11．下列五种粒子的结构示意图:(1)图中粒子共能表示五种元素．(2)图中表示阳离子的是D.阴离子的是B.原子的是ACE．(3)图中表示金属元素原子的是E.表示非金属元素原子的是A.表示稀有气体元素的——青夏教育精英家教网——

11．下列五种粒子的结构示意图：

（1）图中粒子共能表示五种元素．
（2）图中表示阳离子的是D、阴离子的是B、原子的是ACE．
（3）图中表示金属元素原子的是E、表示非金属元素原子的是A、表示稀有气体元素的是C．

10．空气中含量最多的气体是氮气，使澄清石灰水变浑浊且参与植物光合作用的是二氧化碳，通常用作保护气和通电时发出有色光的是稀有气体．（填物质名称）

9．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是（　　）

	A．	用铁铝制作饮具		B．	用干冰进行人工降雨
	C．	用酒精作燃料		D．	用铜作导线

8．在下面的变化中，只有一个变化与其它变化的本质是不同的，该变化是（　　）

7．用化学用语填空：
（1）1个氧分子O₂，2个氢原子2H，氧化铝Al₂O₃，亚铁离子Fe²⁺．
（2）某新型消毒剂由Cl、O两种元素组成，且每个分子中含有1个Cl原子，2个O原子，该消毒剂的化学式是ClO₂．

九年级综合实践活动小组用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得到气体质量与时间的关系如图所示．
（1）反应中二氧化锰的作用是加快了过氧化氢的分解速率
（2）反应生成氧气的质量为1.6g
（3）计算参加反应的过氧化氢的质量？（写出计算过程）

5．请你根据所学知识并结合下图所示装置回答下列问题．

（1）写出图中标有a、b的仪器名称：a长颈漏斗、b锥形瓶．
（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，发生装置应选A，为了得到较为纯净的氧气，收集装置应选用E（写装置序号）．集满氧气的集气瓶应正（填“正”或“倒”）放在桌面上，用排水法收集氧气完毕后，停止加热时的操作顺序是先撤导管，然后熄灭酒精灯，以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂．
（3）实验室用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳气体，发生装置是B，收集装置是C，反应方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
不用Na₂CO₃与盐酸反应制取CO₂的原因是反应速度太快，不利于气体的收集．检验生成的气体是CO₂的化学方程式是Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O．
（4）使用B装置制取气体，对反应物状态的要求是反应物是固体和液体．选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是②③ （填序号）．

4．如图1是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）取10g石灰石样品，与足量（1）中配制的稀盐酸反应测定出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2），试求样品中碳酸钙的质量分数．（其反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，假设样品中其他杂质不参加反应）

3．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，观察发现，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学对该样品的成分及含量进行了探究．
【提出问题】该样品中含有那些物质？
【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ：已完全变质，该样品中只含Na₂CO₃；
猜想Ⅱ：部分变质，该样品中含有NaOH和Na₂CO₃．则NaOH变质反应的化学方程式为CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O
【查阅资料】
①碱性的Na₂CO₃溶液可以与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应；
②CO₂在饱和碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．
【实验探究1】为确定该样品的成分，小明设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告．

实验操作	实验现象	实验结论
（1）取少量样品溶于水，加入过量的氯化钙溶液；	白色沉淀产生	该反应的化学方程式： Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；
（2）将上述反应后的混合物过滤，取滤液加加入酚酞试液．	溶液变红色．	证明猜想Ⅱ正确

【提出问题2】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【实验探究2】小红同学设计如图所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：

①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为48%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度为1.8g/L）（计算结果精确至1%）

2．实验室常用块状硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H₂S）．硫化氢的性质：
①无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，其密度大于空气；
②可以燃烧，燃烧时生成水和二氧化硫气体；③能溶于水，且能与氢氧化钠反应．
请根据上述内容和下列装置图回答问题（装置用字母表示）．

（1）写出标号仪器的名称：①酒精灯
（2）制取H₂S选用B，收集时选用C或F，收集满H₂S气体的集气瓶应该正放（填“正放”或“倒置”）在实验台上．
（3）H₂S燃烧的化学方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．
（4）BD组合也能用于制取氧气，请用化学方程式表示该反应2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，用D装置收集氧气是因为氧气不易溶于水，欲收集一瓶干燥纯净的氧气需要在BD组合间连接一个装有浓硫酸的干燥装置，该装置可以选择F．欲从反应后的混合物中分离出二氧化锰，应进行的操作名称为过滤，为进行该操作现提供了铁架台、玻璃棒、烧杯，还缺少的玻璃仪器为漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．

0 165002 165010 165016 165020 165026 165028 165032 165038 165040 165046 165052 165056 165058 165062 165068 165070 165076 165080 165082 165086 165088 165092 165094 165096 165097 165098 165100 165101 165102 165104 165106 165110 165112 165116 165118 165122 165128 165130 165136 165140 165142 165146 165152 165158 165160 165166 165170 165172 165178 165182 165188 165196 211419