『设计装置』如下图所示：

[实验探究]
实验一：探究反应后生成的气体是什么？
⑴打开上图装置中分液漏斗的活塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃。说明生成的气体是           (1)           。
⑵实验中，还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出，请解释产生该现象的原因：          (2)             
实验二：继续探究反应后生成的另一种是什么？
⑴小张猜想另一种物质是Na₂CO₃，小军认为不可能。小军的依据是：            (3)            
为了证实小军的看法，请你设计一个证明CO₃^2-不存在的实验。

⑵小军取反应后所得的溶液于试管中，滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液变红色，说明反应后所得的溶液呈           (7)            性。
[表达]由实验探究的结果，写出过氧化钠和水反应的化学方程式          (8)           。 

A.观察硫酸溶液没有颜色，证明溶液中SO₄^2-无颜色
B.在CuSO₄溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色
C.将饱和CuSO₄溶液降温，出现蓝色晶体
D.在CuSO₄溶液中加入适量BaCl₂溶液，出现白色沉淀，而溶液颜色无明显变化

（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 _________ ．
（2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为 _________ ；②溶质为 _________ ．
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想．

(四) 该同学对实验步骤3的现象进行如下探究：   
⑴查阅资料后得知：铝也能和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H₂O==2NaAlO₂+3H₂↑。为证明第三步操作时，NaOH已经完全过量，该同学可以采用___________的操作
⑵若最终铝片完全溶解，则得到的H₂比铝片全部与盐酸反应得到的H₂质量______
A．偏大        B．相等         C．偏小         D．无法确定

试回答：
(1) 操作 a 为____________ ，所加试剂 A 可能为______________ 。 ( 填化学式 ) 
(2) 进行反应 Ⅱ、Ⅲ 需用到的装置是__________________________ 。 ( 填序号 )   

(3) 反应 Ⅲ 的化学方程式是__________________________________________ 。在该实验中，通入气体 B 之前应先__________________ ，以防发生________________ 。
(4) 李红观察到黑铜币刚变成光亮时，便停止通入气体 B 。则她的“复原”实验______ ( 填 “能”或“不能”) 达到最终目的。 
(5) 欲使铜币 “ 复原 ” 还有许多方法，请你再设计一个方案。 ( 文字叙述或用化学方程式表示 )_______________________。

(1)写出四氧化三铁与氢气反应生成“引火铁”的化学方程式：__________________。
(2)B、C中所盛的物质分别是：B________；C________。
(3)加热前，如何用实验检验装置中的空气是否排尽：______________________。
(4)未参加反应的氢气直接排入实验室中，可能引起爆炸，应该用什么方法处理？________________。

【查阅资料】
（1）CO和二氯化钯（PdCl₂）溶液反应产生黑色钯（Pd）：CO+PdCl₂+H₂O=CO₂+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是_________。
（2）在高温条件下，H₂可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH₄也可与Fe₂O₃反应：4Fe₂O₃+nCH₄ 8Fe +nCO₂+2nH₂O，其中n的值为____________（填数字）。
【提出假设】关于X混合气体的组成，同学们提出下列假设： ①H₂和CO     ②H₂和CH₄       ③CO和CH₄       ④H₂、CO和CH₄  
【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中溶液变浑浊。
【问题讨论】
（3）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设____________（填假设序号）。
（4）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设①”。你认为乙的结论是否正确？____________。
（5）丙同学认为：要验证剩余的假设是否成立，需要在A、B之间增加装置H，但该装置未画完整，请在答题卡中将装置画完整。
（6）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1∶m2= _______________（填写比值），则“假设③”成立。

【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和___________、_____________，操作Ⅱ的名称为_____________。
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的_________________。
（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式_______________。
（4）上述生产流程中可循环使用的是______________（填序号）。
A．CO₂        B．NH₃        C．HCl         D．NaOH         
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠:

【组成确定】称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。     
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质______________（写化学式）。
【含量测定】同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0 g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）。_____________
（8）乙组实验：取10.0 g纯碱样品，利用下图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）。实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是 _____________。

（1）A实验中反应的化学方程式为____________。
（2）C实验中观察到的现象是______________。
（3）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】 废液中含有什么物质？
【假设猜想】 通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有___________。老师问：废液中还可能有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

【实验验证】 同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有__________，没有______________。