15．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化:钠(Na)$\stackrel{O {2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H {2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO——青夏教育精英家教网—

15．将一小块银白色的金属钠放置在空气中会发生下列变化：
钠（Na）$\stackrel{O_{2}}{→}$钠的氧化物$\stackrel{H_{2}O}{→}$氢氧化钠溶液$\stackrel{CO_{2}}{→}$白色固体
【提出问题】：常温下钠与氧气反应，产物有哪些？
【查阅资料】：钠的氧化物，除氧化钠（Na₂O）外还有过氧化钠（Na₂O₂），氧化钠与过氧化钠都能与水发生反应，方程式如下：
Na₂O+H₂O=2NaOH；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
【作出猜想】：常温下钠与氧气反应的产物．
猜想1：Na₂O，
猜想2：Na₂O₂，
猜想3：Na₂O和Na₂O₂
【实验探究一】：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量钠的氧化物加入足量蒸馏水	没有气泡生成	猜想1正确

【继续探究】：钠在空气中放置一段时间得到白色固体的成分
【作出猜想】
猜想一：Na₂CO₃
猜想二：Na₂CO₃和NaOH
【实验探究二】：

实验操作	实验现象	实验结论
1．取少量白色固体加入足量氯化钙溶液	产生白色沉淀	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH
2．过滤、取少量滤液加入无色的酚酞试液	变成红色	白色固体成分为Na₂CO₃和NaOH

【实验反思】
（1）类比氧化铜与盐酸的反应，写出氧化钠与盐酸反应的化学方程式Na₂O+2HCl=2NaCl+H₂O．
（2）过氧化钠也能与盐酸反应，方程式为：2Na₂O₂+4HCl=4NaCl+2H₂O+X，X的化学式为O₂．
（3）能与酸反应只生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，请判断Na₂O₂不是碱性氧化物（填“是”或“不是”）．

14．利用化学变化可以制备新物质．CO是一种无色、无臭的气体，密度比空气略小，难溶于水，易于血红蛋白结合，具有可燃性．请结合所学知识和CO的相关信息回答下列问题：
（1）下列两个反应都能生成CO，从实验室制备气体的思路分析，实验室制备CO选择反应②而不用①的理由是对比反应①、②的条件，反应①的温度更高（任选一个角度回答）．
①炽热的焦炭和水蒸气反应：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO↑+H₂↑
②草酸晶体和浓硫酸供热：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;浓硫酸\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+H₂O
（2）某同学设计下列装置制备、提纯CO，并用CO来还原氧化铜．请根据如图回答：

①写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②该同学的设计存在的一处明显缺陷是没有尾气处理装置．用改进后装置进行实验，在点燃E处酒精灯之前，必须进行的一项操作是检验一氧化碳的纯度（从实验安全角度考虑）．
③装置B的作用是除去CO中混有的CO₂，B中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O．
④证明一氧化碳能还原氧化铁的实验现象是：装置E中固体颜色的变化为红色变为黑色，C中澄清的石灰水没有变浑浊，F中澄清的石灰水变浑浊．

13．规范操作和认真细致的实验习惯是有效开展化学实验的关键．
（1）试管是实验室最常见的仪器，如图所示，在不同的化学实验中试管口的朝向不同．下列说法中正确的是bc（填序号）．

a．给试管中的液体加热时，试管口朝向如图①
b．向试管中加入块状固体时，试管口朝向先如图②后如图①
c．给试管中的固体加热时，试管口朝向如图④
d．用胶头滴管向试管中滴加液体时，试管口朝向如图③
（2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，可从图中选用仪器组合是ABDF（填序号）．

12．归类、分类、比较、推理是学习化学常用的方法．现有A-F六种物质，均是由H、C、N、O、Cl、Na、Ca中的两种或三种元素组成．请回答下列问题：
（1）上述七中元素中属于金属元素的是钠、钙（填元素名称）
（2）A属于氧化物，是导致酸雨的气体污染物之一，组成A的两种元素的质量比为7：8，则A的化学式为NO．
（3）B、C常温下均为液体，且组成元素相同，B在一定条件下可生成C，写出该反应的化学反应方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（4）D用于玻璃、造纸和洗涤剂的生成，E、F均由两种元素组成，取D溶液进行实验，操作和现象如图：

写出D与E反应的化学方程式Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl，F的化学式为HCl．

11．

金属是重要的资源，在日常生活中已得到越来越广泛的应用．
（1）铜常用于制作导线，因为其具有良好的导电性．
（2）将纯铝和铝合金相互刻画，纯铝上留下明显划痕，说明铝合金的硬度比纯铝的大．
（3）对汽车部分钢铁部件进行喷漆可以防止其生锈，原因是隔绝空气和水．
（4）如图，向一定量AgNO₃溶液中加入铜和锌的混合粉末，充分反应后过滤，的溶液甲和固体乙．
①若乙中含有锌、铜、银三种固体，则溶液甲中所含的金属离子符号为Zn²⁺，此时向固体乙中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式为Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，该反应类型为置换反应反应．
②若溶液甲显蓝色，是因为Cu+2AgNO₃═2Ag+Cu（NO₃）₂（用化学反应方程式表示），此时固体乙中一定含有的物质是银．

10．水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是促进了水中悬浮杂质的沉降，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是能使带火星的木条复燃．
（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．
①t₁℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到12g溶液．
②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、蒸发结晶过滤．
③将t₂℃时丙的饱和溶液降温到t₁℃时，丙溶液为不饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

9．60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到252g硫酸盐固体．则反应产生的氢气质量为（　　）

8．

向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量．生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	0-a段只生成氢氧化铜沉淀
	B．	室温下，b点溶液的pH＞7
	C．	c点溶液中溶质至少有两种
	D．	整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加

7．化学学习中常用到“质量守恒”、“反应先后”等思想来分析、解决问题．下列推断正确的是（　　）

	A．	50mL酒精中加入50mL水，根据溶质守恒推出酒精溶液的溶质质量分数为50%
	B．	酒精燃烧生成CO₂和H₂O的分子个数比为2：3，根据原子守恒推出酒精分子中C、H原子个数比为1：3
	C．	少量铁粉放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，根据反应的先后推出析出固体铜
	D．	向硫酸铜与硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，根据反应的先后推出先生成蓝色沉淀

6．实验中除杂的思路有两种：一是将杂质除去，二是将有用物质提取出来，以下除杂方法与后者的思路一致的是（　　）

	A．	实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水
	B．	用灼热的铜网除去N₂中混有的少量O₂
	C．	加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸
	D．	用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸

0 164562 164570 164576 164580 164586 164588 164592 164598 164600 164606 164612 164616 164618 164622 164628 164630 164636 164640 164642 164646 164648 164652 164654 164656 164657 164658 164660 164661 164662 164664 164666 164670 164672 164676 164678 164682 164688 164690 164696 164700 164702 164706 164712 164718 164720 164726 164730 164732 164738 164742 164748 164756 211419

试题分类