	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1.0g铁粉、0.2g炭粉和10滴水	100	72	约120
②	1.0g铁粉、0.2g炭粉、10滴水和少量NaCl	100	72	约70
③		/	/	/

（1）实验①和②说明NaCl可以加快（选填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程．
（2）实验开始后，广口瓶温度上升，说明铁锈蚀是放热（选填“放热”或“吸热”）过程．
（3）实验①和③是探究炭粉对铁锈蚀速率的影响，实验③表格空白处样品的组成是1g铁粉和10滴水．
（4）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算得出空气中氧气的体积分数约是19.2%（精确到百分号前小数点后一位），试分析该实验结果出现误差的原因：滤纸包占有一定体积．

4．如图是实验室常见的制取气体的装置，请结合下图回答问题：

（1）标号②的仪器名称：长颈漏斗．
（2）若用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是A（选填字母）；写出该反应的化学方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，在用胶皮管连接收集装置D中的玻璃导管时，应先把玻璃管口润湿，然后稍稍用力把玻璃管插入胶皮管．某同学发现水槽中的水变成了浅紫红色，从实验操作角度分析其原因是没有在A装置中的试管口放一团棉花．
（3）实验室制取CO₂的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O；选择发生装置B和收集装置C（选填字母序号），若将发生装置由B改为F，其优点是能控制反应的发生和停止（或随开随关）．
（4）实验室可用（NH₄）₂SO₄固体和熟石灰混合加热制取氨气，应选择的发生装置为A（选填字母）．若选用G装置代替E装置收集氨气，气体应从b（选填“a”或“b”）导管口通入．

3．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2	3 Li 锂 6.941	4 Be 铍 9.012	5 B 硼 10.81	6 C 碳 12.01	7 N 氮 14.01	8 O 氧 16.00	9 F 氟 19.00	10 Ne 氖 20.18
3	11 Na 钠 22.99	12 Mg 镁 24.31	13 Al 铝 26.98	14 Si 硅 28.09	15 P 磷 30.97	16 S 硫 32.06	17 Cl 氯 35.45	18 Ar 氩 39.95

（1）第三周期共有非金属元素5种．
（2）第11号元素与第17号元素组成的化合物的化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd（选填选项字母）；
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO₂）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF₄）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O．

2．某同学为探究某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先后分别进行了四次实验，（杂质不溶于水，也不参加反应）实验数据如下表：

实验次数项目	第一次	第二次	第三次	第四次
所取石灰石样品的质量/g	12	12	12	12
所加稀盐酸的质量/g	25	35	50	70
生成二氧化碳气体的质量/g	2.2	3.1	4.4	4.4

根据该同学的实验，试回答以下问题：
（1）上表四次实验中，第三、四次实验样品里的碳酸钙就已反应完？
（2）该样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）第三次实验所得溶液溶质质量分数为多少？

1．20℃时，氯化钠的溶解度是36g，表示的意义是在20℃时，在100g水里，达到饱和状态时，溶解氯化钠36g．
（1）在20℃时，在50g水中加入17g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．所得食盐溶液的溶质质量分数是25.4%（必须写出完整的计算过程！！！）．
（2）在20℃时，在50g水中加入50g氯化钠，充分溶解，此时所得溶液是饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，所得溶液的质量是68g．所得食盐溶液的溶质质量分数是26.5%（必须写出完整的计算过程！！！）．

7．某钢铁厂用于炼铁的石灰石主要成分是CaCO₃，课外小组同学取来该石灰石样品24g，粉碎后，将125g一定溶质质量分数的稀盐酸分5次加入到该样品中，所测数据如下（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

次数	一	二	三	四	五
加入稀盐酸的质量/g	25	25	25	25	25
剩余固体的质量/g	19	14	9	4	4

（1）石灰石样品中CaCO₃的质量为20g；
（2）第四次恰好完全反应；
（3）求最后所得溶液中CaCl₂的质量分数（写出计算过程，结果保留到0.1%）．

0 165373 165381 165387 165391 165397 165399 165403 165409 165411 165417 165423 165427 165429 165433 165439 165441 165447 165451 165453 165457 165459 165463 165465 165467 165468 165469 165471 165472 165473 165475 165477 165481 165483 165487 165489 165493 165499 165501 165507 165511 165513 165517 165523 165529 165531 165537 165541 165543 165549 165553 165559 165567 211419

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