1．自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒.以食盐为原料制取氯气的流程如图1所示.根据题意填写下列空白:(1)上述过程中的涉及的物质属于碱的是NaOH,(2)过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X——青夏教育精英家教网—

1．自来水生产中通常用适量的氯气杀菌消毒，以食盐（NaCl）为原料制取氯气的流程如图1所示，根据题意填写下列空白：

（1）上述过程中的涉及的物质属于碱的是NaOH（写化学式）；
（2）过程②发生反应的化学方程式为2NaCl+2X$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，其中X的化学式为H₂O，在反应前后Cl元素的化合价分别为-1，0．
（3）氧化钠和氢氧化钠溶解度曲线如图所示，过程③要得到氢氧化钠固体所采取的结晶方法为降温结晶．

20．用如图操作可完成甲、乙两个实验，甲实验为除去粗盐中的难溶性杂质，乙实验为配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请回答下列问题：

（1）甲实验的主要步骤是①④⑤，其中除去难溶性杂质关键一步的操作名称是过滤．
（2）甲实验各步操作中都用到的仪器是玻璃棒；
（3）乙实验按照②③①步骤顺序进行操作，如果步骤③仰视读数会导致配制的溶液溶质质量分数偏小（填“偏大，偏小或无影响”，下同）；
（4）乙实验中，若③所用量筒刚刚用清水洗过，会导致配制的溶液中溶质的质量分数偏小．

19．2015年4月6日，漳州市古雷腾龙芳烃二甲苯装置发生漏油起火事故，一场大火再一次照亮了漳州古雷半岛的天空，而两年时间里，PX工厂却以两次事故暴露了其安全生产的问题．PX是“对二甲苯”（para-xyene）的英文缩写，化学式是C₈H₁₆，PX究竟是一种什么样的物质？是否像舆论所说的如此可怕？请阅读下列信息：

PX 的性质

①无色透明液体；②熔点13.2℃，沸点138.5℃；③密度0.86g/cm³；④有芳香气味；⑤可燃；⑥有挥发性，但比汽油低；⑦低毒，毒性与汽油相当；在致癌性上，按国际惯例属于第三类致癌物，即缺乏证据证明其具有致癌性；⑧遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低（爆炸极限为1.1%-7.0%）

根据上述信息，请你回答下列问题：
（1）根据物质的组成对PX分类，它属于有机物；
（2）上表中属于PX化学性质的是⑤⑦⑧（填性质代号）；
（3）试写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式2C₈H₁₀+21O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$16CO₂+10H₂O．

18．

如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法错误的是（　　）

	A．	乙的饱和溶液由t₂℃降温到t₁℃时，溶质的质量分数不变
	B．	除去甲中含有的少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法
	C．	t₁℃时，50g水中分别加入25g的甲、乙，均可得到75g的饱和溶液
	D．	t₁℃时，等质量甲、乙两物质的饱和溶液蒸发等质量的水，所得溶液中溶质的质量一定相等

17．根据下列装置回答问题．

（1）甲图中集气瓶底部放少量水的目的防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）乙图中观察到蜡烛由下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有不能燃烧、不支持燃烧，密度比空气大的性质．

16．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体．同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，进行如下探究．
【查阅资料】
1．碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

	10℃	20℃	30℃	40℃
Na₂CO₃	12.5 g	21.5g	39.7g	49.0g
NaHCO₃	8.1g	9.6g	11．lg	I2.7g

2．碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较

性质	Na₂CO₃	NaHCO₃	性质比较
溶液的酸碱性	碱性	碱性	相铜条件下，Na₂C0₃溶液的碱性更强
热稳定性	稳定	不稳定	NaHCO₃受热分解生成Na₂C0₃、C0₂和H₂0
与盐酸反应	反应	反应	均产生CO₂，但NaHCO₃与盐酸的反应更加剧烈

【设计方案并实施】

实验方案	实验现象及结论 1
方案一：20℃时，在100 g水中加入11 g该白色固体，充分溶解	若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠．
方案二：分别将两种待测固体溶于水制成5%的溶液，用玻璃棒分别蘸取少量待测液于pH试纸上，静置，观察现象	pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液．
方案三：分别取少量固体于試管中加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中．	若石灰水变浑浊，样品为碳酸氢钠，否则为碳酸钠．
方案四：如阁所示，分别将气球中的白色固体全部且同时倒入装有盐酸的试管中，观察现象．	气球胀大速度快且大的，原固体为碳酸氢钠，否则为碳酸钠

【实验反思】
通过上述实验，我们了解依据物质的性质设计并进行对比实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物理的性质．

15．电子工业常用30%的FeCl₃腐蚀覆盖有一薄层铜的绝缘板，制成印刷电路板．人们为了从废腐蚀液（含有CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃）中回收铜并重新得到FeCl₃容液，设汁如下实验流程．
已知：2FeCl₂+Fe=3FeCl₃

（1）操作②、④的名称是过滤．
（2）上述流程中，^_x的化学式为Fe，滤渣中所含的物质是Fe、Cu，步骤③中有关反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
（3）Z为氯气，第⑥步发生的反应为化合反应，此反应的化学方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．

14．阅读下列科普短文
     1807年，科学家首次利用电解氢氧化钠的方法制备金属钠，同时得到氧气和水．1921年，料学家通过电解熔融氯化钠的方法制备金属钠同样获得成功．
   金属钠用小刀切开外皮后，可以看到银白色的金属光泽，钠的密度是0.97g/cm³．钠跟氧气在常温下就能发生反应，将一小块绿豆粒大小的钠，放入滴加过几滴酚酞试液的水中，可观察到纳浮在水面上．熔成闪亮的小球，在水面上来回游动，发出“嘶嘶”的响声，溶液会变红．收集反应后产生的气体，经检验发现其具有可燃性．
    金属钠可用于制造一种抗爆剂--四乙基铅[（C₂H₅）₄Pb]，它能降低汽油的爆震性．减少发动机产生的噪音．四乙基铅通常是使氯乙烷[C₂H₅Cl]跟金属钠和铅的合金一起反应而制成的．
依据文章内容，回答下列向题．
（1）钠的物理性质质地柔软（答出一点即可）
（2）钠的用途制造一种抗爆剂．
（3）钠与水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）电解氢氧化钠和电解熔融氯化钠的原理相同，他们都属于基本反应类型中的分解反应．
（5）实验室中的金属钠通常保存在煤油中的原因是B、C、D（填字母序号）．
A．钠是金属                           B、钠能与氧气反应
C．钠能与水反应                       D、钠的密度比煤油的密度（O．8g/cm³）大．

13．铁是生活中常见的一种金属．
（1）生铁是常用的合金，生铁属于混合物（填“纯净物”或“混合物”）
（2）铁块可以铸成铁锅，是利用了铁的延展性．
（3 ）铁制品与氧气和水接触易生锈．

12．用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（　　）

	A．	冰融化成水，说明分子种类发生改变
	B．	分离液态空气制氧气说明分子可以再分
	C．	“酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动
	D．	压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大

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