1．下列实验操作中.正确的是( )A．倾倒液体B．测溶液pHC．过滤D．塞紧橡皮塞——青夏教育精英家教网—

1．下列实验操作中，正确的是（　　）

A．

倾倒液体

20．氢氧化钠是重要的化工原料，在保存的过程中如果密封不严容易变质．
今年以来，化工原料市场供不应求，各种化工原料价格持续上扬．某化工厂为了增加效益，计划将一批库存的氢氧化钠投入市场．若你是质检员，请你按以下方案抽取样品对该批氢氧化钠进行检验，看是否变质．
【实验方案】

【推断结论】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液可能是稀盐酸，说明氢氧化钠已经变质．
（2）为了进一步探究该产品变质的程度，再取少量样品，加入的A是过量的CaCl₂溶液（CaCl₂溶液呈中性），现象a为有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则证明该批产品部分（填“部分”或“完全”）变质．
【反思】氢氧化钠必须密封保存的原因是：①NaOH易吸收空气中的水分而潮解②（用化学方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

19．某同学发现妈妈从超市买回的葡萄表面有些蓝白色物质，他对此产生了浓厚的兴趣．经请教老师得知，蓝白色物质可能是农药波尔多液的残留物．于是他与实验小组同学针对波尔多液展开探究，请你共同参与并完成有关问题．
【查阅资料】
①波尔多液为天蓝色药液，是很好的杀菌剂，适用于果树多种病害的防治．
②可根据不同果树的不同需求，、选择硫酸铜与熟石灰的不同配比制成波尔多液．
③配比不同的波尔多液，会呈现不同的酸碱性．
【进行探究】配制波尔多液的化学方程式为CuSO₄+Ca（OH）₂=Cu（OH）₂↓+CaSO₄．
【提出问题1】所配制的波尔多液酸碱性如何？
【设计方案1】

实验步骤	实验现象	实验结论
		该波尔多液呈酸性

【提出问题2】如何利用化学方法检验波尔多液中是否含有硫酸铜？
【设计方案2】

实验步骤	实验现象	实验结论

【反思评价】若已知波尔多液农药中含有硫酸铜，则可否用铁质容器盛装波尔多液农药否（填“是”或“否”），因为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu（写化学方程式）．

18．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度．

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	45.8	85.5	110	138

根据表中数据，回答下列问题：
（1）找出氯化钠与硝酸钾溶解度相等时所对应的温度范围20℃～30℃；
（2）20℃时，将18g氯化钠溶于100g水中得到氯化钠溶液，现欲改配成该温度下的饱和溶液，需再加入18g氯化钠固体；
（3）提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，最好的方法是冷却热饱和溶液（或冷却热饱和溶液结晶；降温结晶）．

17．小娟和小雪两名同学在做稀盐酸与碳酸钠反应实验的时候，有了新的发现，请你帮他们分析原因．小娟同学向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加少量稀盐酸没有发现气泡，小雪用同样的试剂，向盛有稀盐酸溶液的试管中滴加少量碳酸钠溶液发现有气泡．请解释原因盐酸与碳酸钠的反应，其实质应该是先生成碳酸氢钠，之后碳酸氢钠再与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；因此，当小娟同学向盛有碳酸钠溶液的试管中滴加少量稀盐酸时，由于盐酸少则不会发生第二个反应，也就看不到气泡；当小雪用同样的试剂，向盛有稀盐酸溶液的试管中滴加少量碳酸钠溶液时，由于盐酸相对较多，则继续第二个反应，才有气泡出现．．

16．

实验室有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，小江为了测定溶液中溶质的质量分数，用NaOH固体和水配制40g 10%的NaOH溶液于烧杯中，然后往烧杯中滴加稀盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示：
请计算：
（1）配制40g 10%的NaOH溶液，需要水的质量为36g；
（2）该稀盐酸的HCl质量分数（写出计算过程）．

15．

某兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐性质实验时，发现实验台上有一瓶失去瓶塞并且标签破损的液体药品（如图），于是决定对这瓶溶液的成分进行实验探究：（已知：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl）
【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】实验中用到含钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠．
【提出猜想】这瓶溶液可能是：
①氯化钠溶液； ②氢氧化钠溶液； ③碳酸钠溶液．
【实验推断】

实验	实验操作	实验现象	实验结论和解释
（1）	取样于试管中，滴加无色酚酞试液．	溶液呈红色．	该溶液不可能是NaCl溶液．理由是NaCl溶液呈中性不能使酚酞试液变红．
（2）	另取样于试管中，滴加足量稀盐酸．	有有气泡产生．	该溶液中溶质为碳酸钠．

（3）小青认为上述实验的结论不完全正确，理由是氢氧化钠露置在空气中会与CO₂反应而生成碳酸钠，小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：另取样于试管中，加入过量的CaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，设计这一步骤的目的是除尽碳酸钠；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
【实验结论】这瓶溶液原来是氢氧化钠溶液．

14．化学兴趣小组要在实验室中配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液．

（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒（填写名称），其作是搅拌，加快氯化钠的溶解速度．
（2）在用量筒量取蒸馏水时，读数时视线应该与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．
（3）准确称量氯化钠18g，量取蒸馏水的体积如乙图所示，完全溶解后所得溶液中溶质质量分数是18%．（水的密度为1g•cm^-3）
（4）若他们在量取溶剂时，俯视量筒读数，会导致所配的溶液溶质质量分数偏大．（填“增大”“减少”或“不变”）

13．

化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）写出仪器a的名称：集气瓶．
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰的作用是催化作用（加快过氧化氢的反应速率）；应选择的发生装置是A（填字母）．
（3）小刚同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，F中观察到的实验现象为石蕊试液变红；G中澄清石灰水变浑浊；H中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明密度比空气大且不燃烧、不支持燃烧．

12．金属和金属材料在生产和生活中有着广泛应用．请回答下列问题：
（1）从下图C可知的金属物理性质有延展性．（任写一条）

（2）每年全球钢铁的产量是很高的，但钢铁的锈蚀也给人类带来很大损失．铁制品在空气中会发生锈蚀，其原因是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果．为防止钢铁制品的锈蚀，厨房中的铁锅和菜刀通常需做的防护是保持洁净和干燥．
（3）在探究金属的化学性质时，某同学将带锈铁钉放入稀盐酸中，观察到铁锈逐渐消失，原因是Fe₂O₃与HCl反应生成了可溶于水的FeCl₃．
（4）在活动与探究课上，小明向含有ZnSO₄和CuSO₄两种溶质的溶液中，加入一定质量的镁粉，待其充分反应后，过滤，滤液呈无色．他根据此现象作出了下列判断，你认为正确的是A、D（填写序号）．
A．滤纸上一定有Cu，可能有Zn、Mg
B．滤纸上一定有Zn，可能有Mg、Cu
C．滤液中一定有ZnSO₄，可能有MgSO₄、CuSO₄
D．滤液中一定有MgSO₄，可能有ZnSO₄，一定没有CuSO₄．

0 164078 164086 164092 164096 164102 164104 164108 164114 164116 164122 164128 164132 164134 164138 164144 164146 164152 164156 164158 164162 164164 164168 164170 164172 164173 164174 164176 164177 164178 164180 164182 164186 164188 164192 164194 164198 164204 164206 164212 164216 164218 164222 164228 164234 164236 164242 164246 164248 164254 164258 164264 164272 211419

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