Question

13．有一包白色粉末，可能含有Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中的一种或几种．为了确定成分，进行如下实验：
①取一定量白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色．
②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．
（1）据此推断，该白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃；可能含有KNO₃；一定不含有FeCl₃、Na₂SO₄．
（2）写出步骤②中发生反应的化学方程式：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O．
（3）将一包放置较长时间的食品干燥剂放入烧杯中，加入足量的稀盐酸，可能发生反应的化学方程式有：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O、Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（写三个即可）

Answer 1

分析 根据Ba（OH）₂、KNO₃、FeCl₃、Na₂CO₃、Na₂SO₄中氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀，所以依据反应的现象可知固体中一定不会含有氯化铁，由①中会生成白色沉淀，所以一定存在氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀），由②知加酸沉淀会全部溶解，故该沉淀不会是硫酸钡等知识进行分析．

解答 解：由①取一定量的白色粉末加入足量的水，振荡，静置，得白色沉淀，上层清液为无色，可知固体中不可能含有氯化铁（氯化铁的溶液为黄色，与其它物质间反应生成的沉淀也是有色的沉淀），能生成白色沉淀则固体中一定含有氢氧化钡（氢氧化钡能与碳酸钠或硫酸钠反应生成白色沉淀）；
由②过滤，在白色沉淀中加入足量稀盐酸，白色沉淀全部溶解，且有气泡产生．则该沉淀是碳酸盐的沉淀，所以该固体中一定含有碳酸钠，一定不含硫酸钠；
（1）由分析知该白色粉末中一定含有Ba（OH）₂、Na₂CO₃，可能含有KNO₃，一定不含FeCl₃、Na₂SO₄；
（2）步骤②中的反应是碳酸钡和稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，化学方程式为：BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）食品干燥剂中含有氧化钙，氧化钙变质会生成氢氧化钙、碳酸钙，所以发生的反应有：氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O； Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）Ba（OH）₂、Na₂CO₃；KNO₃；FeCl₃、Na₂SO₄；
（2）BaCO₃+2HCl═BaCl₂+CO₂↑+H₂O；
（3）CaO+2HCl═CaCl₂+H₂O； Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评 在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分．