9．我省赣州稀土资源丰富，稀土开采工序中使用的草酸、硫酸铵等产生的大量废水严重污染农业用水和生活用水．某研究性学习小组对此展开了研究．
【査阅资料】
a、草酸的化学式为H2C2O4，草酸是一种无色透明的晶体，对人体有害，具有酸的通性：如能与碳酸盐反应产生二氣化碳，能与金属反应等．例如：H2C2O4+Na2CO3=Na2C2O4+CO2↑+H2O，则金属铁与草酸反应的化学方程式为H2C2O4+Fe═FeC2O4+H2↑．
b．CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯化钯黄色试纸，立即变蓝，而CO2遇该试纸不变色．
c、硫酸铵在农业上可作化肥使用，在施肥时不能将它与氢氧化钙混合使用．
【设计方案】草酸加热能分解生成水和气体，研究性学习小组的同学对受热分解生成的气体作如图所示的探究：

【实验探究】
该研究性学习小组同学通过观察实验中的现象，验证猜想．
【现象和结论】
请你帮助他们完成报告：
步骤现象结论
点燃酒精灯加热，观察装置C、D中现象装置C中黄色试纸变蓝
装置D中澄清石灰水变浑浊		产生的气体有CO
产生的气体有CO2
【讨论与反思】
（1）实验中依据B装置中溶液质量变大现象可判断草酸分解生成了水．
（2）根据结论，从环保角度考虑，装置中存在不足之处，正确的处理方法是在D装置导管口处点燃尾气，或把尾气收集起来．
（3）写出草酸受热分解的化学方程式：H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+CO↑+H2O．
8．如表是KNO3、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据，请回答问题：
温度（℃）1020406080
KNO320.931.663.9110169
NaCl35.83636.637.338.4
（1）10℃时，KNO3 溶解度是20.9g．
（2）40℃时，将70gKNO3固体加入100g水中，充分搅拌，形成的溶液质量为163.9g．
（3）60℃时，KNO3的饱和溶液中含有少量NaCl，通过降温结晶方法获得较纯净的KNO3晶体．
（4）t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是b．
a．10℃～20℃b．20℃～40℃c．40℃～60℃d．60℃～80℃
（5）向20mL水中溶解一定量KNO3固体的操作如图：请根据实验现象和溶解度数据回答：A、B、C中溶液一定不饱和溶液的是A．当x=1.32　g时，B中恰好没有固体剩余．
7．某兴趣小组对“蜡烛燃烧的产物”进行探究．
【查阅资料】蜡烛的主要成分是石蜡，石蜡由碳、氢两种元素组成．
【作出猜想】蜡烛燃烧的产物是二氧化碳和水．
【实验验证】
（1）用干冷的小烧杯罩在蜡烛火焰上，观察到烧杯内壁有水雾，证明有水生成．
（2）用内壁涂有饱和石灰水的小烧杯罩在蜡烛火焰上，石灰水变浑浊，证明有二氧化碳生成．二氧化碳和石灰水反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
小明提出质疑：石灰水变浑浊不一定是生成了碳酸钙，还可能是饱和石灰水受热后氢氧化钙溶解度变小，析出了氢氧化钙．

同学们又用图1所示的装置进行实验，1分钟后，提起锥形瓶，翻转后注入20mL饱和石灰水，加塞、振荡，观察到石灰水变浑浊，确定有二氧化碳生成．
实验中小明观察到一个意外现象：锥形瓶内壁上有少量黑色物质．
【交流讨论】经分析，同学们一致认为黑色物质是石蜡不充分燃烧生成的炭黑，由此他们猜想还可能生成一氧化碳．为验证猜想，他们设计了如图2所示的实验．
【实验验证】
①实验前，先在玻璃管的中部放入一团疏松的棉花，其目的是阻挡炭黑，防止炭黑与氧化铜反应．
②将a端插入蜡烛的焰心．
③用酒精灯加热b端的糊状物，一段时间后，观察到黑色物质变成红色，证明猜想成立，发生的反应是CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2（请用化学方程式表示）．
④为防止玻璃管中的红色物质又被氧化变成黑色，接下来的操作是先撤酒精灯，稍后撤蜡烛．
【拓展应用】由本实验小明联想到含碳元素的燃料不充分燃烧会浪费资源，且污染空气．为使燃料充分燃烧，应采取的措施是增大燃料与氧气的接触面积（答一条）．
6．我国化工专家侯德榜发明了联合制碱法，其生产的产品纯碱和副产品氯化铵的工艺流程如图所示：

（1）侯德榜发明的联合制碱法中的“碱”是指碳酸钠（填名称），其溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）．NH3溶于水会得到氨水，将无色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈红色．
（2）写出反应Ⅰ的化学方程式2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑，该反应的基本类型为分解反应．
（3）操作a的过程是蒸发浓缩、结晶、过滤．
（4）上述工艺流程中可循环利用的物质是二氧化碳．
5．A、B、C、D是初中化学常见的物质，其转化关系如图所示（部分产物略去）：

（1）向溶液C中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则C含有SO42-（填阴离子符号），反应②化学方程式为2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓，其基本反应类型为复分解反应；
（2）金属A为铁，反应①的化学方程式为Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，该反应说明金属A的活动性比金属B的活动性强（填“强”或“弱”）；
（3）分离出反应②中蓝色沉淀的操作方法是过滤．
4．化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．
（1）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2．
（2）我市倡导自行车“低碳出行”．自行车采用铝合金材料，请用化学方程式解释金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：4Al+3O2═2Al2O3．
3．生活中处处有化学．
（1）下表是“自热米饭的营养成份”信息，它含有5种人体必须的营养素．
营养素每份含量
油脂23.5g
糖类104.7g
维生素3.5g
钠814mg
钙130mg
水小于210g
（2）如果幼儿缺钙容易患佝偻病，钙元素属于人体内的常量（填“常量”或“微量”）元素．长期食用含镉的大米或饮用含镉的污水，容易造成“骨疼病”，镉超标聚集会对人的肾脏带来不利影响，镉元素属于人体内的有害（填“必需”“非必需”或“有害”）元素．
2．如图表示向CuCl2溶液中加入过量的锌片反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）：
：Cu2+、：Cl-、：Zn2+．
1．用化学用语填空：
（1）氦气He；
（2）碳酸根离子CO32-；
（3）天然气的主要成分CH4；
（4）硫酸铝中铝元素显+3价$\stackrel{+3}{Al}$2（SO4）3．
20．下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（　　）
A．
一定质量的镁在密闭的容器内燃烧
B．
向盐酸和氯化钙的混合溶液中滴加碳酸钠溶液
C．
在室温下，向一定量的食盐饱和溶液中不断加入氯化钾晶体
D．
向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入镁和铝
 0  165265  165273  165279  165283  165289  165291  165295  165301  165303  165309  165315  165319  165321  165325  165331  165333  165339  165343  165345  165349  165351  165355  165357  165359  165360  165361  165363  165364  165365  165367  165369  165373  165375  165379  165381  165385  165391  165393  165399  165403  165405  165409  165415  165421  165423  165429  165433  165435  165441  165445  165451  165459  211419 

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