11．对下列事实的解释正确的是（ ）
| 选项 | 亊 实 | 解 释 |
| A | 4毫升水和4毫升酒精混合后体积小于8毫升 | 分子不断运动 |
| B | NaOH溶液、Ca（OH）2溶液均显碱性 | 溶液中都含有金属离子 |
| C | CO和CO2的化学性质不同 | 物质组成元素不同 |
| D | 装空气的注射器比装水的注射器容易压缩 | 气体分子间间隔大于液体分子间间隔 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．水是人类生活中不可缺少的物质．下列关于水的说法中正确的是（ ）
| A． | 地球上的水储量是丰富的，所以水资源是取之不尽，用之不竭的 | |
| B． | 活性炭能将澄清、透明的废水中的杂质全部除去 | |
| C． | 锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 | |
| D． | 水能灭火，所以电脑一旦失火应立即用水浇灭 |
5．能保持物质化学性质的最小微粒是（ ）
| A． | 中子 | B． | 分子 | C． | 质子 | D． | 电子 |
4．下列自然现象，属于化学变化的是（ ）
| A． | 海水蒸发 | B． | 冰雪融化 | C． | 动植物的腐败 | D． | 山体滑坡 |
治疗H1N1流感病毒的良药的主要原料是莽草酸，如图为莽草酸理化性质的描述．回答下列问题：
2．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（Fe2O3），动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如图所示：
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还 有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
根据溶解度表，操作B的名称是蒸发．
（4）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应 B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（5）在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，分解产物有三氧化硫、二氧化硫和另一种氧化物，则该氧化物的化学式为Fe2O3．
0 164069 164077 164083 164087 164093 164095 164099 164105 164107 164113 164119 164123 164125 164129 164135 164137 164143 164147 164149 164153 164155 164159 164161 164163 164164 164165 164167 164168 164169 164171 164173 164177 164179 164183 164185 164189 164195 164197 164203 164207 164209 164213 164219 164225 164227 164233 164237 164239 164245 164249 164255 164263 211419
（1）在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2（SO4）3+Fe=3FeSO4外还 有：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O．
（2）滤液M中肯定含有的溶质的化学式是FeSO4、H2SO4；
（3）滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O）．已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表：
| 温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
| 溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
| 析出晶体 | FeSO4•7H2O | FeSO4•4H2O | FeSO4•H2O | ||||||||
（4）在化学反应中，若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应．下列反应类型肯定是氧化还原反应的是B（填字母编号）；
A．化合反应 B．置换反应C．分解反应D．复分解反应
（5）在氧化还原反应中，若有元素的化合价升高，必有元素的化合价降低，且元素化合价升降总数相等．将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，分解产物有三氧化硫、二氧化硫和另一种氧化物，则该氧化物的化学式为Fe2O3．