题目内容
3.(1)莽草酸属于有机化合物(选填“有机化合物”或“无机化合物”)
(2)莽草酸是由三种元素组成,莽草酸中氢、氧两种元素的质量比为21:20;
(3)其中属于化学性质的是D(填图中序号);
(4)87克莽草酸中含碳元素的质量是42g.
分析 (1)含有碳元素的化合物叫有机化合物,简称有机物;不含碳元素的化合物是无机化合物.
(2)根据莽草酸化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(3)物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质.
(4)根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数,进行分析解答.
解答 解:(1)莽草酸是含碳元素的化合物,属于有机化合物.
(2)莽草酸是由碳、氢和氧三种元素组成的;莽草酸中氢、氧两种元素的质量比为(12×7):(16×5)=21:20.
(3)D能与活泼金属、酸性高锰酸钾溶液反应,需要通过化学反应才能表现出来,属于化学性质.
(4)87克莽草酸中含碳元素的质量是87g×$\frac{12×7}{12×7+1×10+16×5}×$100%=42g.
故答案为:(1)有机化合物;(2)三;21:20;(3)D;(4)42.
点评 本题难度不大,考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
相关题目
13.化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液 (如图所示),其中4、5号试剂瓶标签破损.

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀.
②Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O.
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊.
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种.
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中,然后分别进行下列两组实验.
【继续实验】为了进一步确定4、5号溶液的成分,同学们分别取少量4、5号溶液于试管中,在两支试管中分别滴人上述7种溶液中的2号溶液,在盛4号溶液的试管中有无色无味的气体产生现象,说明4号是Na2CO3溶液;在盛5号溶液的试管中有刺激性气味的气体产生现象,说明5号是Na2SO3溶液.
注意:若答对以下几空奖励4分.但试卷总分不超过60分.
【实验反思】同学们经过分析,认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案,完成实验报告.
【提出问题】这两瓶试剂分别是什么?
【查阅资料】①碱性的亚硫酸钠(Na2SO3)溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应,产生白色沉淀.
②Na2SO3+2HCl═2NaCl+SO2↑+H2O.
③CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊.
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种.
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中,然后分别进行下列两组实验.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 实验1 | 溶液均由无色变成红色 | 4、5号溶液均不可能是上述猜想中的NaCl溶液. |
| 实验2 | 均产生白色沉淀 | 4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种.写出其中一个反应的化学方程式:Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH,或Na2SO3+Ca(OH)2═CaSO3↓+2NaOH |
注意:若答对以下几空奖励4分.但试卷总分不超过60分.
【实验反思】同学们经过分析,认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液.请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案,完成实验报告.
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| ①取少量4号溶液于试管中,加入足量CaCl2溶液 ②过滤,向滤液中滴加几滴酚酞试液 | ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液变红色 | 4号溶液是部分变质的NaOH溶液 |
15.
为了探究金属与酸反应的速率与哪些因素有关,小谷进行了以下实验探究:
【实验方案】
【发现问题】在同一反应中其速率也不一样.
【继续探究】
小谷对锌粉与稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究.
在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,用下图装置收集并测量氢气体积,记录的实验数据如下表:
【讨论】
(1)实验中测定反应产生氢气体积的实验装置如图,其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积.
(2)实验数据反映,锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是随着反应的进行,硫酸的浓度变小,反应速率变慢.
(3)若反应太剧烈了,操作难以控制,为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量,可在硫酸溶液中加入适量的AB(多选)
A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuO.
【实验方案】
| 实验步骤 | 现象 | 结论 |
| ①将足量铁粉与锌粉分别放入10%100mL稀硫酸中,观察现象 | 产生气泡速率: Fe>Zn | 反应速率与反应物的金属的活动性强弱有关 |
| ②将等质量锌粉与锌片分别放入10%100mL稀硫酸中,观察现象 | 产生气泡速率: 锌粉>锌片 | 反应速率与反应物的接触面积大小有关 |
【继续探究】
小谷对锌粉与稀硫酸反应过程中速率的变化情况进行探究.
在100mL稀硫酸中加入足量的锌粉,用下图装置收集并测量氢气体积,记录的实验数据如下表:
| 时间(min) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积 | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
(1)实验中测定反应产生氢气体积的实验装置如图,其中量筒的作用是根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积.
(2)实验数据反映,锌与稀硫酸反应的速率是先逐渐加快,一定时间后反应速率逐渐减慢,其原因是随着反应的进行,硫酸的浓度变小,反应速率变慢.
(3)若反应太剧烈了,操作难以控制,为了减缓反应速率但又不减少产生氢气的质量,可在硫酸溶液中加入适量的AB(多选)
A.蒸馏水 B.Na2SO4溶液 C.Na2CO3溶液 D.CuO.
12.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是( )
| A. | Fe2O3 | B. | KOH | C. | NaCl | D. | H2SO4 |