11．向含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，若有气泡产生，则滤出的固体一定为（ ）
| A． | Ag、Cu两种单质的混合物 | B． | Cu、Fe两种单质的混合物 | ||
| C． | Ag、Fe两种单质的混合物 | D． | Ag、Cu和Fe三种单质的混合物 |
10．
如图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）
如图是某化学反应的微观模型，“○”、“●”分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是（ ）| A． | 该反应属于分解反应 | |
| B． | 反应物和生成物中只有一种单质 | |
| C． | 反应中原子的个数没有变 | |
| D． | 参加反应的两种分子个数之比为3：2 |
9．下列转化必需通过化学变化才能实现的是（ ）
| A． | 由化合物变为单质 | |
| B． | 由混合物变为纯净物 | |
| C． | 由固态变为气态 | |
| D． | 由一种分子构成的物质变为多种分子构成的物质 |
8．同学们在研究二氧化碳实验室制取时，比较了以下四个实验：
（1）实验A中现象是发出白光，放出热量．实验结束后，燃烧的木炭往往用水浇灭，灭火的一个原因是降温至着火点以下．
（2）在实验室，我们不选择实验A、B制取二氧化碳的原因分别是气体不纯、不易收集、反应速率太快、不易收集．实验室制备气体时应考虑：①原料廉价、易得，②反应速率适中．
经过研究，同学们确定了实验室制取二氧化碳的原理，有关化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
| 实验 | A | B | C | D |
| 制取收集 |  |  |  |  |
（2）在实验室，我们不选择实验A、B制取二氧化碳的原因分别是气体不纯、不易收集、反应速率太快、不易收集．实验室制备气体时应考虑：①原料廉价、易得，②反应速率适中．
经过研究，同学们确定了实验室制取二氧化碳的原理，有关化学方程式是CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．
4．
三位同学用如图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验．当观察到玻璃管A中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．
用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁．
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？同意．请具体说明你的理由：根据资料可知，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊．
小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验并填写下表．
三位同学用如图所示装置做一氧化碳还原氧化铁的实验．当观察到玻璃管A中的粉末由红棕色逐渐变为黑色时，停止加热，继续通一氧化碳，冷却到室温，停止通气，同时观察到澄清的石灰水变浑浊．用一氧化碳还原氧化铁的实验装置
小明认为：依据上述实验现象可以判断出生成的黑色固体为金属铁．
小红认为：仅从上述实验现象，不足以证明生成的黑色固体为金属铁，她增加了一个实验：用磁铁靠近生成的黑色固体，看到有黑色固体被磁铁吸引．于是得出生成的黑色固体为金属铁的结论．
小光通过查询有关资料得知：
（1）一氧化碳与氧化铁在加热条件下，可发生如下反应：
3Fe2O3+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe3O4+CO2
（2）四氧化三铁（Fe3O4）为黑色固体，有强磁性，能够被磁铁吸引．因此，小光认为小明和小红的结论都不能成立，你是否同意他的说法？同意．请具体说明你的理由：根据资料可知，生成的Fe3O4也是黑色固体且能被磁铁吸引，同时生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊．
小光欲通过实验检验生成的黑色固体是否含有金属铁．请你帮他设计实验并填写下表．
| 实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
取少量黑色固体于试管中，向其中滴加稀盐酸 | 若产生气泡 若没有气泡产生 | 则黑色固体中含金属铁 则黑色固体中不含金属铁 |
2．
实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成员进行如下探究．
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
【资料分析】
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．
0 165302 165310 165316 165320 165326 165328 165332 165338 165340 165346 165352 165356 165358 165362 165368 165370 165376 165380 165382 165386 165388 165392 165394 165396 165397 165398 165400 165401 165402 165404 165406 165410 165412 165416 165418 165422 165428 165430 165436 165440 165442 165446 165452 165458 165460 165466 165470 165472 165478 165482 165488 165496 211419
实验室里有一瓶标签残缺的试剂瓶，标签中只剩下“Na”和“10%”字样（如图所示），某兴趣小组对其组成员进行如下探究．【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？
【查阅资料】
Ⅰ．初中化学中常见含钠的化合物有：NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3，其中一 种物质的类别有别于其它三种物质，该物质是氢氧化钠或NaOH．
Ⅱ．NaHCO3的水溶液呈碱性．
Ⅲ．室温（20℃）时，四种物质的溶解度数据如下：
| 物质 | NaHCO3 | NaCl | NaOH | Na2CO3 |
| 溶解度g/100g水 | 9.6 | 36 | 109 | 215 |
依据上述资料分析该瓶试剂不可能是碳酸氢钠的原因是20℃时饱和的碳酸氢钠溶液也达不到10%的浓度．
【实验探究】
实验1：实验测得该溶液的pH＞7，则这瓶试剂也不可能是氯化钠．
实验2：为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，又进行了如下实验：
取少量溶液于试管中，滴加足量的盐酸，有气泡产生，得出结论，该溶液是Na2CO3溶液．写出上述反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
有同学对上述结论提出质疑，他认为该溶液可能由氢氧化钠和碳酸钠组成，并设计如下实验．
实验3：另取样，加入过量的CaCl2溶液（呈中性），观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是检验并除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色；得出结论，该同学的假设成立．
上述实验中，证明所加氯化钙溶液是过量的方法是取实验3中上层清夜，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生，说明氯化钙是过量的．