18．下列说法错误的是（　　）
A．原子失去电子形成带正电的阳离子，钠原子核钠离子具有相同的质子数
B．光合作用可以将无机物转化为有机物；干电池可以将化学能转化为电能
C．洗洁精能洗去油污是因为它能溶解油脂；在水中加入蔗糖能增强溶液的导电性
D．有发热、发光现象的不一定是燃烧；酸碱中和后溶液不一定呈中性
17．下列实验操作叙述正确的是（　　）
A．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取
D．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘
16．下列人类利用和改造物质的过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．盐酸除铁锈B．葡萄酿酒C．海水晒盐D．海水制镁
15．某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液．实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中．研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表．下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（　　）
废液来源甲组乙组
检测方法与结果观察废液呈无色观察废液呈红色
A．甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
D．如将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放
14．某有机物M在足量氧气中充分燃烧的化学方程式如下：2M+13O2→8CO2+10H2O．则M的化学式为（　　）
A．C4H10B．CH4C．CH4OD．C2H4O2
13．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）2、KNO3、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种．为了确定成分，进行如下实验：
①取一定量白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有Ba（OH）2、Na2CO3；可能含有KNO3；一定不含有FeCl3、Na2SO4．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO3+2HCl═BaCl2+CO2↑+H2O．
（3）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有：CaO+2HCl═CaCl2+H2O、Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（写三个即可）
12．氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂．某探究小组的同学通过查阅资料得知，氢化钙（CaH2）与水反应生成氢氧化钙和氢气．
请写出该反应的化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑
探究小组的同学把一定量的CaH2加入碳酸钠溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙．
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想与假设】猜想一：氢氧化钠、碳酸钠、氢氧化钙
猜想二：氢氧化钠、碳酸钠
猜想三：氢氧化钠，氢氧化钙
猜想四：氢氧化钠
经过讨论，大家一致认为猜想猜想一不合理，请用化学方程式说明原因：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
【实验验证】
实验现象结论
实验一：取滤液，向其中滴入少量碳酸钠溶液无明显现象猜想猜想三不成立
实验二：另取滤液，向其中加入足量稀盐酸有气泡产生猜想二成立
【反思与拓展】
①若向氯化铵的浓溶液中加一定量CaH2，充分反应，产生的气体是NH3，H2；
②登山运动员常用CaH2作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是固体便于携带．
【定量分析】
探究小组的同学称取氢化钙样品的质量为10g，加入碳酸钠溶液中（假设氢化钙样品中的杂质不反应），充分反应后过滤、洗涤、烘干，得到滤渣质量为20g，试计算氢化钙样品中氢化钙的质量分数．（要求写出计算过程）
11．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下：

【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；
②Mg（OH）2和Zn（OH）2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
Mg（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀的pH10.46.4
沉淀完全的pH12.48.0
开始溶解的pH--10.5
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分；
（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数：氧原子数：氢原子数=1：2：1；（提示：氢原子数目小于氧原子数目）
（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是除去过量的稀硫酸；
（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）；
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：
4Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2H2O=4Fe（OH）3+CaCl2．
10．请结合如图回答有关问题：

（1）写出实验仪器①的名称：长颈漏斗
（2）实验室常用高锰酸钾制取氧气，写出该反应的化学方程式2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是F（填字母，下同）；
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，写出该反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；若想要控制反应速率，应选择的发生装置是C；若用图2装置干燥二氧化碳，装置中所装试剂为浓硫酸（填试剂名称），气体应从b（填“a”或“b”）端通入．
（4）探究二氧化碳气体在水中的溶解能力：
实验步骤及装置如图3：
①用大号针筒抽取200mL二氧化碳气体；
②试剂瓶中加 入200mL水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞；
③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中；
当向水中注入CO2气体体积达到120mL时，红色油柱开始向上移动，实验表明在该条件下，1体积水中能溶解0.6体积二氧化碳，要提高二氧化碳在水中的溶解能力，可采取的一种措施是加压或降温．
9．根据要求写出下列化学方程式，并在括号中注明基本反应类型．
（1）红磷在空气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）铜丝插入硝酸银溶液中Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag（置换）反应．
 0  163547  163555  163561  163565  163571  163573  163577  163583  163585  163591  163597  163601  163603  163607  163613  163615  163621  163625  163627  163631  163633  163637  163639  163641  163642  163643  163645  163646  163647  163649  163651  163655  163657  163661  163663  163667  163673  163675  163681  163685  163687  163691  163697  163703  163705  163711  163715  163717  163723  163727  163733  163741  211419 

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