16．低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐（C4H5O5Na）是低钠盐的一种．
（1）苹果酸钠盐的相对分子质量是156．
（2）苹果酸钠盐中钠元素的质量分数是14.7%．
15．甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素，甲、乙是组成元素完全相同的化合物，通常都为液体；甲在实验室可用于制取氧气，丙能支持燃烧，乙在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．则：甲分解生成丙的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑；乙分解生成丙的化学方程式为2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．从微观的角度解释甲、乙的性质有差异的原因是分子的构成不同．
14．小宁同学早上发现头天晚上用水洗干净的菜力表面出现一层棕黄物质，请你用所学的化学知识帮他解决下列问题．
（1）这种棕黄色物质是什么？
（2）产生这种现象的原因是什么？
（3）如何防止这种现象发生？
13．用化学方程式表示下列反应原理．
（1）用点燃红磷的方法测定空气中氧气的含量．
（2）用稀盐酸除铁锈（主要成分为Fe2O3）．
（3）实验室在常温下制备氧气．
12．镍（Ni）是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸镍溶液显绿色，氢氧化镍为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中镍元素都显+2价．
将硫酸镍溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置．
（1）反应的化学方程式为NiSO4+2NaOH═Ni（OH）2↓+Na2SO4．
（2）预测反应现象：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色．
11．写出符合下列要求的物质（或主要成分）的化学式．
（1）碘酒中的溶剂C2H5OH
（2）不含金属元素的碱NH3•H2O．
10．某实验小组探究酸的化学性质，在在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═3FeCl2．
9．请用化学用语填空：
（1）n个氢氧根离子nOH-；
（2）能保持氨气化学性质的微粒NH3；
（3）地壳中含量最多的金属元素的氧化物的化学式Al2O3．
8．下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（　　）
A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应产生氢气
C．能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀D．能与氢氧化铜反应生成蓝色溶液
7．下表中列出几种物质的熔点（在标准大气压下）：
物质名称固态水银金铜铁钨固态氢
熔点/℃-38.81064108315353410-259
据此判断以下说法中正确的是（　　）
A．铜球掉入铁水中不会熔化B．在-255℃时，氢是固态
C．水银温度计可测量-40℃的气温D．用钨制成的灯丝不易熔化
 0  163671  163679  163685  163689  163695  163697  163701  163707  163709  163715  163721  163725  163727  163731  163737  163739  163745  163749  163751  163755  163757  163761  163763  163765  163766  163767  163769  163770  163771  163773  163775  163779  163781  163785  163787  163791  163797  163799  163805  163809  163811  163815  163821  163827  163829  163835  163839  163841  163847  163851  163857  163865  211419 

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