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16．下列人类利用和改造物质的过程中，没有发生化学变化的是（　　）
A．盐酸除铁锈B．葡萄酿酒C．海水晒盐D．海水制镁

分析 化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

解答 解：A、盐酸除铁锈过程中有新物质氯化铁等生成，属于化学变化．
B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．
C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、海水制镁过程中有新物质镁等生成，属于化学变化．
故选C．

点评 本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．

练习册系列答案
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6．（1）生石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2，其基本反应类型是化合反应．
（2）用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体的化学反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．
7．有机物X在一定条件下可转化为Y和Z，其反应的微观示意图如下．有关说法中，正确的是（　　）
A．X、Y、Z都是有机物
B．X的化学式是C2H5OH
C．X中碳、氢元素的质量比为1：3
D．反应前后分子数目、原子数目均不变
4．为增加食品酸味常使用柠檬酸（C6H8O7），有关柠檬酸的说法不正确的是（　　）
A．是有机化合物
B．柠檬酸中氢元素与氧元素的质量比为8：7
C．碳元素的质量分数为37.5%
D．一个柠檬酸分子由6个碳原子、8个氢原子和7个氧原子构成
11．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO等，工艺流程图如下：

【查阅资料】①一般情况下，难溶性碱受热易分解，生成对应的金属氧化物和水；
②Mg（OH）2和Zn（OH）2开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表所示：
Mg（OH）2Zn（OH）2
开始沉淀的pH10.46.4
沉淀完全的pH12.48.0
开始溶解的pH--10.5
根据上图回答下列问题：
（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物之间的接触面积，加快反应速率或使反应更充分；
（2）针铁矿的组成元素是Fe、O和H，相对分子质量是89，针铁矿中铁原子数：氧原子数：氢原子数=1：2：1；（提示：氢原子数目小于氧原子数目）
（3）“滤液4”之前加入锌粉的目的是除去过量的稀硫酸；
（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是bd（选填序号）；
a．大理石粉       b．石灰乳       c．纯碱溶液        d．烧碱溶液
（5）完成这个流程中发生的化学反应方程式：
4Fe（OH）2+Ca（ClO）2+2H2O=4Fe（OH）3+CaCl2．
1．材料的发展和应用，推动了社会的进步，铁、铜、棉花、聚乙烯塑料等是人们在生活和生成中常见的材料．
（1）上述材料中，属于天然有机高分子的是棉花
（2）铁是世界上使用最广的金属，请写出在炼铁高炉中将磁铁矿还原为铁的主要化学反应方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
（3）为了探究铁和铜的金属活动性强弱，完成该实验有多种方案，写出其中一种方案中涉及的化学反应方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．
8．某课外小组的同学拟进行“鸡蛋壳成分的研究”．请你参与学习．
【猜想与假设】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
【设计实验】①你设计的实验方案是取鸡蛋壳少量放入试管中，向其中滴加稀盐酸，看是否产生气泡
②小明设计的实验方案是：利用碳酸钙高温煅烧生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，用酚酞试液检验生成的氢氧化钙溶液．
【进行试验】以下是小明实验方案的实施过程：
①在一只小烧杯中加入10～20mL水，再滴入1-2滴酚酞试液；用镊子夹取一片薄鸡蛋壳置于酒精灯火焰上加热，观察现象；
②将鸡蛋壳表面有白色固体出现时，停止加热，放入小烧杯中，观察现象．
【交流与思考】
（1）小明认为用点燃的木条检验生成的气体，木条火焰熄灭，小红认为此方法不能证明生成的气体是二氧化碳，你的解释是能使燃着的木条熄灭的气体不止二氧化碳气体一种．
（2）在装有10～20mL水的小烧杯内，先加酚酞试液，再把加热后的鸡蛋壳放入其中．若先把加热后的鸡蛋壳放入水中，后加酚酞，也能得出相同的现象．同学们经过激烈的讨论，认为前者更科学，你认为其中的道理是先加水，可以排除水中的物质使酚酞试液变红色．
（3）化学课本中碳酸钙的分解条件是“高温”，通过该实验，请你谈谈对化学反应条件的认识化学反应的条件是相对的．
（4）写出支持你判断的化学方程式（任写一个即可）CaO+H2O=Ca（OH）2．
5．从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活．实验室模拟工业粗盐提纯的流程如图，请回答：
（1）步骤①和②的目的是除去不溶性固体杂质，步骤③的主要目的是除去氯化镁． 
（2）操作X的名称是过滤，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗．向
溶液C中加入适量盐酸，控制盐酸用量的操作方法是用胶头滴管逐滴加入．
（3）本实验从滤液C得到精盐，采用的是蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法，参考溶
解度数据分析原因氯化钠的溶解度受温度影响变化不大． 
（4）下表提供了两种物质的溶解度数据，读取信息后回答：
温度℃ 102030405060
溶解度/gNaCl35.836.036.336.637.037.3
KNO320.931.645.863.985.5110
看图判断，氯化钠的溶解度曲线是上图④（填数字编号），40℃时，将60g硝酸钾溶于100g水中，降温至10℃时可析出硝酸钾晶体39.1g．
6．下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是（　　）
A．①②B．①③C．②③D．①②③

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