Question

4．如图1是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：

（1）欲配制14.3%的稀盐酸1000g，需要用这种盐酸多少毫升？
（2）取10g石灰石样品，与足量（1）中配制的稀盐酸反应测定出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图2），试求样品中碳酸钙的质量分数．（其反应方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，假设样品中其他杂质不参加反应）

Answer 1

分析 （1）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
（2）由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：（1）设需要用这种盐酸的体积为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则1000g×14.3%=1.1g/cm³×x×20%    x=650cm³=650mL．
（2）根据图示可知：产生二氧化碳的质量为3.3g，设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                   3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g
样品中碳酸钙的质量分数=$\frac{7.5g}{10g}×$100%=75%
答案：
（1）需要用这种盐650毫升
（2）样品中碳酸钙的质量分数为75%．

点评 本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，解题时要注意解题的规范性．